Suaktyvintas kompleksas prieš pereinamąją būseną | Perėjimo kompleksas vs aktyvinimo kompleksas
Kai viena ar daugiau reagentų virsta produktais, jie gali patirti įvairių modifikacijų ir energijos pokyčių. Cheminiai ryšiai reagentuose nutrūksta ir formuojasi nauji ryšiai, kad susidarytų produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Ši cheminė modifikacija vadinama cheminėmis reakcijomis. Yra daug kintamųjų, valdančių reakcijas. Kad reakcija įvyktų, turi būti reikalinga energija. Reagentų molekulės per visą reakciją keičiasi, darydamos įvairias atomines konfigūracijas. Suaktyvintas kompleksas ir perėjimų būsena yra dvi terminai, naudojami šiems tarpiniams kompleksams identifikuoti, ir dažniausiai šie du terminai vartojami pakaitomis.
Kas yra aktyvuotas kompleksas?
Molekulė turi būti aktyvuota, kad ji galėtų reaguoti. Molekulės paprastai neturi daug energijos, tik kartais kai kurios molekulės yra energetinėje būsenoje, kad įvyktų reakcijas. Kai yra du reagentai, kad reakcija įvyktų, reagentai turi susidurti vienas su kitu tinkamoje orientacijoje. Nors reagentai tiesiog susiduria vienas su kitu, dauguma susidūrimų nesukelia reakcijos. Šie stebėjimai davė mintį turėti energijos barjerą reakcijoms. Reagentai, turintys didesnę energijos būseną reakcijos mišinyje, gali būti laikomi aktyvuotais kompleksais. Ne visi aktyvuoti kompleksai gali patekti į produktus, jie gali būti grąžinti į reagentus, jei jiems nepakanka energijos.
Kas yra pereinamoji būsena?
Pereinamoji būsena laikoma ta būsena, kurioje reaguojanti molekulė yra įtempta, iškreipta arba jos elektroninė konfigūracija yra nepalanki. Prieš įvykstant reakcijai, molekulė turi pereiti šią didelės energijos pereinamąją būseną. Energijos tarpas yra žinomas kaip aktyvavimo energija. Tai yra didžiausias energijos barjeras reakcijai įvykti. Jei reakcijos aktyvacija yra per didelė, tik nedidelė molekulių dalis turės pakankamai energijos jai įveikti, todėl laukiama produktų koncentracija nebus gauta. Visų reakcijos molekulių atominis išsidėstymas, turintis aktyvacijos energiją, vadinamas pereinamuoju kompleksu. Pereinamąjį kompleksą sudaro komponentai su iš dalies nutrauktais ryšiais ir iš dalies sudarytais naujais ryšiais. Todėl jis turi dalinį neigiamą ir teigiamą krūvį. Perėjimo būsena rodoma dvigubo durklo ženklu (‡). Jei reakcijos pereinamosios būsenos energiją galima sumažinti, tada reakcija turėtų būti daug greitesnė ir jai vykdyti reikės mažai energijos. Egzoterminei reakcijai toliau pateikiama energijos kreivė.
Būtina žinoti pereinamųjų būsenų struktūras, ypač kuriant vaistus, skirtus fermentų slopinimui.
Kuo skiriasi aktyvuotas kompleksas ir pereinamoji būsena?
• Pereinamoji būsena yra didžiausios energijos turintis atominis išsidėstymas, kai reagentai patenka į produktus. Aktyvuoti kompleksai yra visos kitos reakcijos kelio konfigūracijos, kurių energija yra didesnė nei įprastų molekulių.
• Yra didelė pereinamųjų būsenų komplekso galimybė pereiti prie gaminių. Tačiau aktyvinimo kompleksai gali sudaryti reagentus, o ne patekti į produktus.
