Pagrindinis skirtumas tarp ferredoksino ir rubredoksino yra tas, kad ferredoksinas turi žymiai mažesnį redokso potencialą, palyginti su rubredoksinu.
Tiek ferredoksinas, tiek rubredoksinas yra geležies turintys b altymai. Tačiau ferredoksiną galime rasti bakterijų pavidalu ir augaluose, nes tai yra chloroplasto b altymas. Tačiau rubredoksinas yra b altymas, randamas tik bakterijose ir archėjose. Šių dviejų junginių struktūra yra labai panaši.
Kas yra Ferredoxin?
Ferredoksinas yra geležies sieros turintis b altymas. Jis dalyvauja tarpininkaujant elektronų perdavimui įvairiose metabolinėse reakcijose. Tai yra maži b altymai, kurie tirpsta vandenyje ir yra chloroplastuose. Geležies ir sieros atomai šiame b altyme yra išsidėstę į geležies ir sieros grupes. Jie gali veikti kaip biologiniai kondensatoriai, priimdami ir išleisdami elektronus. Čia geležies atomų oksidacijos būsena keičiasi nuo +2 iki +3. Todėl jie veikia kaip elektronus pernešantys agentai redokso reakcijose, vykstančiose biologinėje aplinkoje. Palyginti, šio b altymo redokso potencialas yra mažas. Ferredoksino b altymo molekulėje gali būti du, trys arba keturi geležies atomai vienoje b altymo molekulėje. Yra trys įprasti ferredoksinų tipai: Fe2S2 ferredoksinai, Fe4S 4 ferredoksinai ir Fe3S4 ferredoksinai.
Pagrindinis ferredoksino vaidmuo yra skirti didelės energijos elektronus chloroplaste, o šie b altymai dalyvauja paskirstant elektronus, reikalingus anglies dioksido fiksavimui, nitrilo redukcijai, sulfito redukcijai, glutamato sintezei, cikliniam elektronų srautui ir kt.
Kas yra rubredoksinas?
Rubredoksinas yra geležies turintis b altymas, kurio galima rasti bakterijose ir archėjose. Tai mažos molekulinės masės b altymų rūšis (dažniausiai b altymai yra didelės molekulinės masės junginiai). Tačiau, skirtingai nei ferredoksinas, rubredoksino b altyme nėra neorganinių sulfidų. Pagrindinis rubredoksino vaidmuo yra tai, kad jis dalyvauja elektronų perdavimo mechanizmuose redokso reakcijose, vykstančiose biologinėse sistemose.
Atsižvelgiant į rubredoksino struktūrą, jame yra centrinis geležies atomas, kurio geometrija yra beveik tetraedrinė. Keturios grupės, susietos su šiuo geležies atomu, yra cisteino liekanos. Dauguma rubredoksino b altymų yra vandenyje tirpios cheminės rūšys. Tačiau yra keletas netirpių rūšių, kurios egzistuoja kaip su membrana susiję b altymai. Pvz. Rubredoksinas-A.
Elektronų perdavimo mechanizmo metu centrinio geležies atomo oksidacijos būsena pakinta nuo +2 iki +3. Šį oksidacijos būsenos pasikeitimą galime lengvai atpažinti, nes spalva pasikeičia iš raudonos į bespalvę. Šio keitimo metu metalo jonas išlieka didelio sukimosi būsenoje, nes tai padeda sumažinti b altymo struktūrinius pokyčius. Paprastai Rubredoksino redukcijos potencialas yra didesnis nei ferredoksino; jis yra nuo +50 mV iki -50 mV.
Kuo skiriasi feredoksinas ir rubredoksinas?
Ferredoksinas ir rubredoksinas yra b altymų junginiai, kurių sudėtyje yra ir geležies, ir sieros. Pagrindinis skirtumas tarp ferredoksino ir rubredoksino yra tas, kad ferredoksinas turi žymiai mažesnį redokso potencialą, palyginti su rubredoksinu. Ferredoksino redokso potencialas yra apie -420 mV, o rubredoksino redokso potencialas svyruoja nuo -50 iki +50 mV. Be to, ferredoksine vienoje b altymo molekulėje gali būti du, trys arba keturi geležies atomai, tačiau rubredoksine yra vienas centrinis geležies atomas. Tačiau abiejų šių molekulių tetraedrinė geometrija aplink geležies atomus yra labai panaši.
Be to, ferredoksine b altymų molekulėje yra neorganinės sieros, tačiau rubredoksine neorganinės sieros nėra. Vertinant atvejį, ferredoksinas gali atsirasti tiek bakterijų pavidalu, tiek augaluose, tačiau rubredoksino yra bakterijose ir archėjose.
Toliau esančioje lentelėje apibendrinamas skirtumas tarp ferredoksino ir rubredoksino.
Santrauka – Ferredoxin vs Rubredoxin
Ferredoksinas ir Rubredoksinas yra b altymų junginiai, kurių sudėtyje yra geležies ir sieros. Pagrindinis skirtumas tarp ferredoksino ir rubredoksino yra tas, kad ferredoksinas turi žymiai mažesnį redokso potencialą, palyginti su rubredoksinu.
