Pagrindinis skirtumas tarp joninės ir elektrostatinės sąveikos yra tas, kad joninės sąveikos apibūdina traukos jėgą tarp dviejų priešingų joninių rūšių. Tuo tarpu elektrostatinė sąveika apibūdina traukos jėgą tarp dviejų visiškai arba iš dalies jonizuotų rūšių su priešingais krūviais.
Joninė ir elektrostatinė sąveika yra labai svarbios cheminės sąvokos, kurios padeda nustatyti molekulių kaupimąsi. Jie taip pat vadinami nekovalentiniais ryšiais. Kovalentiniai cheminiai ryšiai susidaro dėl elektronų pasidalijimo tarp atomų. Tačiau nekovalentiniai ryšiai susidaro dėl įkrautų rūšių, turinčių priešingus elektros krūvius, traukos.
Kas yra joninės sąveikos?
Joninė sąveika yra joninės jungtys, kai dvi priešingai įkrautos jonų rūšys elektrostatiškai traukia viena kitą. Tai yra nekovalentinio ryšio tipas. Be to, tai apima visiškai įkrautas chemines rūšis (ne iš dalies įkrautas rūšis). Tai yra pirminis cheminio ryšio tipas, atsirandantis joniniuose junginiuose.
Jonai yra atomai arba atomų grupė, kurie įgijo arba pašalino elektronus; tai daro juos elektra įkrautomis rūšimis. Anijonai ir katijonai yra dviejų tipų jonai. Anijonai susidaro dėl elektronų padidėjimo, o katijonai susidaro dėl elektronų pašalinimo. Todėl anijonai yra neigiamai įkrauti dėl elektronų pertekliaus, o katijonai yra teigiamai įkrauti, nes trūksta elektronų, neutralizuojančių protonų krūvį.
Joninė jungtis susidaro, kai elektronas, pašalintas iš atomo (arba atomų grupės), kad susidarytų katijonas, gaunamas iš kito atomo (arba atomų grupės), todėl susidaro anijonas. Paprasčiausia prasme joninis ryšys susidaro, kai elektronas pašalinamas iš metalo, o nemetalas sugauna šį elektroną, sudarydamas anijoną.
01 pav.: Joninės jungties susidarymas
Tačiau visi joniniai ryšiai turi tam tikrą kovalentinių savybių laipsnį, nes joks atomas negali visiškai pašalinti elektrono. Todėl turėtume suprasti, kad terminas joninė sąveika reiškia momentą, kai joninis pobūdis yra didesnis, palyginti su kovalentiniu.
Beveik visi joniniai junginiai yra kietieji junginiai, nes joninė sąveika yra pakankamai stipri, kad anijonai ir katijonai būtų tvirtai sujungti. Tačiau išlydyti joniniai junginiai gali laiduoti elektrą, nes turi jonų, galinčių pernešti krūvius. Be to, dėl didelio jonų sąveikos stiprumo joninių junginių lydymosi temperatūra yra labai aukšta.
Kas yra elektrostatinė sąveika?
Elektrostatinė sąveika yra traukos jėgų rūšis, kai visos arba iš dalies joninės rūšys traukia viena kitą. Be to, šis terminas apima ir patrauklias, ir atstumiančias jėgas tarp joninių rūšių, ty priešingai įkrauti jonai traukia vienas kitą, o tie patys krūviai atstumia vienas nuo kito. Jie taip pat vadinami nekovalentiniais ryšiais, nes traukos jėga neapima jokio elektronų pasidalijimo tarp atomų. Yra trys skirtingi elektrostatinės sąveikos tipai: joninė sąveika, vandenilinis ryšys ir halogeninis ryšys.
02 pav. Vandenilinis sujungimas yra elektrostatinės sąveikos tipas
Joninė sąveika apima traukos jėgą tarp visiškai jonizuotų cheminių rūšių, turinčių priešingus krūvius, pvz.g. anijonai pritraukia katijonus. Šios sąveikos sukelia joninių junginių susidarymą. Šios sąveikos jėgos yra labai stiprios; todėl joniniai junginiai egzistuoja kietoje būsenoje. Vandenilio ryšys yra dar vienas elektrostatinės sąveikos tipas, kai galime stebėti dipolio ir dipolio sąveiką. Ši trauka egzistuoja tarp vandenilio atomo (kuris yra iš dalies teigiamas) ir labai elektronegatyvaus atomo (kuris yra iš dalies neigiamas). Be to, halogeninis ryšys taip pat panašus į vandenilinį ryšį, tačiau skirtumas yra halogeno ir elektrofilo sąveika.
Kuo skiriasi joninė ir elektrostatinė sąveika?
Joninė sąveika ir elektrostatinė sąveika yra nekovalentinės cheminės jungtys. Tai labai svarbu apibūdinant skirtingų molekulių susidarymą. Pagrindinis skirtumas tarp joninių ir elektrostatinių sąveikų yra tas, kad joninė sąveika apibūdina traukos jėgą tarp dviejų priešingų joninių rūšių, o elektrostatinė sąveika apibūdina traukos jėgą tarp dviejų visiškai arba iš dalies jonizuotų rūšių su priešingais krūviais.
Toliau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp joninės ir elektrostatinės sąveikos.
Santrauka – joninės ir elektrostatinės sąveikos
Joninė sąveika ir elektrostatinė sąveika yra nekovalentinės cheminės jungtys. Tai labai svarbu apibūdinant skirtingų molekulių susidarymą. Pagrindinis skirtumas tarp joninės ir elektrostatinės sąveikos yra tas, kad joninė sąveika apibūdina traukos jėgą tarp dviejų priešingų joninių rūšių, o elektrostatinė sąveika apibūdina traukos jėgą tarp dviejų visiškai arba iš dalies jonizuotų rūšių su priešingais krūviais.
