Oksidatorius prieš reduktorius
Oksidacijos ir redukcijos reakcijos yra sujungtos. Kai viena medžiaga oksiduojasi, kita medžiaga redukuojasi. Todėl šios reakcijos bendrai žinomos kaip redokso reakcijos. Iš pradžių oksidacijos reakcijos buvo identifikuotos kaip reakcijos, kuriose dalyvauja deguonies dujos. Ten deguonis susijungia su kita molekule, kad susidarytų oksidas. Šioje reakcijoje deguonis redukuojasi, o kita medžiaga oksiduojasi. Taigi iš esmės oksidacijos reakcija yra deguonies pridėjimas prie kitos medžiagos. Pavyzdžiui, šioje reakcijoje vandenilis oksiduojasi, todėl deguonies atomas pridedamas prie vandenilio, sudarančio vandens.
2H2 + O2 -> 2H2O
Kitas būdas apibūdinti oksidaciją yra vandenilio praradimas. Kitas alternatyvus būdas apibūdinti oksidaciją yra elektronų praradimas. Šis metodas gali būti naudojamas paaiškinti chemines reakcijas, kai nematome oksidų susidarymo ar vandenilio praradimo. Taigi, net kai nėra deguonies, oksidaciją galime paaiškinti naudodami šį metodą.
Oksidatorius
Pagal pirmiau pateiktus pavyzdžius, oksidatorius arba oksidatorius gali būti apibrėžiamas kaip agentas, kuris redokso reakcijos metu pašalina elektronus iš kitos medžiagos. Kadangi ji pašalina elektronus, kitos medžiagos oksidacijos skaičius bus didesnis nei reagento. Tada oksidatorius redukuojamas. Pavyzdžiui, šioje reakcijoje magnis virto magnio jonais. Kadangi magnis prarado du elektronus, jis oksidavosi, o chloro dujos yra oksidatorius.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Aukščiau nurodytoje vandenilio ir deguonies dujų reakcijoje deguonis yra oksidatorius. Deguonis yra geras oksidatorius reakcijose. Be to, vandenilio peroksidas, sieros rūgštis, azoto rūgštis, halogenai, permanganato junginiai ir Tolleno reagentas yra kai kurie dažniausiai pasitaikantys oksidatoriai.
Reducing agent
Redukcija yra priešinga oksidacijai. Kalbant apie deguonies perdavimą, redukcijos reakcijose prarandamas deguonis. Kalbant apie vandenilio perdavimą, redukcijos reakcijos vyksta, kai gaunamas vandenilis. Pavyzdžiui, aukščiau pateiktame pavyzdyje tarp metano ir deguonies deguonies sumažėjo, nes jis gavo vandenilio. Kalbant apie elektronų perdavimą, redukcija pritraukia elektronus. Taigi pagal aukščiau pateiktą pavyzdį chloro kiekis sumažinamas.
Reduktorius – tai medžiaga, kuri redokso reakcijos metu perduoda elektronus kitai medžiagai. Taigi, kita medžiaga redukuojama, o reduktorius oksiduojasi. Stiprūs reduktoriai turi galimybę lengvai paaukoti elektronus. Kai atomo spindulys didelis, trauka tarp branduolio ir valentinių elektronų susilpnėja; todėl didesni atomai yra geri reduktoriai. Be to, geri reduktoriai turi mažą elektronegatyvumą ir mažą jonizacijos energiją. Natrio borohidridas, ličio aliuminio hidridas, skruzdžių rūgštis, askorbo rūgštis, natrio amalgama ir cinko gyvsidabrio amalgama yra kai kurios dažniausios reduktorius.
Oksidatorius prieš reduktorius
