Pagrindinis skirtumas tarp orbitinės diagramos ir elektronų konfigūracijos yra tas, kad orbitinėje diagramoje elektronai rodomi rodyklėmis, nurodančiomis elektronų sukimąsi. Tačiau elektronų konfigūracija nerodo išsamios informacijos apie elektronų sukimąsi.
Orbitinė diagrama rodo elektronų išsidėstymą pagal elektronų konfigūraciją. Elektronų konfigūracija pateikia išsamią informaciją apie elektronų pasiskirstymą atomo orbitose. Tačiau orbitinė diagrama taip pat rodo elektronų sukimąsi. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp orbitinės diagramos ir elektronų konfigūracijos.
Kas yra orbitinė diagrama?
Orbitinė diagrama yra diagramos tipas, rodantis elektronų pasiskirstymą atomo orbitose ir tų elektronų sukimąsi. Tai žymėjimo tipas, rodantis, kurios orbitos užpildytos, o kurios iš dalies užpildytos. Čia mes naudojame rodykles elektronams pavaizduoti. Rodyklės galvutės kryptis (aukštyn arba žemyn) rodo elektrono sukimąsi.
01 pav.: Azoto orbitos diagrama
Orbita gali turėti daugiausiai du elektronus. Pagal Pauli išskyrimo principą, du elektronai tame pačiame atome negali turėti to paties kvantinio skaičiaus rinkinio. Tai reiškia, kad net jei visi kiti kvantiniai skaičiai yra vienodi, sukimosi kvantinis skaičius skiriasi. Du elektronai toje pačioje orbitoje turi priešingą sukinį. Aukščiau pateiktame paveikslėlyje parodytas orbitinės diagramos pavyzdys.
Kas yra elektronų konfigūracija?
Elektronų konfigūracija – tai būdas išdėstyti atomo elektronus, parodant tų elektronų pasiskirstymą visose orbitose. Anksčiau elektronų konfigūracija buvo sukurta naudojant Bohro atomo modelį. Tai tiksliai tinka mažiems atomams, turintiems mažiau elektronų, bet kai kalbame apie didelius atomus su dideliu elektronų skaičiumi, elektronų pasiskirstymui nustatyti turime naudoti kvantinę teoriją.
Pagal kvantinę mechaniką, elektronų apvalkalas yra kelių elektronų, turinčių tą patį pagrindinį kvantinį skaičių, būsena, o apvalkalą pavadiname naudodami energijos lygiui pateiktą skaičių ir nagrinėjamos orbitos tipą, pvz., 2s reiškia 2-ojo energijos lygio elektronų apvalkalo s orbitalę. Be to, yra modelis, apibūdinantis didžiausią elektronų skaičių, kurį gali turėti elektronų apvalkalas. Čia šis didžiausias skaičius priklauso nuo azimutinio kvantinio skaičiaus, l. Be to, reikšmės l=0, 1, 2 ir 3 reiškia atitinkamai s, p, d ir f orbitales. Maksimalus elektronų skaičius, kurį gali turėti apvalkalas=2(2l+1). Todėl galime sukurti šią lentelę;
| Orbital | Maksimalus elektronų skaičius 2(2l+1) |
| L=0 yra s orbita | 2 |
| L=1 yra p orbitalė | 6 |
| L=2 yra d orbitalė | 10 |
| L=3 yra orbitalė | 14 |
Svarstant elektronų konfigūracijos žymėjimą, turime naudoti kvantinių skaičių seką. Pavyzdžiui, vandenilio atomo elektronų konfigūracija yra 1s1 Čia šis žymėjimas sako, kad vandenilio atomai turi vieną elektroną pirmojo elektrono apvalkalo s orbitoje. Fosforo elektronų konfigūracija yra 1s22s22p63s2 3p3 Tai reiškia; fosforo atomas turi 3 elektronų apvalkalus, užpildytus 15 elektronų.
Kuo skiriasi orbitinė diagrama ir elektronų konfigūracija?
Orbitinė diagrama rodo elektronų išsidėstymą pagal elektronų konfigūraciją. Pagrindinis skirtumas tarp orbitinės diagramos ir elektronų konfigūracijos yra tas, kad orbitinėje diagramoje elektronai rodomi rodyklėmis, rodančiomis elektronų sukimąsi. Tuo tarpu elektronų konfigūracija nerodo detalių apie elektronų sukimąsi. Be to, žymėjimo šablone orbitinėse diagramose elektronams pavaizduoti naudojamos rodyklės, o elektronų konfigūracija elektronus nurodo naudojant skaičius.
Toliau pateikiama skirtumo tarp orbitinės diagramos ir elektronų konfigūracijos santrauka.
Santrauka – orbitinė diagrama prieš elektronų konfigūraciją
Pagrindinis skirtumas tarp orbitinės diagramos ir elektronų konfigūracijos yra tas, kad orbitinėje diagramoje elektronai rodomi rodyklėmis, rodančiomis elektronų sukimąsi, o elektronų konfigūracija nerodo išsamios elektronų sukimosi.
