Pagrindinis skirtumas tarp Homo ir Lumo yra tas, kad HOMO dovanoja elektronus, o LUMO priima elektronus.
Sąvokos HOMO ir LUMO yra bendrosios chemijos potemėje „molekulinės orbitos teorija“. Terminas HOMO reiškia „aukščiausią užimtą molekulinę orbitalę“, o terminas LUMO reiškia „žemiausią neužimtą molekulinę orbitalę“. Mes jas vadiname „pasienio orbitomis“. Molekulinė orbita nurodo labiausiai tikėtiną elektrono vietą atome. Molekulinės orbitalės susidaro iš dviejų atskirų atomų atominių orbitalių derinio, kad galėtų pasidalyti savo elektronais. Šis elektronų pasidalijimas sudaro kovalentinį ryšį tarp atomų. Formuojant šias molekulines orbitales, jos suskyla į dvi formas kaip HOMO ir LUMO.
Kas yra Homo?
HOMO reiškia aukščiausią užimtą molekulinę orbitalę. Šiose molekulinėse orbitalėse esantys elektronai gali būti paaukoti LUMO tipo molekulinėms orbitalėms. Taip yra todėl, kad šiose molekulinėse orbitose yra silpnai prijungtų elektronų. Šios molekulinės orbitalės yra labiausiai prieinama kovalentinio cheminio ryšio forma. Šių molekulinių orbitalių buvimas būdingas nukleofilinėms medžiagoms.
HOMO turi mažai energijos. Todėl elektronai linkę laikytis šiose molekulinėse orbitose; nes elektronai pirmiausia bando užpildyti žemos energijos lygius. Štai kodėl mes jas vadiname „okupuotomis orbitomis“. Be to, esant šviesai, elektronų sužadinimas gali perduoti elektronus iš HOMO į LUMO.
Kas yra Lumo?
LUMO reiškia žemiausią neužimtą molekulinę orbitalę. Šios molekulinės orbitos gali priimti elektronus iš HOMO. Kaip rodo pavadinimas, šios orbitos yra neužimtos; taigi, neturi elektronų. Taip yra todėl, kad šių orbitalių energija yra labai didelė, o elektronai pirmiausia yra linkę užimti žemą energijos lygį. Be to, šios molekulinės orbitalės būdingos elektrofilinėms medžiagoms.
01 pav. Elektronų perkėlimas iš HOMO į LUMO
Be to, jei suteiksime šviesos energijos, HOMO elektronai gali susijaudinti ir pereiti prie LUMO. Štai kodėl sakome, kad LUMO gali priimti elektronus.
Kuo skiriasi Homo ir Lumo?
HOMO reiškia aukščiausią užimtą molekulinę orbitalę, o terminas LUMO reiškia žemiausią neužimtą molekulinę orbitalę. Abi šios orbitalių formos yra svarbios kovalentiniam cheminiam ryšiui, ypač pi jungties formavime. Kaip pagrindinį skirtumą tarp Homo ir Lumo galime pasakyti, kad HOMO gali paaukoti elektronus, o LUMO gali priimti elektronus. Be to, HOMO buvimas būdingas nukleofilams, o LUMO – elektrofilams.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiama daugiau informacijos apie skirtumą tarp Homo ir Lumo.
Santrauka – Homo vs Lumo
Pasienio molekulinių orbitų teorija paaiškina HOMO ir LUMO tipo molekulinių orbitų susidarymą. Nors tarp šių dviejų tipų yra keletas skirtumų, pagrindinis Homo ir Lumo skirtumas yra tas, kad Homo dovanoja elektronus, o Lumo – elektronus.
