AAS vs AES
Skirtumas tarp AAS ir AES kyla dėl jų veikimo principų. AAS reiškia „Atomic Absorbtion Spectroscopy“, o AES – „Atomic Emission Spectroscopy“. Abu šie yra spektroanalitikos metodai, naudojami chemijoje, siekiant kiekybiškai įvertinti cheminės rūšies kiekį; kitaip tariant, matuoti konkrečios cheminės rūšies koncentraciją. AAS ir AES skiriasi savo veikimo principu, kai AAS naudoja atomų šviesos sugerties metodą, o AES atveju atsižvelgiama į atomų skleidžiamą šviesą.
Kas yra AAS (atominės absorbcijos spektroskopija)?
AAS arba atominės absorbcijos spektroskopija yra vienas iš labiausiai paplitusių spektrinių metodų, šiandien naudojamų analitinėje chemijoje, siekiant tiksliai nustatyti cheminių medžiagų koncentraciją. AAS naudoja šviesos sugerties atomais principą. Taikant šį metodą, koncentracija nustatoma taikant kalibravimo metodą, kai anksčiau buvo užregistruotas to paties junginio žinomo kiekio absorbcijos matavimas. Skaičiavimai atlikti pagal Beer-Lambert dėsnį ir čia naudojami norint nustatyti ryšį tarp atominės absorbcijos ir rūšies koncentracijos. Be to, pagal Beer-Lambert dėsnį, tai yra tiesinis ryšys tarp atominės absorbcijos ir rūšies koncentracijos.
Cheminis absorbcijos principas yra toks. Aptinkama medžiaga pirmiausia purškiama prietaiso purškimo kameroje. Priklausomai nuo naudojamo instrumento tipo, yra keletas purškimo būdų. Šie prietaisai paprastai vadinami „spektrofotometrais“. Tada atomai bombarduojami monochromatine šviesa, atitinkančia jos sugerties bangos ilgį. Kiekvienas elemento tipas turi unikalų bangos ilgį, kurį jis sugeria. O monochromatinė šviesa yra šviesa, kuri yra ypač pritaikyta tam tikram bangos ilgiui. Kitaip tariant, tai yra vienos spalvos šviesa, priešingai nei įprasta b alta šviesa. Tada atomuose esantys elektronai sugeria šią energiją ir sužadina į aukštesnį energijos lygį. Tai yra absorbcijos reiškinys, o absorbcijos mastas yra tiesiogiai proporcingas esančių atomų kiekiui, kitaip tariant, koncentracijai.
AAS schemos aprašymas – 1. Tuščiavidurio katodo lempa 2. Purškiklis 3. Rūšis 4. Monochromatorius 5. Šviesai jautrus detektorius 6. Stiprintuvas 7. Signalo procesorius
Kas yra AES (atominės emisijos spektroskopija)?
Tai taip pat analitinis cheminis metodas, naudojamas cheminės medžiagos kiekiui matuoti. Tačiau pagrindinis cheminis principas šiuo atveju šiek tiek skiriasi nuo to, kuris naudojamas atominės absorbcijos spektroskopijoje. Čia atsižvelgiama į atomų skleidžiamos šviesos veikimo principą. Liepsna paprastai naudojama kaip šviesos š altinis ir, kaip minėta pirmiau, liepsnos skleidžiama šviesa gali būti tiksliai sureguliuota, atsižvelgiant į tiriamą elementą.
Pirmiausia turi būti išpurškiama cheminė medžiaga, o šis procesas vyksta per liepsnos teikiamą šilumos energiją. Mėginys (tiriama medžiaga) gali būti įvestas į liepsną įvairiais būdais; kai kurie įprasti būdai yra per platinos vielą, purškiamą tirpalą arba dujų pavidalą. Tada mėginys sugeria šilumos energiją iš liepsnos ir pirmiausia suskaidomas į mažesnius komponentus ir toliau kaitinant purškiamas. Vėliau elektronai atomuose sugeria būdingą energijos kiekį ir sužadina save į aukštesnį energijos lygį. Būtent šią energiją jie išskiria, kai pradeda atsipalaiduoti nusileisdami į žemesnį energijos lygį. Čia išsiskirianti energija matuojama naudojant atominės emisijos spektroskopiją.
ICP atominės emisijos spektrometras
Kuo skiriasi AAS ir AES?
AAS ir AES apibrėžimas:
• AAS yra spektroanalitinis metodas, naudojamas chemijoje, kai matuojama atomų sugerta energija.
• AES yra panašus į AAS metodas, kuriuo matuojama tiriamų atomų rūšių skleidžiama energija.
Šviesos š altinis:
• AAS monochromatinis šviesos š altinis naudojamas energijai sužadinti elektronams.
• AES atveju tai dažnai naudojama liepsna.
Išpurškimas:
• AAS yra atskira kamera mėginiui purkšti.
• Tačiau naudojant AES purškimas vyksta žingsnis po žingsnio, kai mėginys įleidžiamas į liepsną.
Veikimo principas:
• AAS, kai vienspalvė šviesa bombarduojama per mėginį, atomai sugeria energiją ir sugerties mastas registruojamas.
• Taikant AES, liepsnoje purškiamas mėginys sugeria energiją per elektronus, kurie susijaudina. Vėliau ši energija išsiskiria atsipalaidavus atomams ir prietaisas ją matuoja kaip skleidžiamą energiją.
