Pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių rūgščių ir deguonies rūgščių yra tas, kad deguonies rūgštys turi bent vieną deguonies atomą molekulėje, o dvejetainės rūgštys neturi deguonies. Dvejetainės rūgštys turi vandenilį ir kitą nemetalinį elementą molekulėje.
Įvairių mokslininkų teigimu, rūgštį galime apibrėžti keliais būdais. Remiantis Arrhenius arba Bronsted-Lowry apibrėžimu, junginys turi turėti vandenilio atomą ir turėti galimybę jį paaukoti kaip protoną, jei norime pavadinti jį rūgštimi. Tačiau, pasak Lewiso, yra molekulių, kurios neturi vandenilio, bet gali veikti kaip rūgštis, ty BCl3 yra Lewiso rūgštis, nes ji gali priimti elektronų porą. Nepriklausomai nuo pirmiau minėtų tipų, rūgštis galime apibūdinti ir klasifikuoti daugeliu kitų būdų. Pavyzdžiui, kaip neorganinės ir organinės rūgštys, priklausomai nuo jose esančių elementų, taip pat kaip dvinarės rūgštys ir deguonies rūgštys.
Kas yra dvejetainės rūgštys?
Dvejetainės rūgštys yra molekulės, kuriose yra du elementai; vienas elementas yra vandenilis, o kitas yra nemetalas, kuris yra labiau elektronegatyvus nei vandenilis. Todėl dvinarės rūgštys gali duoti H+ jonų vandeninėje terpėje. HCl, HF, HBr ir H2S yra keletas dvejetainių rūgščių pavyzdžių. Jie pasižymi skirtingomis savybėmis, kai jie yra grynos formos ir kai jie yra vandeninėje terpėje.
Dvejetainių rūgščių nomenklatūroje, jei rūgštis yra grynos formos, pavadinimas prasideda „vandeniliu“, o anijoninis pavadinimas baigiasi „-ide“. Pavyzdžiui, HCl galime pavadinti vandenilio chloridu. Vandeninių dvejetainių rūgščių tirpalų pavadinimai prasideda „hidro“, o anijonų pavadinimas baigiasi „ic“. Ten pavadinimo pabaigoje pridedame žodį „rūgštis“. Pavyzdžiui, vandeninis HCl tirpalas yra druskos rūgštis.
01 pav. HCl yra dvejetainė rūgštis
Be to, dvejetainės rūgšties stiprumą galime nustatyti pagal tai, kaip lengvai ji paduoda H+ į terpę. Jei ryšys tarp vandenilio ir kito elemento yra silpnas, jis gali lengvai paaukoti protoną; taigi rūgštis stipresnė. Susidariusio anijono stabilumas taip pat turi įtakos protonų donorystės gebėjimui. Pavyzdžiui, HI yra stipresnė rūgštis nei HCl, nes I– anijonas yra stabilesnis nei Cl– anijonas.
Kas yra deguonies rūgštys?
Deguonies rūgštys yra rūgštys, kurių molekulėje yra deguonies atomas. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH yra kai kurios įprastos deguonies rūgštys. Be deguonies, molekulėje yra bent vienas kitas elementas ir bent vienas vandenilio atomas.
02 pav. Kai kurios deguonies rūgštys ir jų rūgštingumas
Gebėjimas paaukoti vieną ar daugiau protonų yra būtinas, kad elementas taptų rūgštimi. Deguonies rūgšties vandenilis jungiasi su deguonies atomu. Todėl šiose rūgštyse rūgštingumą galime nustatyti pagal centrinio atomo elektronegatyvumą ir deguonies atomų skaičių.
Kuo skiriasi dvejetainės rūgštys ir deguonies rūgštys?
Dvejetainės rūgštys yra molekulės, kuriose yra du elementai; vienas elementas yra vandenilis, o kitas yra nemetalas. Tuo tarpu deguonies rūgštys yra rūgštys, kurių molekulėje yra deguonies atomas. Todėl pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių rūgščių ir deguonies rūgščių yra tas, kad deguonies rūgštys turi bent vieną deguonies atomą molekulėje, tačiau dvejetainės rūgštys neturi deguonies.
Kaip kitas reikšmingas skirtumas tarp dvejetainių ir deguonies rūgščių, deguonies rūgštyse dovanojamas protonas yra prijungtas prie deguonies atomų. Dvejetainėse rūgštyse vandeniliai yra prijungti prie kito nemetalinio elemento.
Toliau pateikiama infografika apie skirtumą tarp dvejetainės rūgšties ir deguonies rūgščių.
Santrauka – dvejetainės rūgštys prieš deguonies rūgštis
Dvejetainės rūgštys ir deguonies rūgštys yra dviejų tipų rūgštiniai junginiai. Pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių rūgščių ir deguonies rūgščių yra tas, kad deguonies rūgštys turi bent vieną deguonies atomą molekulėje, o dvejetainės rūgštys neturi deguonies. Dvejetainės rūgštys turi vandenilį ir kitą nemetalinį elementą molekulėje.
