Pagrindinis skirtumas tarp Px Py ir Pz orbitalių yra tas, kad Px orbitalė turi dvi skilteles, nukreiptas išilgai x ašies, o Py orbitalė turi dvi skilteles, nukreiptas išilgai y ašies, o Pz orbitalė turi dvi skilteles. išilgai z ašies. Todėl skirtumas tarp Px Py ir Pz orbitalių atsiranda dėl jų orientacijos erdvėje.
Atominė orbita yra aplink atomo branduolį esanti sritis, kurioje yra didžiausia tikimybė rasti elektroną. Atomo orbitalės gali būti s orbitalės, p orbitalės, d orbitalės arba f orbitalės. Be to, yra trys p orbitos; tai Px, Py ir Pz orbitos.
Kas yra Px Orbital?
Px orbitalė yra viena iš trijų p orbitalių ir orientuota išilgai x ašies. Be to, ši orbita turi dvi skilteles ir turi hantelio formą. Kvantiniai skaičiai yra skaičių rinkinys, padedantis pavadinti atomines orbitales. Ši sistema tam tikrai atominei orbitai suteikia unikalų pavadinimą.
1 pav. Skirtingos p orbitos ir jų orientacijos
Kvantiniai skaičiai:
- Principas kvantinis skaičius (n) apibūdina elektronų apvalkalą. Pvz.: n=1, 2, 3…
- Azimutinis kvantinis skaičius arba kampinio momento kvantinis skaičius (l) paaiškina subapvalus. Pvz.: l=0, 1, 2…
- Magnetinis kvantinis skaičius (m) rodo unikalią elektrono kvantinę būseną. Pvz.: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Sukinio kvantinis skaičius (-iai) apibūdina elektrono sukimąsi. Pvz.: s=±
Atsižvelgiant į Px orbitalę, kvantinis žymėjimas yra toks.
- Kai n=1, P orbitalių nėra.
- Kai n > 2 ir l=1, yra p orbitos. Tada Px yra arba m=+1, arba m=-1.
- Didėjant n reikšmėms, Px orbitos išorinės skilties dydis palaipsniui didėja, o vidinis mažėja.
Kas yra Py Orbital?
Py orbitalė yra viena iš trijų p orbitalių, orientuotų išilgai y ašies. Ši orbita turi dvi skilteles. Py orbitos kvantinis žymėjimas yra toks.
- Kai n=1, P orbitalių nėra.
- Kai n > 2 ir l=1, yra p orbitos. Tada Py yra arba m=+1, arba m=-1.
- Didėjant n reikšmėms, Py orbitos išorinės skilties dydis palaipsniui didėja, o vidinis mažėja.
Kas yra Pz Orbital?
Pz orbitalė yra viena iš trijų p orbitalių, orientuotų išilgai z ašies. Ši orbita turi dvi skilteles ir turi hantelio formą. Py orbitos kvantinis žymėjimas yra toks:
- Kai n=1, P orbitalių nėra.
- Kai n > 2 ir l=1, yra p orbitos. Tada Pz yra arba m=0.
- Didėjant n reikšmėms, Pz orbitos išorinės skilties dydis palaipsniui didėja, o vidinis mažėja.
Kokie yra Px Py ir Pz orbitalių panašumai?
- Px Py ir Pz orbitalės yra panašios formos (hantelio formos).
- Visos trys P orbitos yra panašaus dydžio.
- Šių orbitalių dydžiai kinta didėjant n reikšmei.
- Visose trijose orbitalėse yra dvi skiltys išilgai tos pačios ašies orientacijos.
Kuo skiriasi Px Py ir Pz orbitalės?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px orbita yra p orbita, orientuota išilgai x ašies. | Py orbita yra p orbitalė, orientuota išilgai y ašies. | Pz orbita yra p orbita, orientuota išilgai z ašies. |
| Orientacija | ||
| Išilgai x ašies | Išilgai y ašies | Išilgai z ašies |
| Magnetinio kvantinio skaičiaus vertė (m) | ||
| Magnetinio kvantinio skaičiaus (m) reikšmė yra +1 arba -1. | Magnetinio kvantinio skaičiaus (m) reikšmė yra +1 arba -1 | Magnetinio kvantinio skaičiaus (m) reikšmė yra 0 (nulis) |
Santrauka – Px Py vs Pz Orbitals
Atome yra trys p atominės orbitalės. Pavadinimai Px, Py ir Pz rodo orbitos orientaciją erdvėje. Pagrindinis skirtumas tarp Px Py ir Pz orbitalių yra tas, kad Px orbitalė turi dvi skilteles, nukreiptas išilgai x ašies, o Py orbitalė turi dvi skilteles, nukreiptas išilgai y ašies, o Pz orbitalė turi dvi skilteles, nukreiptas išilgai z ašies.
