Pagrindinis skirtumas tarp poliatominių jonų ir junginių yra tas, kad poliatominiai jonai turi teigiamą arba neigiamą elektrinį krūvį, o junginiai neturi grynojo elektros krūvio.
Poliatominis jonas yra terminas, kurį vartojame įvardyti chemines rūšis, turinčias du ar daugiau atomų, turinčių grynąjį neigiamą arba teigiamą elektros krūvį. Šio jono elektrinis krūvis yra kiekviename atome esančių elektronų skaičiaus rezultatas; jei elektronų yra daugiau nei bendras protonų skaičius atomuose, jis gauna grynąjį neigiamą krūvį ir atvirkščiai. Kita vertus, junginiai yra cheminės rūšys, neturinčios elektros krūvio. Juose yra vienodas elektronų ir protonų skaičius.
Kas yra poliatominiai jonai?
Poliatominiai jonai yra cheminės rūšys, turinčios du ar daugiau atomų ir grynąjį elektros krūvį. Šis elektros krūvis gali būti teigiamas arba neigiamas, priklausomai nuo elektronų ir protonų, esančių cheminėse rūšyse, skaičiaus. Šios rūšies sinonimas yra „molekulinis jonas“. Atomai jungiasi vienas su kitu kovalentiškai. Kai kuriuos metalų kompleksus galime laikyti daugiaatominiais jonais, jei jie veikia kaip vienas vienetas. Priešingai, monoatominiai jonai yra pavieniai atomai, turintys elektros krūvį. Šiuos jonus galime rasti druskos junginiuose, koordinaciniuose junginiuose ir daugelyje kitų joninių junginių; kaip junginio dalis.
01 pav.: Nitrato jonas
Keli poliatominių jonų pavyzdžiai:
- Acetato jonai (CH3COO–)
- Benzoato jonas (C6H5COO–)
- Karbonato jonai (CO32–)
- Cianido jonai (CN–)
- Hidroksido jonai (OH–)
- Nitrito jonai (NO2–)
- Amonio jonai (NH4+)
Kas yra junginiai?
Junginiai yra cheminės rūšys, turinčios identiškas molekules, sudarytas iš dviejų ar daugiau cheminių elementų atomų. Todėl šios cheminės rūšys neturi grynojo elektros krūvio. Todėl jie yra neutralios rūšys. Atomai jungiasi vienas su kitu kovalentiniais, koordinaciniais arba joniniais ryšiais. Be to, jei yra molekulė, kurioje yra du ar daugiau to paties elemento atomų, sujungtų vienas su kitu, tai nėra junginys, nes nėra skirtingų elementų.
02 pav.: Vandens molekulė
Be to, pagal apibrėžimą yra 4 tipų junginiai:
- Molekulės, turinčios skirtingų cheminių elementų derinius
- Joniniai junginiai susideda iš joninių ryšių
- Tarpmetaliniai junginiai, turintys metalines jungtis
- Koordinavimo kompleksai susideda iš koordinačių ryšių
Galime naudoti cheminę formulę, kad išreikštume cheminius elementus ir jų santykį, esantį junginyje. Pavyzdžiui, vandens molekulės cheminė formulė yra H2O. Ji turi du vandenilio atomus ir vieną deguonies atomą, bet molekulė neturi grynojo elektros krūvio; taigi tai yra cheminis junginys.
Kuo skiriasi poliatominiai jonai ir junginiai?
Poliatominiai jonai yra cheminės rūšys, turinčios du ar daugiau atomų ir grynąjį elektros krūvį. Jie turi teigiamą arba neigiamą elektros krūvį. Junginiai yra cheminės rūšys, turinčios identiškas molekules, sudarytas iš dviejų ar daugiau cheminių elementų atomų. Jie neturi grynojo elektros krūvio. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp poliatominių jonų ir junginių. Be to, poliatominiai jonai turi arba kovalentinius ryšius, arba koordinacinius ryšius tarp atomų. Tuo tarpu junginiai gali turėti kovalentinius ryšius, joninius ryšius, metalinius ryšius arba koordinacinius ryšius tarp atomų.
Toliau pateiktoje infografikoje lentelės forma pateikiamas skirtumas tarp daugiaatominių jonų ir junginių.
Santrauka – poliatominiai jonai ir junginiai
Pagrindinis skirtumas tarp poliatominių jonų ir junginių yra tas, kad poliatominiai jonai turi teigiamą arba neigiamą elektrinį krūvį, o junginiai neturi grynojo elektros krūvio. Taip yra daugiausia dėl to, kad poliatominiai jonai turi nesubalansuotą elektronų ir protonų skaičių, o junginiai turi vienodą elektronų ir protonų skaičių.
