Koncentracija prieš tirpumą
Koncentracija
Koncentracija yra svarbus ir labai dažnas reiškinys chemijoje. Jis naudojamas kiekybiniam medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jį galima pateikti kaip koncentracijos matavimą. Beveik visuose cheminiuose skaičiavimuose išvadoms apie mišinį padaryti naudojami koncentracijos matavimai. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, reikia žinoti santykinius tirpale ištirpusius kiekius.
Yra keletas koncentracijos matavimo metodų. Tai yra masės koncentracija, skaičiaus koncentracija, molinė koncentracija ir tūrio koncentracija. Visi šie matai yra santykiai, kuriuose skaitiklis reiškia ištirpusios medžiagos kiekį, o vardiklis – tirpiklio kiekį. Taikant visus šiuos metodus tirpios medžiagos vaizdavimo būdas skiriasi. Tačiau vardiklis visada yra tirpiklio tūris. Masės koncentracijoje pateikiama ištirpintos medžiagos masė viename litre tirpiklio. Lygiai taip pat nurodomas koncentracijos skaičius, ištirpusių medžiagų skaičius ir molinė koncentracija – tirpios medžiagos moliai. Toliau pateikiamas tirpios medžiagos tūris pagal tūrio koncentraciją. Išskyrus šias, koncentracijos gali būti pateiktos kaip molinės dalys, kai tirpios medžiagos moliai pateikiami atsižvelgiant į bendrą medžiagų kiekį mišinyje. Lygiai taip pat koncentracijai nurodyti gali būti naudojamas molinis santykis, masės dalis, masės santykis. Jis taip pat gali būti nurodytas procentais. Pagal poreikį turi būti parinktas tinkamas metodas koncentracijai nurodyti. Tačiau chemijos studentai turėtų žinoti apie šių vienetų konvertavimą, kad galėtų su jais dirbti.
Tirpumas
Tiriklis yra tirpi medžiaga, todėl gali ištirpinti kitą medžiagą. Tirpikliai gali būti skystos, dujinės arba kietos būsenos. Tirpi medžiaga yra medžiaga, kuri tirpsta tirpiklyje, kad susidarytų tirpalas. Ištirpusios medžiagos gali būti skystos, dujinės arba kietos fazės. Taigi, tirpumas yra tirpios medžiagos gebėjimas ištirpti tirpiklyje. Tirpumo laipsnis priklauso nuo įvairių faktorių, tokių kaip tirpiklio ir tirpios medžiagos tipas, temperatūra, slėgis, maišymo greitis, tirpalo prisotinimo lygis ir kt. Medžiagos viena kitoje tirpsta tik tada, kai yra panašios ("patinka tirpsta patinka"). Pavyzdžiui, polinės medžiagos tirpsta poliniuose tirpikliuose, bet netirpsta nepoliniuose tirpikliuose. Cukraus molekulės turi silpną tarpmolekulinę sąveiką. Ištirpus vandenyje, šios sąveikos nutrūks, o molekulės išsiskirs. Ryšių nutrūkimui reikia energijos. Ši energija bus tiekiama susidarant vandeniliniams ryšiams su vandens molekulėmis. Dėl šio proceso cukrus gerai tirpsta vandenyje. Panašiai, kai druska, tokia kaip natrio chloridas, ištirpsta vandenyje, išsiskiria natrio ir chlorido jonai, kurie sąveikaus su polinėmis vandens molekulėmis. Iš pirmiau pateiktų dviejų pavyzdžių galime padaryti išvadą, kad ištirpusios medžiagos pradės savo elementarias daleles ištirpusios tirpiklyje. Kai medžiaga pirmą kartą įdedama į tirpiklį, ji pirmiausia greitai ištirps. Po kurio laiko atsiranda grįžtama reakcija ir tirpimo greitis sumažės. Kai tirpimo greitis ir nusodinimo greitis yra vienodi, sakoma, kad tirpalas yra tirpumo pusiausvyroje. Šio tipo tirpalas žinomas kaip sočiųjų tirpalas.
Kuo skiriasi koncentracija ir tirpumas?
• Koncentracija parodo medžiagų kiekį tirpale. Tirpumas – tai medžiagos gebėjimas ištirpti kitoje medžiagoje.
• Jei medžiagos tirpumas tirpiklyje yra didelis, tada jos koncentracija tirpale bus didelė. Panašiai, jei tirpumas mažas, koncentracija bus maža.
