Pagrindinis skirtumas tarp entalpijos ir molinės entalpijos yra tas, kad entalpija yra bendras termodinaminės sistemos šilumos kiekis, o molinė entalpija yra bendra šiluma, tenkanti vienam moliui reagento sistemoje.
Entalpija ir molinė entalpija yra naudingi terminai fizikinėje chemijoje nustatant bendrą šilumos kiekį termodinaminėje sistemoje. Termodinaminę sistemą galime apibrėžti kaip medžiagos arba spinduliuotės telkinį, kurį riboja sienos, turinčios tam tikrus pralaidumus, galinčius atskirti šią sistemą nuo aplinkos.
Kas yra entalpija?
Sistemos entalpija yra termodinaminis dydis, atitinkantis bendrą sistemos šilumos kiekį. Jis lygus vidinei sistemos energijai, pridėjus slėgio ir tūrio sandaugai. Todėl tai yra termodinaminė sistemos savybė.
Entalpijos lygtis pateikta žemiau.
H=U + PV
Aukščiau pateiktoje lygtyje H yra sistemos entalpija, U yra vidinė sistemos energija, P yra slėgis ir V yra tūris. Sistemos entalpija yra tos sistemos gebėjimo išskirti šilumą (atlikti nemechaninį darbą) rodiklis. Entalpija žymima simboliu H.
01 pav. Entalpijos diagrama, rodanti tam tikros cheminės reakcijos entalpijos pokyčius
Sistemos entalpijos nustatymas leidžia nurodyti, ar cheminė reakcija yra egzoterminė ar endoterminė. Sistemos entalpijos pokytis gali būti naudojamas norint nustatyti reakcijų šilumą ir numatyti, ar cheminė reakcija yra spontaniška, ar ne savaime.
Kas yra molinė entalpija?
Molinė entalpija yra entalpijos vertė, nurodyta vienam moliui. Šiame apibrėžime entalpija yra termodinaminis dydis, atitinkantis bendrą sistemos šilumos kiekį. Jis lygus vidinei sistemos energijai, pridėjus slėgio ir tūrio sandaugai. Šios vertės matavimo vienetas yra KJ/mol. Todėl molinės entalpijos nustatymo lygtį galime gauti taip:
Molinė entalpija=DH/n
Kur DH yra sistemos entalpijos pokytis, „n“yra sistemoje dalyvaujančių reagentų molių skaičius. Pavyzdžiui, tam tikros medžiagos susidarymo molinė entalpija yra entalpijos pokytis, kai tam tikroje temperatūroje susidaro standartinės būsenos vienas molis cheminių medžiagų. Toks medžiagos susidarymas vyksta iš stabiliausios tos medžiagos cheminių elementų formos jų standartinėje būsenoje.
Koks skirtumas tarp entalpijos ir molinės entalpijos?
Entalpija ir molinė entalpija yra naudingi terminai fizikinėje chemijoje nustatant bendrą šilumos kiekį termodinaminėje sistemoje. Pagrindinis skirtumas tarp entalpijos ir molinės entalpijos yra tas, kad entalpija yra bendras termodinaminės sistemos šilumos kiekis, o molinė entalpija yra bendra šiluma, tenkanti vienam moliui reagento sistemoje. Be to, entalpijos matavimo vienetas yra džauliai arba kilodžauliai, o molinės entalpijos matavimo vienetas yra kilodžauliai vienam moliui.
Toliau pateiktoje lentelėje apibendrinamas skirtumas tarp entalpijos ir molinės entalpijos.
Santrauka – entalpija vs molinė entalpija
Entalpija ir molinė entalpija yra naudingi terminai, padedantys nustatyti bendrą šilumos kiekį termodinaminėje sistemoje. Sistemos entalpija yra termodinaminis dydis, atitinkantis bendrą sistemos šilumos kiekį. Molinė entalpija yra entalpijos vertė, nurodyta vienam moliui. Todėl pagrindinis skirtumas tarp entalpijos ir molinės entalpijos yra tas, kad entalpija yra bendras termodinaminės sistemos šilumos kiekis, o molinė entalpija yra bendra šiluma vienam moliui reagento sistemoje.
