Pagrindinis skirtumas tarp halogenų ir halogenidų yra tas, kad halogenai yra cheminiai elementai, kurių atokiausioje p orbitoje yra vienas nesuporuotas elektronas, o halogenidai neturi nesuporuotų elektronų.
Halogenai yra 7 grupės elementai. Kadangi jų p orbitose yra nesuporuotas elektronas, dažniausiai halogenų oksidacijos būsena yra -1, nes jie gali tapti stabilūs, gavę vieną elektroną. Šis elektronų padidėjimas sudaro halogenidą. Todėl halogenidai yra anijoninė halogenų forma.
Kas yra halogenai?
Halogenai yra 7 grupės cheminiai elementai, kurių atokiausioje p orbitoje yra 5 elektronai. Be to, šie elementai turi vieną nesuporuotą elektroną savo atokiausioje p orbitoje. Todėl yra labai reaktyvus gauti elektroną iš išorės ir tapti stabilus. Jie lengvai sudaro anijoninę formą, halogenidą, gaudami vieną elektroną.
01 pav.: halogenų išvaizda. (Iš kairės į dešinę: chloras, bromas, jodas.)
Šios grupės nariai yra fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I) ir astatinas (At). Be to, priežastis, kodėl jiems suteiktas halogeno pavadinimas, yra ta, kad jie visi gali sudaryti panašių savybių natrio druskas. Šioje grupėje galime matyti visas materijos fazes; fluoras ir chloras gamtoje yra dujos, bromas – skystis, o jodas – kietas junginys normaliomis sąlygomis. Astatinas yra radioaktyvus elementas. Be to, bendra šių elementų elektronų konfigūracija yra ns2np5
Kas yra halogenidai?
Halidai yra anijoninės halogenų formos. Todėl šios cheminės rūšys susidaro, kai halogenas gauna elektroną iš išorės, kad gautų stabilią elektronų konfigūraciją. Tada elektronų konfigūracija tampa ns2np6 Tačiau halogenidas visada turės neigiamą krūvį. Šios grupės nariai yra fluoridas (F−), chloridas (Cl−), bromidas (Br−), jodidas (I−) ir astatinas (At−). Druskos, turinčios šiuos jonus, yra halogenidų druskos. Be to, visi šie halogenidai yra bespalviai ir randami kietuose kristaliniuose junginiuose. Šios kietosios medžiagos turi didelę neigiamą formavimosi entalpiją. Todėl tai reiškia, kad šios kietos medžiagos lengvai susidaro.
Yra specifinių testų, pagal kuriuos galime nustatyti halogenido buvimą. Pavyzdžiui, galime naudoti sidabro nitratą, norėdami nurodyti chloridų, bromidų ir jodidų buvimą. Taip yra todėl, kad į tirpalą, kuriame yra chlorido jonų, įpilame sidabro nitrato, sidabro chloridas nusėda. Jei į bromido turintį tirpalą įpilame sidabro nitrato, susidaro kreminės sidabro bromido nuosėdos. Tirpalams, kuriuose yra jodido jonų, susidaro žalios spalvos nuosėdos. Tačiau šio bandymo metu negalime nustatyti fluorido, nes fluoridai negali sudaryti nuosėdų su sidabro nitratu.
Kuo skiriasi halogenai ir halogenidai?
Halogenai yra 7 grupės cheminiai elementai, kurių atokiausioje p orbitoje yra 5 elektronai, įskaitant nesuporuotą elektroną. Halogenidai yra anijoninės halogenų formos ir neturi nesuporuotų elektronų. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp halogenų ir halogenidų. Be to, halogenų grupės nariai yra fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I) ir astatinas (At). Kita vertus, halogenidų grupės nariai yra fluoridas (F−), chloridas (Cl−), bromidas (Br). −), jodidas (I−) ir astatinas (At−). Žemiau pateikiamas išsamus skirtumas tarp halogenų ir halogenidų lentelės pavidalu.
Santrauka – halogenai prieš halogenus
Halogenai yra 7 grupės elementai, kurių išorinėje orbitoje yra nesuporuotas elektronas. Jie virsta halogenidais, įgydami elektroną ir tapdami stabilūs. Todėl pagrindinis skirtumas tarp halogenų ir halogenidų yra tas, kad halogenai yra cheminiai elementai, kurių atokiausioje p orbitoje yra vienas nesuporuotas elektronas, o halogenidai neturi nesuporuotų elektronų.
