Pagrindinis skirtumas – dvejetainės ir trinarės rūgštys
Rūgštys yra junginiai, galintys perduoti vandenilio jonus (H+) arba sudaryti kovalentinį ryšį su elektronų pora (Lewiso rūgštis). Rūgštys turi daug būdingų savybių, tokių kaip gebėjimas mėlyną lakmusą paversti raudona spalva, neutralizuoti šarminius tirpalus ir kt. Dauguma rūgščių yra ėsdinančios net ir mažomis koncentracijomis. Todėl dirbant su rūgštimis reikia būti atsargiems. Dvejetainės ir trinarės rūgštys yra dvi rūgščių formos. pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių ir trejetinių rūgščių yra tas, kad dvejetainės rūgštys yra cheminiai junginiai, sudaryti iš vandenilio kaip esminio komponento, kuris yra prijungtas prie nemetalų, tuo tarpu tretinės rūgštys yra rūgščių junginiai, kurių sudėtyje yra vandenilio ir deguonies atomų, sujungtų su kitu elementu, dažniausiai, nemetalas.
Kas yra dvejetainės rūgštys
Dvejetainė rūgštis yra rūgštus junginys, kuriame vandenilis visada yra susietas su kitais cheminiais elementais, dažniausiai nemetalu. Jis vadinamas „dvejetainiu“, nes turi du skirtingus elementus, sujungtus vienas su kitu. Kadangi vandenilis yra esminis komponentas, dvejetainės rūgštys taip pat vadinamos hidratinėmis rūgštimis. Dvejetainės rūgštys yra kovalentiniai junginiai, kurie vandeninėje terpėje veikia kaip rūgštys.
Kitas metalas, kuris čia yra sujungtas su vandenilio atomu, yra p bloko elementas. Nors šios rūgštys susideda tik iš dviejų skirtingų elementų, jos iš esmės nėra dviatomės. Dviatominiai junginiai yra molekulės, sudarytos iš dviejų atomų. Dvejetainės rūgštys gali būti dviatomės arba vienoje molekulėje gali būti daugiau nei du atomai.
01 pav.: H2S yra dvejetainė rūgštis
Dvejetainės rūgštys turi vandenilio joną (H+) kaip vienintelį katijoną. Todėl įvardijant dvejetainę rūgštį, turi būti šie komponentai.
- Priešdėlis „hidro-„
- Šakninis anijono pavadinimas
- Priedas „–ic“, po kurio yra žodis rūgštis
Panagrinėkime keletą dvejetainių rūgščių pavyzdžių.
Kas yra trinarės rūgštys?
Ternarės rūgštys yra rūgštiniai junginiai, kurių sudėtyje yra vandenilio ir deguonies kartu su kitu elementu. Kitas cheminis elementas dažniausiai yra nemetalas. Tai junginys, sudarytas iš vandenilio jonų (H+), sujungtų su daugiaatominiu anijonu. Tačiau vandenilio jonas yra vienintelis katijonas, esantis trinarėse rūgštyse.
Trečios rūgštys dažnai žinomos kaip „oksirūgštys“. Taip yra todėl, kad tai yra deguonies turinčių junginių, galinčių išleisti vandenilio joną (H+) į vandeninę terpę, kurioje jis yra ištirpęs. Vadinasi, bendroji trinarės rūgšties formulė yra „H-O-X“.
Kad šis junginys būtų rūgštis, jis turėtų perduoti vandenilio jonus, nutraukdamas ryšį tarp vandenilio atomų ir deguonies atomo (-O-H). Kad tai įvyktų, nemetalas, sujungtas su deguonimi (X), turėtų būti labai elektronegatyvus. Tada šis nemetalas labai pritraukia elektronus, todėl ryšys tarp deguonies ir vandenilio susilpnėja.
02 pav.: Sieros rūgštis yra trijų dalių rūgštis
Įvardijant trinarės rūgštis, anijonų pavadinimų galūnės keičiamos (remiantis nemetalo oksidacijos laipsniu), po kurių rašomas žodis „rūgštis“. Toliau pateikiami keli pavyzdžiai.
Kokie yra dvejetainių ir trijų rūgščių panašumai?
- Tiek dvejetainės, tiek trinarės rūgštys yra rūgščių formos.
- Tiek dvejetainės, tiek trinarės rūgštys gali duoti vandenilio jonus.
- Tiek dvejetainės, tiek trinarės rūgštys yra sudarytos iš vandenilio atomų.
Kuo skiriasi dvejetainės ir trinarės rūgštys?
Dvejetainė vs trinarė rūgštys |
|
| Dvejetainė rūgštis yra rūgštus junginys, kuriame vandenilis visada yra susietas su kitais cheminiais elementais, dažniausiai nemetalu. | Ternarės rūgštys yra rūgštiniai junginiai, kurių sudėtyje yra vandenilio ir deguonies kartu su kitu elementu. |
| Komponentai | |
| Dvejetainė rūgštis turi vieną dviejų tipų cheminius elementus (vandenilis, sujungtas su nemetalu). | Ternarės rūgštys turi daugiau nei dviejų tipų cheminių elementų (vandenilį, deguonį ir nemetalą). |
| Deguonis | |
| Dvejetainės rūgštys neturi deguonies atomų. | Trejų rūgščių iš esmės yra deguonies atomų. |
| Bendroji formulė | |
| Dvejetainės rūgštys turi bendrą formulę H-X. | Trejų rūgščių bendroji formulė yra H-O-X. |
Santrauka – dvejetainės vs trinarės rūgštys
Dvejetainės rūgštys yra junginiai, kurių bendroji formulė H-X. Trinarės rūgštys yra rūgštiniai junginiai, kurių bendra formulė yra H-O-X. Skirtumas tarp dvejetainių ir trijų rūgščių yra tas, kad dvejetainės rūgštys yra cheminiai junginiai, sudaryti iš vandenilio kaip esminio komponento, kuris yra sujungtas su nemetalu, tuo tarpu trinarės rūgštys yra rūgščių junginiai, kurių sudėtyje yra vandenilio ir deguonies atomų, sujungtų su kitu elementu, dažniausiai, nemetalas.
