Pagrindinis skirtumas – kombinuotasis dujų įstatymas ir idealių dujų įstatymas
Studijuojant apie įvairias dujas, labai svarbus ryšys tarp tūrio, slėgio, dujų temperatūros ir esančių dujų kiekio. Šiuos ryšius pateikia idealių dujų įstatymas ir kombinuotas dujų įstatymas. Aiškinant šiuos dėsnius, dažnai vartojamas terminas „idealios dujos“. Idealios dujos tikrovėje neegzistuoja, bet yra hipotetinis dujinis junginys. Jis neturi tarpmolekulinių jėgų tarp dujų molekulių. Tačiau kai kurios dujos gali veikti kaip idealios dujos, kai sudaromos tinkamos sąlygos (temperatūra ir slėgis). Dujų dėsniai sukurti idealioms dujoms. Taikant šiuos dujų įstatymus tikroms dujoms, atsižvelgiama į kai kuriuos pataisymus. Kombinuotas dujų įstatymas yra trijų dujų dėsnių derinys; Boyle'o įstatymas, Charleso įstatymas ir Gay-Lussac įstatymas. Pagrindinis skirtumas tarp kombinuoto dujų įstatymo ir idealiųjų dujų įstatymo yra tas, kad kombinuotas dujų įstatymas yra trijų dujų dėsnių rinkinys, o idealių dujų įstatymas yra atskiras dujų įstatymas.
Kas yra kombinuotųjų dujų įstatymas?
Kombinuotas dujų įstatymas susidaro iš trijų dujų dėsnių derinio; Boyle'o įstatymas, Charleso įstatymas ir Gay-Lussac įstatymas. Kombinuoti dujų dėsniai rodo, kad slėgio ir tūrio sandaugos bei absoliučios dujų temperatūros santykis yra lygus konstantai.
PV/T=k
Kur P yra slėgis, V yra tūris, T yra temperatūra ir k yra konstanta. Kai kombinuotas dujų įstatymas naudojamas kartu su Avogadro įstatymu, gaunamas idealus dujų įstatymas. Kombinuotas dujų įstatymas neturi savininko ar atradėjo. Aukščiau pateiktą ryšį taip pat galima pateikti taip, kaip nurodyta toliau.
P1V1 / T1=P2V2 / T2
Tai rodo ryšį tarp dviejų būsenų idealių dujų tūrio, temperatūros ir slėgio. Todėl ši lygtis gali būti naudojama šiems parametrams paaiškinti ir numatyti pradinėje arba galutinėje būsenoje.
Boyle'o įstatymas
Pastovioje temperatūroje idealių dujų tūris yra atvirkščiai proporcingas tų dujų slėgiui. Tai reiškia, kad pradinio slėgio (P1) ir pradinio tūrio (V1) sandauga yra lygi tų pačių dujų galutinio slėgio (P2) ir galutinio tūrio (V2) sandaugai.
P1V1=P2V2
Karolio įstatymas
Esant pastoviam slėgiui, idealių dujų tūris yra tiesiogiai proporcingas tų dujų temperatūrai. Šis įstatymas gali būti pateiktas taip.
V1/T1=V2/T2
01 pav.: Slėgio ir tūrio įstatymo iliustracija
Gėjaus Lussaco įstatymas
Esant pastoviam tūriui, idealių dujų slėgis yra tiesiogiai proporcingas tų pačių dujų temperatūrai. Tai galima pateikti taip, kaip nurodyta toliau, P1/T1=P2/T2
Kas yra idealių dujų įstatymas?
Idealiųjų dujų dėsnis yra pagrindinis chemijos dėsnis, kuris rodo, kad idealių dujų slėgio (P) ir tūrio (V) sandauga yra tiesiogiai proporcinga temperatūros (T) ir skaičiaus sandaugai. dujų dalelių (n).
PV=kNT
Čia k yra proporcingumo konstanta. Ji žinoma kaip Boltzmanno konstanta. Nustatyta, kad šios konstantos reikšmė yra 1,38 x 10-23 J/K. Tačiau idealios dujos tiesiog išreiškiamos taip.
PV=nRT
Kur n yra esančių dujų molių skaičius, o R yra universali dujų konstanta, išreikšta 8.314 Jmol-1K-1 Ši lygtis gali būti naudojama tik idealioms dujoms. Jei jį reikia naudoti tikroms dujoms, daromi kai kurie pataisymai, nes tikrosioms dujoms yra daug išimčių, palyginti su idealiomis dujomis.
Ši nauja lygtis žinoma kaip van der Waals lygtis. Jis pateikiamas taip, kaip nurodyta toliau.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
Šioje lygtyje „a“yra konstanta, kuri priklauso nuo dujų rūšies, o b taip pat yra konstanta, nurodanti tūrį vienam moliui dujų (užimtų dujų molekulių).
Koks yra ryšys tarp kombinuotųjų dujų įstatymo ir idealiųjų dujų įstatymo?
Kai kombinuotas dujų įstatymas naudojamas kartu su Avogadro dėsniu, gaunamas idealus dujų įstatymas
Kuo skiriasi kombinuotųjų dujų įstatymas ir idealiųjų dujų įstatymas?
Kombinuotų dujų įstatymas prieš idealiųjų dujų įstatymą |
|
| Sujungtas dujų dėsnis susidaro iš trijų dujų dėsnių derinio; Boyle'o įstatymas, Charleso įstatymas ir Gay-Lussac įstatymas. | Idealus dujų įstatymas yra pagrindinis chemijos dėsnis; tai rodo, kad idealių dujų slėgio (P) ir tūrio (V) sandauga yra tiesiogiai proporcinga temperatūros (T) ir dujų dalelių skaičiaus (n) sandaugai. |
| Formavimas | |
| Sudėtinis dujų įstatymas sudarytas Boyle'o, Charles'io ir Gay-Lussac'o dėsnių deriniu. | Idealus dujų įstatymas yra individualus įstatymas. |
| Lygtis | |
| Sudėtinis dujų įstatymas pateikiamas PV/T=k | Idealiųjų dujų dėsnį pateikia PV=nRT |
Santrauka – kombinuotųjų dujų įstatymas ir idealių dujų įstatymas
Dujų dėsniai naudojami suprasti ir numatyti dujų elgseną ir savybes. Skirtumas tarp kombinuoto dujų įstatymo ir idealiųjų dujų įstatymo yra tas, kad kombinuotas dujų įstatymas yra trijų dujų dėsnių rinkinys, o idealių dujų įstatymas yra individualus dujų įstatymas. Kombinuotas dujų įstatymas sudarytas iš Boyle'o įstatymo, Charleso įstatymo ir Gay-Lussac dėsnio.
