Pagrindinis skirtumas tarp jodometrijos ir jodimetrijos yra tas, kad galime naudoti jodometriją oksiduojančių medžiagų kiekiui nustatyti, o jodimetrija – redukuojančių medžiagų kiekiui nustatyti.
Jodometrija ir jodimetrija yra du įprasti titravimo metodai, naudingi analitinėje chemijoje. Šių dviejų tipų titravimo pagrindas yra oksidacija-redukcija, ir mes galime jį naudoti norėdami kiekybiškai nustatyti redokso rūšis. Titravimo pagrindas yra reakcija tarp analitės ir standartinio reagento, žinomo kaip titrantas. Mes galime nustatyti analitės kiekį, jei žinome reakciją, stechiometriją ir titranto tūrį / masę, reikalingą visiškai sureaguoti su analite. Be to, šiam redokso titravimui galime naudoti jodą, nes jis gali greitai reaguoti su daugeliu rūšių. Jodo/jodido grįžtamumas, reakcija taip pat yra pranašumas naudojant juos jodometrinėse reakcijose.
Kas yra jodometrija?
Jodometrijoje jodidai reaguoja su kitu oksidatoriumi rūgštinėje arba neutralioje terpėje. Vykstant šiai reakcijai, jodidas (jodidą pridedame KI pavidalu) oksiduojasi iki jodo, o kitos rūšys bus redukuojamos jodidu. Tada išsiskiriantį jodą galime titruoti kita rūšimi. Ši titruojanti medžiaga yra standartinis reduktorius, galintis redukuoti jodą į jodidą. Paprastai tam naudojame standartinį tiosulfato tirpalą. Pavyzdžiui, jei norime kiekybiškai įvertinti mišinyje ištirpusio chloro kiekį, jodometrinis titravimas atliekamas tokiu būdu.
Pirma, turėtume paimti žinomą tūrio kiekį iš mišinio (jame ištirpęs chloras) į titravimo kolbą. Tada galime titruoti žinomu KI tirpalu ir rasti sunaudotą tūrį.
Po redokso reakcijos įvyks reakcijos kolboje;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
01 pav.: Jodometrijos spalvos pokytis
Tada turėtume atlikti dar vieną titravimą tuo pačiu mišiniu, kad nustatytume išsiskyrusio jodo kiekį. Tam galime titruoti mišinį standartiniu tiosulfato tirpalu. Norėdami nustatyti šios reakcijos galutinį tašką, turime pridėti krakmolą kaip indikatorių. Kai mišinyje yra jodo ir krakmolo, jis bus tamsiai mėlynos spalvos, bet pabaigoje, kai baigsis visas jodas, tamsi spalva išnyks.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Iš aukščiau pateiktų dviejų titravimo būdų galime nustatyti Cl2.
Kas yra jodimetrija?
Jodimetrijoje naudojamas laisvasis jodas titravimui redukuojančiu agentu. Todėl jodas redukuojasi iki jodido, o jodas oksiduos kitas rūšis.
02 pav.: Titravimas
Kadangi negalime lengvai paruošti laisvo jodo tirpalo, turime sumaišyti jodą su kalio jodidu ir KI3 tirpalu, kad paruoštume reikiamą tirpalą. Standartinis jo tirpalas naudojamas jodometriniam titravimui.
KI+I2 → KI3
Titruojant vyksta tokia reakcija. Taip pat galime naudoti krakmolą kaip jodometrinio titravimo indikatorių.
I2 + reduktorius → 2 I–
Kuo skiriasi jodometrija ir jodimetrija?
Jodometrija yra kiekybinė oksiduojančiojo agento tirpalo analizė, pridedant jodido, kuris reaguoja į jodą, kuris vėliau titruojamas, o jodimetrija yra tūrinė analizė, apimanti arba titravimą standartizuotu jodo tirpalu, arba atpalaidavimą. tiriama medžiaga, kurioje jodas yra tirpus, kad galėtume nustatyti jo koncentraciją titruodami. Tai yra vienas skirtumas tarp jodometrijos ir jodimetrijos.
Be to, kitas skirtumas tarp jodometrijos ir jodimetrijos yra tas, kad jodometrijoje jodidai reaguoja su kitu oksiduojančiu agentu rūgštinėje arba neutralioje terpėje, o jodimetrijoje naudojamas laisvasis jodas titravimui reduktoriumi.
Toliau pateiktoje infografikoje lentelės pavidalu pateikiamas skirtumas tarp jodometrijos ir jodimetrijos.
Santrauka – jodometrija ir jodimetrija
Nors du terminai jodometrija ir jodimetrija skamba panašiai, tai yra du skirtingi metodai, kuriuos naudojame analitinėje chemijoje. Pagrindinis skirtumas tarp jodometrijos ir jodimetrijos yra tas, kad galime naudoti jodometriją oksiduojančių medžiagų kiekiui nustatyti, o jodimetrija – redukuojančių medžiagų kiekiui nustatyti.
