Pagrindinis skirtumas – šarmingumas ir paprastumas
Du terminai „šarmingumas“ir „baziškumas“yra gana painūs. Daugelis žmonių žino, kad tarp šių dviejų parametrų yra skirtumas, tačiau tik keli iš jų sugeba tai teisingai apibrėžti. Pagrindinis skirtumas tarp šių dviejų terminų geriausiai paaiškinamas jų apibrėžimais. Baziškumas yra matas, kuris tiesiogiai priklauso nuo pH skalės, o šarmingumas yra kiek rūgšties reikia, kad pH sumažintų iki reikšmingos rūgšties vertės; jis taip pat žinomas kaip vandens telkinio buferinis pajėgumas. Kitaip tariant, bazinių tirpalų pH vertė svyruoja nuo 7-14; kur tirpalai su didele pH verte yra baziškesni. Abu jie turi keletą apibrėžimų, tačiau bendra idėja yra panaši.
Kas yra šarmingumas?
Šarmingumas yra vienas iš svarbiausių vandens kūnų parametrų ir labai svarbus vandens organizmams. Šarmingumas matuoja vandens telkinių gebėjimą neutralizuoti rūgštis ir bazes. Kitaip tariant, tai yra vandens telkinio buferinis gebėjimas palaikyti gana stabilią pH vertę. Vanduo, kuriame yra bikarbonatų (HCO3–), karbonatų (CO32-) ir hidroksidai (OH–) yra geras buferis; jie gali susijungti su H+ jonais vandenyje, kad padidintų vandens pH (tampa baziškesnis). Kai šarmingumas per mažas (buferinė talpa maža), bet kokia rūgštis, pridėta į vandens telkinį, sumažina jo pH iki didesnės rūgštinės vertės.
Kas yra Basicity?
Baziškumas yra bazių savybė, matuojama pH skale. Bazės yra junginiai, kurių pH viršija 7; nuo pH=8 (mažiau bazinis) iki pH=18 (labiau bazinis). Junginio baziškumą galima apibrėžti trimis skirtingais būdais. Pagal Arenijaus teoriją, bazės yra medžiagos, kurios disocijuoja vandeninėje terpėje, gamindamos OH– jonus. Bronstedo-Lowry teorijoje protonų akceptoriai vadinami bazėmis. Pagal Lewiso teoriją elektronų poros donoras vadinamas baze. Baziškumas – tai stiprumo jonizacija, sukurianti OH– jonus, gebėjimas priimti protonus arba gebėjimas paaukoti elektronus.
Thomas Martine'as Lowry – Bronstedo-Lowry teorija
Kuo skiriasi šarmingumas ir baziškumas?
Šarmingumo ir baziškumo apibrėžimas:
Šarmingumas: yra keletas apibrėžimų.
Šarmingumas – tai vandens mėginyje esančių tirpių medžiagų rūgštis neutralizuojanti geba, matuojama miliekvivalentais litre.
Titruojamų karbonatų ir nekarbonatų cheminių junginių suma filtruotame vandens mėginyje.
Vandens gebėjimas neutralizuoti rūgšties tirpalą.
Buferinis vandens gebėjimas palaikyti gana stabilų pH, nekeičiant jo pH vertės, kai pridedama rūgšties.
Šarmiškumas: rūgštingumui ir šarmingumui apibrėžti naudojamos trys teorijos.
Arrenhius: Bazės yra rūšys, kurios jonizuojasi ir gamina OH– vandenyje. Baziškumas didėja, kai jie labiau jonizuojasi, todėl vandenyje susidaro OH–.
Bronsted-Lowry: protonų (H+) akceptoriai vadinami bazėmis.
Lewisas: Elektronų porų donorai vadinami bazėmis.
Veiksniai, turintys įtakos šarmingumui ir paprastumui:
Šarmingumas: šarmingumas nepriklauso nuo pH vertės; vandens telkiniai gali turėti mažesnę (labai rūgštinę) arba aukštesnę (bazinę) pH vertę ir didesnę šarmingumo vertę. Šarmingumą lemia keli veiksniai, tokie kaip uolienos, dirvožemis, druskos ir tam tikra pramoninė veikla (nuotekos, kuriose yra muilo ir ploviklių, yra šarminės), kurias naudoja žmogus. Pavyzdžiui, vietovėse, kuriose yra daug kalkakmenio (CaCO3), gali būti daugiau šarminio vandens.
Pagrindiškumas: Veiksniai, turintys įtakos junginio šarmingumui, skiriasi priklausomai nuo baziškumo apibrėžimo. Pavyzdžiui, bazės elektronų poros prieinamumas priklauso nuo trijų veiksnių.
Elektronegatyvumas: CH3- > NH2- > HO- > F-
Atsižvelgiant į atomus toje pačioje periodinės lentelės eilutėje, labiausiai elektroneigiamas atomas turi didesnį baziškumą.
Dydis: F- > Cl- > Br- > I-
Atsižvelgiant į periodinės lentelės eilutę, kuo didesnis atomas, tuo mažesnis elektronų tankis ir jis yra mažiau bazinis.
Rezonansas: RO- >RCO2-
Molekulės, turinčios daugiau rezonansinių struktūrų, yra ne tokios paprastos, nes jos mažiau prieinamos elektronams nei lokalizuotas neigiamas krūvis.
