Pagrindinis skirtumas tarp dπ-dπ ryšio ir delta jungties yra tas, kad dπ-dπ ryšys susidaro tarp užpildytos d atominės orbitalės ir tuščios d atominės orbitalės, o delta jungtis susidaro tarp keturių vienos dalyvaujančios atominės orbitos skilčių ir keturių skilčių. kitos dalyvaujančios atominės orbitos.
Ir dπ-dπ ryšys, ir delta ryšys susidaro perdengiant atomines orbitales. Orbitalių persidengimas formuojant dπ-dπ ryšį sukuria koordinačių ryšį, o delta jungties sutapimas sudaro kovalentinį cheminį ryšį.
Kas yra dπ-dπ Bondas?
Dπ-dπ ryšys yra kovalentinio cheminio ryšio tipas, kai metalas jungiasi su ligandu per jų d orbitalių persidengimą. Kitaip tariant, tokio tipo kovalentiniai cheminiai ryšiai susidaro, kai užpildyta pereinamojo metalo d orbitalė atiduoda kai kuriuos savo elektronus į tuščias ligando d orbitales, kad susidarytų koordinaciniai cheminiai ryšiai. Todėl šie cheminiai junginiai vadinami koordinaciniais kompleksais.
01 pav.: Koordinatinis kovalentinis junginys
Skirtingai nei delta jungtys, kurios savo struktūra primena dπ-dπ ryšį, dπ-dπ ryšys atsiranda tarp užpildytos d orbitos ir tuščios d orbitos. Be to, delta jungtis gali atsirasti tarp bet kurių dviejų atomų, turinčių atomines orbitales, o dπ-dπ ryšys atsiranda tarp pereinamojo metalo, turinčio baigtą d elektronų konfigūraciją, ir ligando, turinčio tuščias orbitales d elektronų apvalkale.
Kas yra Delta Bond?
Delta jungtis yra cheminio ryšio tipas, kai keturios vienos dalyvaujančios atominės orbitos skiltys linkusios persidengti su keturiomis kitos dalyvaujančios atominės orbitos skiltelėmis, kad susidarytų šis ryšys. Dėl tokio tipo orbitos persidengimo susidaro molekulinė orbita (jungtis), kurią sudaro dvi mazginės plokštumos, kuriose yra tarpbranduolinė ašis, ir kuri eina per abu atomus. Graikiška raidė, reiškianti delta ženklą „“, naudojama delta ryšiui pažymėti.
02 pav.: Delta cheminės jungties susidarymas
Paprastai delta jungties orbitinė simetrija yra panaši į įprastą d atominės orbitalės tipą, kai atsižvelgiama į ryšio ašį. Šio tipo cheminį ryšį galime stebėti atomuose, užimančiuose d atomines orbitales, kuriose yra mažai energijos, kad galėtų dalyvauti kovalentiniame cheminiame ryšyje. Pavyzdžiui, pereinamieji metalai, esantys organometalinėse cheminėse rūšyse, rodo delta ryšį; kai kurių metalų, tokių kaip renis, molibdenas ir chromas, cheminiuose junginiuose yra keturių jungčių. Keturguba jungtis susideda iš sigma jungties, dviejų pi jungčių ir delta jungties.
Atsižvelgdami į delta jungties orbitos simetriją, galime pastebėti, kad simetrija skiriasi nuo pi antijungimo orbitos simetrijos. Pi antijungimo orbitoje yra viena mazgo plokštuma, kurią sudaro tarpbranduolinė ašis, ir kita mazgo plokštuma, kuri yra statmena ašiai tarp atomų.
Mokslininkas Robertas Mullikenas 1931 m. įvedė delta žymėjimą. Pirmiausia jis identifikavo šią jungtį naudodamas cheminį junginį kalio oktachlorodirenatą (III).
Kuo skiriasi dπ-dπ Bond ir Delta Bond?
dπ-dπ ryšys ir delta ryšys yra dviejų tipų kovalentiniai cheminiai ryšiai. pagrindinis skirtumas tarp dπ-dπ ryšio ir delta jungties yra tas, kad dπ-dπ ryšys susidaro tarp užpildytos d atominės orbitalės ir tuščios d atominės orbitalės, tuo tarpu delta ryšys susidaro tarp keturių vienos dalyvaujančios atominės orbitos skilčių ir keturių kitos dalyvaujančios atominės orbitos skilčių..
Prieš infografiką lentelės pavidalu apibendrinami skirtumai tarp dπ-dπ ir delta jungties.
Santrauka – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ ryšys ir delta jungtis yra dviejų tipų kovalentiniai cheminiai ryšiai. pagrindinis skirtumas tarp dπ-dπ ryšio ir delta jungties yra tas, kad dπ-dπ ryšys susidaro tarp užpildytos d atominės orbitalės ir tuščios d atominės orbitalės, tuo tarpu delta ryšys susidaro tarp keturių vienos dalyvaujančios atominės orbitos skilčių ir keturių kitos dalyvaujančios atominės orbitos skilčių..
Vaizdas:
1. „CoA6Cl3“– manoma, kad dūmai – nepateikiamas mašininiu būdu nuskaitomas š altinis. Priimamas nuosavas darbas (remiantis pretenzijomis dėl autorių teisių). (Viešasis domenas) per Commons Wikimedia
2. Beno Millso „Delta-bond-formation-2D“– nuosavas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
