Pagrindinis skirtumas – obligacijų energija ir obligacijų entalpija
Tiek ryšio energija, tiek jungties entalpija apibūdina tą pačią cheminę sąvoką; energijos kiekis, reikalingas molekulių moliui suskaidyti į sudedamuosius atomus. Tai matuoja cheminės jungties stiprumą. Todėl jis taip pat vadinamas ryšio stiprumu. Ryšio energija apskaičiuojama kaip vidutinė jungties disociacijos energijos vertė esant 298 K cheminėms medžiagoms dujinėje fazėje. Nėra didelio skirtumo tarp sąvokų ryšio energija ir jungties entalpija, tačiau ryšio energija žymima raide „E“, o ryšio entalpija – „H“.
Kas yra obligacijų energija?
Ryšio energija arba ryšio entalpija yra ryšio stiprumo matas. Ryšio energija yra energijos kiekis, reikalingas molekulių moliui suskaidyti į sudedamuosius atomus. Tai reiškia, kad ryšio energija yra energija, reikalinga cheminiam ryšiui nutraukti. Ryšio energija žymima „E“. Matavimo vienetas yra kJ/mol.
Cheminės jungtys susidaro tarp atomų, kad būtų pasiekta stabili būsena, kai atskiri atomai turi didelę energiją, kuri yra nestabili. Tai reiškia, kad cheminių ryšių susidarymas sumažina sistemos energiją. Todėl dalis energijos išsiskiria (dažniausiai kaip šiluma), kai susidaro cheminiai ryšiai. Vadinasi, jungties susidarymas yra egzoterminė reakcija. Norint nutraukti šį cheminį ryšį, turėtų būti tiekiama energija (lygus energijos kiekiui, kuris išsiskiria susidarant ryšiui). Šis energijos kiekis žinomas kaip ryšio energija arba ryšio entalpija.
1 pav. Ryšio susidarymo (kairėje) ir ryšio disociacijos (dešinėje) energijos diagrama.
Ryšio energija yra lygi skirtumui tarp produktų (atomų) ir reagentų (pradinės molekulės) entalpijos. Kiekviena molekulė turi turėti savo ryšio energijos reikšmes. Tačiau yra išimčių. Pavyzdžiui, CH jungties jungties energija priklauso nuo molekulės, kurioje atsiranda ryšys. Todėl ryšio energija apskaičiuojama kaip vidutinė ryšio disociacijos energijos vertė.
Ryšio energija yra vidutinė tos pačios rūšies ryšio disociacijos energija dujinėje fazėje (esant 298 K temperatūrai). Pavyzdžiui, metano molekulės ryšio energija (CH4) yra energijos kiekis, reikalingas anglies atomui ir 4 vandenilio radikalams susidaryti. Tada CH jungties ryšio energiją galima apskaičiuoti imant kiekvienos CH jungties ryšio disociacijos energijų sumą ir padalijus bendrą vertę iš 4.
Pvz.: O-H ryšio energiją H2O molekulėje galima apskaičiuoti taip.
Energijos kiekis, reikalingas H-OH ryšiui nutraukti=498,7 kJ/mol
Energijos kiekis, reikalingas O-H ryšiui nutraukti (likusiame OH radikale)=428 kJ/mol
Vidutinė ryšio disociacijos energija=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Todėl O-H ryšio energija H2O molekulėje laikoma 464 kJ/mol.
Kas yra Bondo entalpija?
Ryšio entalpija arba ryšio energija yra energijos kiekis, reikalingas molekulei atskirti į atominius komponentus. Tai yra ryšio stiprumo matas. Ryšio entalpija žymima „H“.
Kuo skiriasi ryšių energija ir jungties entalpija?
- Ryšio energija arba jungties entalpija – tai energijos kiekis, reikalingas molekulių moliui suskaidyti į sudedamuosius atomus.
- Ryšio energija žymima „E“, o ryšio entalpija – „H“.
Santrauka – obligacijų energija vs obligacijų entalpija
Ryšio energija arba ryšio entalpija yra energijos kiekis, reikalingas molekulių moliui atskirti į atominius komponentus dujinėje fazėje. Jis apskaičiuojamas naudojant cheminių jungčių ryšių disociacijos energijos reikšmes. Todėl ryšio energija yra vidutinė jungties disociacijos energijų vertė. Tai visada teigiama reikšmė, nes ryšio disociacija yra endoterminė (ryšio formavimasis yra egzoterminis). Nėra didelio skirtumo tarp ryšio energijos ir ryšio entalpijos.
