Pagrindinis skirtumas tarp apibrėžtųjų proporcijų dėsnio ir kelių proporcijų įstatymo yra tas, kad apibrėžtųjų proporcijų dėsnis teigia, kad junginio pavyzdžiuose visada bus tokia pati elementų masė pagal masę. Priešingai, kelių proporcijų dėsnis (kartais vadinamas D altono dėsniu) teigia, kad jei du elementai susijungia ir sudaro daugiau nei vieną cheminį junginį, tada antrojo elemento masių, susijungusių su fiksuota pirmojo elemento mase, santykiai bus. būti mažų sveikųjų skaičių santykiais.
Apibrėžtųjų proporcijų dėsnis ir kelių proporcijų dėsnis yra teorijos, naudojamos chemijos stechiometrijai paaiškinti. Stechiometrija yra reagentų ir produktų santykinio kiekio matavimas cheminėje reakcijoje.
Kas yra apibrėžtųjų proporcijų įstatymas?
Apibrėžtųjų proporcijų dėsnis teigia, kad junginio pavyzdžiuose visada bus tokia pati elementų masės dalis. Kitaip tariant, tam tikrame junginyje visada bus tie patys elementai tomis pačiomis masės proporcijomis.
Pavyzdžiui, ar tai yra vandentiekio arba jūros vanduo, vandens molekulėje visada bus vandenilio ir deguonies elementų tokiomis proporcijomis.
Cheminė vandens molekulės formulė=H2O
Vandens molekulės molinė masė=18 g/mol
Taigi viename molyje vandens yra 18 g H2O. Santykis tarp H ir O vandens molekulėje yra 2:1. Todėl vandenilio masės dalis vandenyje=(2g / 18g) x 100%=11,11%, o deguonies masės dalis=(16g/18g) x 100%=88,89%. Šios frakcijos yra apibrėžtos ir nesikeičia, kai vandens š altinis ir atskyrimo būdas.
01 pav. Apibrėžtųjų proporcijų dėsnis teigia, kad tam tikro tipo cheminėje medžiagoje elementai visada sujungiami tomis pačiomis masės proporcijomis.
Šis dėsnis pagrįstas tuo, kad bet kuris to paties elemento atomas (to paties atominio skaičiaus atomai) yra panašus vienas į kitą. Pirmiau pateiktame pavyzdyje buvo manoma, kad bet kuris vandenilio atomas yra panašus į kitą vandenilio atomą ir atvirkščiai. Tačiau yra ir keletas išimčių. Pavyzdžiui, elemento izotopinė sudėtis gali skirtis priklausomai nuo š altinio. Taigi stechiometrija rodo variacijas pagal elementų š altinį.
Kas yra kelių proporcijų dėsnis?
Kelių proporcijų dėsnis teigia, kad kai du elementai susijungia vienas su kitu ir sudaro daugiau nei vieną junginį, tada vieno elemento svoriai, kurie susijungia su fiksuotu kito svoriu, yra mažų sveikųjų skaičių santykiu.
02 pav.: Kelių proporcijų dėsnio paaiškinimas
Tai kartais vadinama D altono dėsniu. Tai buvo po to, kai 1803 m. Johnas D altonas atrado šį dėsnį. Supraskime šį dėsnį naudodami pavyzdį.
Azoto oksidai susideda iš azoto ir deguonies atomų. Yra penki skirtingi azoto oksidai; N2O, NE, N2O3, NE2ir N2O5 Atsižvelgiant į N ir O masių santykius šiuose junginiuose, 14 gramų azoto atomo susijungia su 8, 16, 24, 32 ir 40 gramų deguonies pagal masės santykį. Kai imami maži sveikieji skaičiai, santykiai yra 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 ir 1:5.
Skirtumas tarp apibrėžtųjų proporcijų įstatymo ir kelių proporcijų įstatymo?
Apibrėžtųjų proporcijų dėsnis teigia, kad junginio pavyzdžiuose visada bus tokia pati elementų masės dalis. Kita vertus, kelių proporcijų įstatymas pabrėžia, kad kai du elementai jungiasi vienas su kitu ir sudaro daugiau nei vieną junginį, vieno elemento svoriai, kurie susijungia su fiksuotu kito svoriu, yra mažų sveikųjų skaičių santykiu. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp apibrėžtųjų proporcijų įstatymo ir kelių proporcijų įstatymo.
Santrauka – apibrėžtųjų proporcijų ir kelių proporcijų dėsnis
Apibrėžtųjų proporcijų dėsnis ir kelių proporcijų dėsnis naudojamas paaiškinti junginių stechiometriją cheminėse reakcijose. Apibrėžtųjų proporcijų dėsnis teigia, kad junginio pavyzdžiuose visada bus tokia pati elementų masės dalis. Priešingai, kelių proporcijų dėsnis teigia, kad jei du elementai susijungia ir sudaro daugiau nei vieną cheminį junginį, tada antrojo elemento masių, susijungusių su fiksuota pirmojo elemento mase, santykiai bus mažų sveikųjų skaičių santykiai.. Todėl tai yra skirtumas tarp apibrėžtųjų proporcijų dėsnio ir kelių proporcijų įstatymo.
