Pagrindinis skirtumas tarp aktyvuotos kompleksinės teorijos ir susidūrimo teorijos yra tas, kad aktyvuota komplekso teorija yra tikslesnė ir patikimesnė aprašant reakcijos greitį, o susidūrimo teorija yra mažiau patikima.
Suaktyvinta komplekso teorija ir susidūrimo teorija yra dvi svarbios sąvokos, apibūdinančios cheminių reakcijų termodinamiką. Šios teorijos gali būti naudojamos nuspėti cheminių reakcijų greitį. Aktyvuota komplekso teorija taip pat vadinama pereinamųjų būsenų teorija. Tačiau aktyvuota komplekso teorija laikoma tikslesne, palyginti su susidūrimo teorija.
Kas yra aktyvuota kompleksinė teorija?
Aktyvuoto komplekso teorija yra termodinaminė teorija, apibūdinanti pereinamąją būseną tarp reagentų ir galutinių produktų. Todėl ji taip pat vadinama pereinamosios būsenos teorija arba TST teorija. Ši teorija suteikia tikslesnę ir patikimesnę informaciją, palyginti su susidūrimo teorija. Šią teoriją 1935 m. sukūrė Henris Airingas.
Aktyvuoto komplekso teorija aprašo reakcijos mišinio aktyvavimo energiją (Ea) ir termodinamines savybes, susijusias su pereinamojo laikotarpio būsena. Ši teorija yra susidūrimo teorijos plėtra ir remiasi Arrhenius lygtimi. Be to, ši teorija apibūdina statistinį dažnio koeficientą v, kuris yra pagrindinis šios teorijos veiksnys.
Remiantis aktyvuoto komplekso teorija, tarp reagentų būsenos ir reakcijos mišinio produktų būsenos yra tarpinė būsena. Tai vadinama pereinamąja būsena, kurioje yra aktyvuotas kompleksinis junginys. Šis aktyvuotas kompleksas susidaro derinant reagentus. Remiantis šia teorija, norint nustatyti, ar reakcija įvyks, turime atsižvelgti į svarbius faktus. Faktai yra tokie:
- Suaktyvinto komplekso koncentracija pereinamojoje būsenoje
- Šio aktyvinto komplekso suskaidymo greitis
- Suaktyvinto komplekso skilimo būdas (kompleksas gali suirti sudarydamas produktus arba vėl gali susidaryti reagentai)
Be to, aktyvuoto komplekso teorija taip pat siūlo aktyvinimo energijos sampratą, susijusią su chemine reakcija. Aktyvinimo energija yra reakcijos energijos barjeras; tam tikras energijos kiekis yra būtinas cheminei reakcijai įvykti. Aktyvuotas kompleksas yra didelės energijos kompleksas, kuris yra nestabilus ir turi didžiausią reakcijos proceso energiją. Jei reakcijos mišinys gauna energijos kiekį, lygų šiai aktyvacijos energijai, tada reakcijos mišinys gali įveikti energijos barjerą ir duoti reakcijos produktus.
Kas yra susidūrimo teorija?
Susidūrimo teorija yra termodinaminė teorija, apibūdinanti cheminės reakcijos eigą susidūrus tarp reagentų ir susidaro produktai. Remiantis šia teorija, jei dvi molekulės susiduria viena su kita, kad įvyktų cheminė reakcija, veiksniai, įtakojantys susidūrimo lengvumą, yra svarbūs prognozuojant reakcijos eigą. Pvz. kuo daugiau energijos tiekiama reakcijos mišiniui, tuo greičiau juda reagentai, susidurdami vienas su kitu. Panašiai aukštos temperatūros sąlygos gali sukelti daugiau susidūrimų tarp reagentų ir didelio reakcijos greičio.
Susidūrimo teorijoje greitis, kuriuo reaguojančios molekulės susiduria viena su kita, įvardijamas kaip susidūrimo dažnis, z. Jis pateikia susidūrimų vienetus per laiko vienetą. Pagal susidūrimo teoriją reaguojančių medžiagų mišinio energija ir reagentų koncentracija turi įtakos reakcijos greičiui. Tačiau tam, kad įvyktų sėkmingas reagentų susidūrimas, reagentai turi susidurti vienas su kitu, turėdami pakankamai kinetinės energijos, kad suirtų reagentų cheminiai ryšiai ir susidarytų nauji cheminiai ryšiai, suformuojant galutinį produktą. Šis energijos kiekis vadinamas aktyvinimo energija.
Kuo skiriasi aktyvuoto komplekso teorija ir susidūrimo teorija?
Suaktyvintos kompleksinės teorijos ir susidūrimo teorijos yra svarbios termodinaminės teorijos. Pagrindinis skirtumas tarp aktyvuoto komplekso teorijos ir susidūrimo teorijos yra tas, kad aktyvuoto komplekso teorija yra tikslesnė ir patikimesnė aprašant reakcijos greitį, o susidūrimo teorija yra mažiau patikima.
Toliau infografijoje pateikiami skirtumai tarp aktyvuotos kompleksinės teorijos ir susidūrimo teorijos detaliau.
Santrauka – aktyvuota kompleksinė teorija prieš susidūrimo teoriją
Suaktyvintos kompleksinės teorijos ir susidūrimo teorijos yra svarbios termodinaminės teorijos. Pagrindinis skirtumas tarp aktyvuoto komplekso teorijos ir susidūrimo teorijos yra tas, kad aktyvuoto komplekso teorija yra tikslesnė ir patikimesnė aprašant reakcijos greitį, o susidūrimo teorija yra mažiau patikima.
