Pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių rūgščių ir poliatominių rūgščių yra tas, kad dvejetainėse rūgštyse yra tik dviejų skirtingų cheminių elementų atomai, o daugiaatominėse rūgštyse yra dviejų ar daugiau skirtingų cheminių elementų atomai.
Rūgštis yra neorganinis cheminis junginys, galintis neutralizuoti šarminę medžiagą. Rūgštys gali ištirpinti daugumą metalų. Rūgštį nesunkiai atpažinsime naudodami lakmuso popierių – mėlynas lakmusas pamirkęs rūgštimi pasikeičia į raudoną spalvą. Yra įvairių rūšių rūgščių; dvinarės rūgštys ir daugiaatomės rūgštys yra dvi tokios rūšys.
Kas yra dvejetainės rūgštys?
Dvejetainės rūgštys yra neorganinės medžiagos, turinčios vandenilinį ryšį su kitu cheminiu elementu. Šis antrasis cheminis elementas dažniausiai yra nemetalinis elementas. Sąvoka "dvejetainė" reiškia medžiagą, turinčią "du" kažko komponentus; šiame kontekste tai yra du skirtingi cheminiai elementai. Šių medžiagų rūgštingumas atsiranda dėl jų gebėjimo išskirti vandenilį kaip katijoną arba protoną, kuris sukelia jo vandeninio tirpalo rūgštingumą. Labiausiai paplitusios dvejetainės rūgštys yra vandenilio fluorido rūgštis (HF), vandenilio chlorido rūgštis (HCl) ir hidrobromido rūgštis (HBr). Be to, dvejetainės rūgštys gali turėti vieną ar daugiau vandenilio atomų vienoje molekulėje, priklausomai nuo nemetalo, kuris yra prijungtas prie vandenilio atomo (-ų), valentingumo, pvz. H2S.
01 pav.: vandenilio chloridas
Dvejetainės rūgštys gali būti stiprios, silpnos arba vidutiniškai rūgštinės. Šis rūgštinis stiprumas priklauso nuo kovalentinio ryšio tarp vandenilio atomo ir nemetalinio atomo stiprumo. Kadangi visose dvejetainėse rūgštyse yra vandenilio atomų, dvinarės rūgšties pavadinimas prasideda „hidro-“.
Kas yra poliatominės rūgštys?
Poliatominės rūgštys yra neorganiniai junginiai, kurių atomai turi du ar daugiau skirtingų cheminių elementų. Tačiau jonai, susidarantys disociuojant poliatominę rūgštį, gali būti monoatominiai arba daugiaatominiai, nes kai kurios daugiaatomės rūgštys turi tik du skirtingus cheminius elementus, o pašalinus vandenilio atomą susidaro monoatominis jonas.
02 pav.: sieros rūgšties struktūra
Kai kurie įprasti daugiaatominių rūgščių pavyzdžiai yra anglies rūgštis (H2CO3), sieros rūgštis (H2SO4), sieros rūgštis (H2SO3), azoto rūgštis (HNO3) ir kt.
Kuo skiriasi dvejetainės rūgštys ir poliatominės rūgštys?
Rūgštis yra medžiaga, galinti neutralizuoti šarminę medžiagą. Pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių rūgščių ir poliatominių rūgščių yra tas, kad dvejetainėse rūgštyse yra tik dviejų skirtingų cheminių elementų atomai, o poliatominėse rūgštyse yra atomai iš dviejų ar daugiau skirtingų cheminių elementų.
Be to, dvejetainės rūgštys visada sudaro monoatominę konjuguotą bazę, o daugiaatomės rūgštys gali sudaryti monoatominę konjuguotą bazę arba daugiaatomę bazę. Be to, dvejetainės rūgštys dažniausiai yra stiprios arba vidutinio stiprumo rūgštys. Vandenilio fluorido rūgštis (HF), druskos rūgštis (HCl) ir hidrobromido rūgštis (HBr) yra keletas dvejetainių rūgščių pavyzdžių. Kita vertus, poliatominės rūgštys gali būti stiprios rūgštys, silpnos rūgštys arba vidutiniškai rūgštūs junginiai. Kai kurie pavyzdžiai apima anglies rūgštį (H2CO3), sieros rūgštį (H2SO4) ir azoto rūgštį (HNO3).
Žemiau infografinės lentelės greta pateikiami dvejetainių ir daugiaatominių rūgščių skirtumai.
Santrauka – dvejetainės rūgštys prieš poliatomines rūgštis
Naudodami lakmuso popierėlius galime lengvai atpažinti rūgštis; mėlynas lakmusas pasidaro raudonas, kai pamirkomas rūgštimi. Yra įvairių rūšių rūgščių, tokių kaip dvinarės rūgštys ir poliatominės rūgštys. Pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių rūgščių ir poliatominių rūgščių yra tas, kad dvejetainėse rūgštyse yra tik dviejų skirtingų cheminių elementų atomai, o poliatominėse rūgštyse yra atomai iš dviejų ar daugiau skirtingų cheminių elementų.
