Pagrindinis skirtumas – tarifo įstatymas ir masinio veiksmo įstatymas
Pagrindinis greičio dėsnio ir masės veikimo dėsnio skirtumas yra tas, kad greičio dėsnis rodo ryšį tarp cheminės reakcijos greičio ir reagentų koncentracijos, o masės veikimo įstatymas teigia, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančių medžiagų masės.
Didelės dėsnis yra chemijos dėsnis, naudojamas reakcijos mišinio veikimui paaiškinti. Greičio dėsnis rodo, kad reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reakcijos greičiui. Proporcingumo konstanta yra žinoma kaip greičio konstanta. Masės veikimo dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reaguojančių medžiagų masių sandaugai, kuri padidinama iki galios (dažnai ji yra lygi jų stechiometriniam koeficientui cheminėje lygtyje), kuri nustatoma eksperimentiniu būdu.
Kas yra tarifų įstatymas?
Sparčios dėsnis rodo ryšį tarp cheminės reakcijos greičio ir reaguojančių medžiagų koncentracijos. Pagal greičio dėsnį reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reaguojančių medžiagų koncentracijoms, kurios padidinamos iki galios (dažnai ji yra lygi stechiometriniam ryšiui cheminėje lygtyje), kuri nustatoma eksperimentiniu būdu.
Kainų įstatymas gali būti dviejų tipų:
Diferencinio tarifo įstatymas
Diferencinio greičio dėsnis pateikia reakcijos greitį kaip reagentų koncentracijos pokyčio per tam tikrą laikotarpį funkciją.
Integruotas tarifų įstatymas
Integruotas greičio dėsnis nurodo reakcijos greitį kaip pradinės reagento koncentracijos funkciją tam tikru laikotarpiu.
Panagrinėkime pavyzdį, kad tai suprastume.
aA + bB → cC + dD
Įvertis=k[A]a[B]b
Aukščiau pateikta lygtis pateikia matematinę normos dėsnio išraišką. Ten „k“yra proporcingumo konstanta. Jis žinomas kaip greičio konstanta. Rodikliai „a“ir „b“yra reakcijos eilės atitinkamai reagento A ir B atžvilgiu. Bendra reakcijos tvarka (p) pateikiama kaip visų greičio dėsnio lygčių eilučių suma.
p=a + b
1 pav. Reakcijos greitis ir pirmos eilės reakcijų bei antros eilės reakcijų koncentracija.
Pagal bendrą reakcijos tvarką, reakcijos būna trijų tipų:
- Nulinės eilės reakcijos – reakcijos greitis nepriklauso nuo reagentų koncentracijos
- Pirmos eilės reakcijos – reakcijos greitis proporcingas vienos reagento koncentracijai.
- Antros eilės reakcijos – reakcijos greitis yra proporcingas arba dviejų reagentų koncentracijų sandaugai, arba vieno reagento koncentracijos kvadratui.
Kas yra masinių veiksmų įstatymas?
Masių veikimo dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančių medžiagų masėms. Jis taip pat žinomas kaip masinių veiksmų įstatymas. Šis dėsnis yra naudingas norint gauti tikslią tam tikros cheminės reakcijos pusiausvyros lygtį. Įstatymą duoda ir reaguojančių medžiagų veikla arba koncentracija. Pagal masės veikimo dėsnį, produktų ir reagentų koncentracijų santykis yra pastovus reakcijos mišinyje, kuris yra pusiausvyros būsenoje.
Masinių veiksmų dėsnis yra universali sąvoka, o tai reiškia, kad jis taikomas bet kuriai sistemai bet kokiomis aplinkybėmis. Šį dėsnį galima pateikti matematine išraiška, kaip nurodyta toliau.
Dėl reakcijos, aA + bB ↔ cC + dD
Produktų ir reagentų santykis esant pusiausvyrai;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Esant nurodytai temperatūrai, aukščiau nurodytas santykis yra pusiausvyros tarp reagentų (A ir B) ir produktų (C ir D) konstanta. Čia Keq žinomas kaip pusiausvyros konstanta.
Kuo skiriasi normos įstatymas ir masinio veiksmo įstatymas?
Kainos įstatymas prieš masinių veiksmų dėsnį |
|
| Greičio dėsnis rodo, kad reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reaguojančių medžiagų koncentracijoms, kurios padidinamos iki galios, kuri nustatoma eksperimentiškai. | Masių veikimo dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančių medžiagų masėms. |
| Lygties komponentai | |
| Sparčios dėsnio lygtis turi greičio konstantą, reagentų koncentracijas ir reakcijos tvarką. | Masių veikimo dėsnis turi lygtį, sudarytą iš produktų ir reagentų koncentracijų, padidintų iki jų stechiometrinio koeficiento. |
| Produktas | |
| Skaičiavimo įstatymo lygtyje nėra produktų koncentracijos. | Masių veikimo lygties dėsnis apima produktų koncentracijas. |
| Proporcingumo komponentas | |
| Sparčios dėsnio lygties proporcingumo konstanta yra žinoma kaip greičio konstanta „K“. | Masių veikimo lygtyje nėra proporcingumo konstantos. |
Santrauka – tarifų įstatymas prieš masinių veiksmų dėsnį
Reakcijos mišinio veikimui paaiškinti naudojami greičio dėsniai ir masės veikimo dėsnis. pagrindinis skirtumas tarp greičio dėsnio ir masės veikimo dėsnio yra tas, kad greičio dėsnis rodo ryšį tarp cheminės reakcijos greičio ir reagentų koncentracijos, o masės veikimo dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančios medžiagos.
