Pagrindinis skirtumas tarp atomizacijos entalpijos ir jungties disociacijos yra tas, kad atomizacijos entalpija apibūdina energiją, reikalingą molekulei atskirti į atomus, o ryšio disociacijos entalpija apibūdina cheminių jungčių molekulėje disociaciją.
Kartais kai kurių paprastų junginių purškimo entalpija ir jungties disociacijos entalpija yra vienodos, jei yra paprastų jungčių. Taip yra todėl, kad paprastuose junginiuose jungčių disociacija sudaro atomus, iš kurių sudaryta molekulė.
Kas yra purškimo entalpija?
Išpurškimo entalpija – tai entalpijos pokytis, atsirandantis visiškai atskiriant cheminę medžiagą į atomus. Ši cheminė medžiaga gali būti cheminis elementas arba cheminis junginys. Šį entalpijos pokytį galime pažymėti kaip ΔHat Purškimo proceso metu suyra visų tipų cheminės jungtys ir nesusidaro. Todėl purškimo entalpija visada yra teigiama reikšmė. Šio entalpijos pokyčio standartinė entalpijos vertė yra „standartinė purškimo entalpija“. Šiame kontekste nagrinėjamos standartinės sąlygos yra 268,15 K temperatūra ir 1 baro slėgis.
Pavyzdžiui, vandens molekulės purškimo entalpija reiškia energiją, reikalingą atskirti du vandenilio atomus ir deguonies atomą vandens molekulėje. Kitaip tariant, vandens purškimo entalpija yra dviejų OH jungčių ryšių disociacijos energijų suma. Panašiai elementinės kietosios medžiagos purškimo entalpija yra tos medžiagos sublimacijos entalpija, nes sublimacija apima kietosios medžiagos pavertimą monoatominėmis dujomis išgaruojant.
Kas yra Bondo disociacijos entalpija?
Ryšio disociacijos entalpija apibūdina entalpijos pokytį, vykstantį cheminės jungties disociacijos metu. Kitaip tariant, tai yra cheminės jungties stiprumo matas. Todėl galime teigti, kad standartinis entalpijos pokytis, atsirandantis, kai cheminis ryšys A-B suyra hemolizės būdu, o fragmentai A ir B yra jungties disociacijos entalpija. Jei molekulė, kurią mes svarstome, yra dviatomė molekulė, tada ryšio disociacijos entalpija yra lygi atomizacijos entalpijai. Paprastai A ir B fragmentai, atsirandantys dėl šios jungties disociacijos, yra radikalios rūšys. Ryšio disociacijos entalpiją galime pažymėti kaip DH0
Yra įvairių metodų, kuriuos galime naudoti ryšio disociacijai matuoti, pavyzdžiui, spektrometrinis energijos lygio nustatymas, radikalų generavimas pirolizės arba fotolizės būdu, cheminės kinetikos ir pusiausvyros matavimai, įvairūs kalorimetriniai ir elektrocheminiai metodai ir kt.
Kuo skiriasi purškimo entalpija ir obligacijų disociacija?
Pagrindinis skirtumas tarp purškimo entalpijos ir jungties disociacijos yra tas, kad atomizacijos entalpija apibūdina energiją, reikalingą molekulei atskirti į atomus, o jungties disociacijos entalpija apibūdina cheminių jungčių molekulėje disociaciją. Ryšio disociacijos entalpija ir atomizacijos entalpija visada yra teigiamos vertės. Kartais kai kurių paprastų junginių atomizacijos entalpija ir jungties disociacijos entalpija yra vienodos, jei yra paprastų jungčių. Tačiau šie terminai dažniausiai skiriasi vienas nuo kito.
Toliau infografinės lentelės pateikia daugiau skirtumų tarp purškimo entalpijos ir ryšio disociacijos.
Santrauka – Purškimo entalpija vs Bondo disociacija
Purklamavimo entalpija ir jungties disociacija gali būti naudojami pakaitomis kai kuriems paprastiems junginiams, tačiau ne visada jie yra lygiaverčiai. Pagrindinis skirtumas tarp atomizacijos entalpijos ir jungties disociacijos yra tas, kad atomizacijos entalpija apibūdina energiją, reikalingą molekulei atskirti į atomus, o ryšio disociacijos entalpija apibūdina cheminių jungčių molekulėje disociaciją.
