Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės lygties ir joninės lygties yra tas, kad molekulinė lygtis rodo reagentus ir produktus molekuline forma, o joninė lygtis rodo reakcijoje dalyvaujančias jonų rūšis.
Cheminės reakcijos yra cheminių junginių sąveika, susidarant naujiems junginiams arba pertvarkant jų cheminę struktūrą. Junginiai, kuriuose vyksta tam tikra cheminė reakcija, vadinami reagentais, o tai, ką gauname pabaigoje, vadinama produktu. Yra įvairių formų cheminių lygčių, tokių kaip molekulinės lygtys ir joninės lygtys. Šiame straipsnyje panagrinėkime skirtumą tarp molekulinės lygties ir joninės lygties.
Kas yra molekulinė lygtis?
Molekulinė lygtis parodo reagentus ir produktus molekulinėje formoje. Priešingai, joninė lygtis pateikia tik cheminėje reakcijoje dalyvaujančias jonines rūšis. Todėl į molekulinę lygtį neturėtume įtraukti jokių joninių rūšių, tik molekules. Pavyzdžiui, vykstant reakcijai tarp natrio chlorido ir sidabro nitrato susidaro b altos nuosėdos, žinomos kaip sidabro chloridas. Šios reakcijos molekulinė lygtis yra tokia:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Kas yra joninė lygtis?
Joninė lygtis yra būdas parašyti cheminę lygtį naudojant jonines medžiagas, kurios dalyvavo cheminėje reakcijoje. Yra dviejų tipų joninės lygtys: visa joninė lygtis ir grynoji joninė lygtis. Visa joninė lygtis yra cheminė lygtis, paaiškinanti cheminę reakciją, aiškiai nurodanti tirpale esančias jonų rūšis. Joninės rūšys yra arba anijonas (neigiamai įkrautos rūšys) arba katijonas (teigiamai įkrautos rūšys). Priešingai, visa molekulinė lygtis pateikia molekules, kurios dalyvauja cheminėje reakcijoje.
Grynoji joninė lygtis yra cheminė lygtis, parodanti jonus, kurie dalyvavo formuojant galutinį produktą. Be to, šią lygtį galima gauti iš visos joninės lygties, panaikinant panašius jonus iš abiejų pilnos joninės lygties pusių. Taigi grynoji joninė lygtis nepateikia informacijos apie visas reakcijos mišinyje esančias jonų rūšis. Tai pačiai aukščiau nurodytai reakcijai joninė lygtis yra tokia:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Kuo skiriasi molekulinė lygtis ir joninė lygtis?
Molekulinė lygtis ir joninė lygtis yra dviejų tipų cheminės lygtys, kurias galime naudoti cheminėms reakcijoms pavaizduoti. Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės lygties ir joninės lygties yra tas, kad molekulinė lygtis rodo reagentus ir produktus molekuline forma, o joninė lygtis rodo tik jonines rūšis. Taigi, molekulinė lygtis pateikiama molekuline forma, o joninė lygtis pateikiama jonine forma. Pavyzdžiui, pažvelkime į reakciją tarp natrio chlorido ir sidabro nitrato, dėl kurio susidaro b altos nuosėdos, žinomos kaip sidabro chloridas. Jo molekulinė lygtis yra NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, o joninė lygtis yra Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Toliau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp molekulinės ir joninės lygties.
Santrauka – molekulinė lygtis ir joninė lygtis
Molekulinė lygtis ir joninė lygtis yra dviejų tipų cheminės lygtys, kurias galime naudoti cheminėms reakcijoms pavaizduoti. Kaip rodo jų pavadinimai, molekulinė lygtis pateikiama molekuline forma, o joninė lygtis pateikiama jonine forma. Taigi, pagrindinis skirtumas tarp molekulinės lygties ir joninės lygties yra tas, kad molekulinė lygtis rodo reagentus ir produktus molekuline forma, o joninė lygtis rodo tik jonų rūšis reakcijoje.
