Pagrindinis skirtumas tarp inertinių dujų konfigūracijos ir elektronų konfigūracijos yra tas, kad inertinių dujų konfigūracija turi tik elektronų poras, o elektronų konfigūracija gali turėti ir suporuotų, ir nesuporuotų elektronų.
Sąvoka elektronų konfigūracija reiškia elektronų seką arba elektronų, esančių tam tikro cheminio elemento atome, tvarką. Terminas tauriųjų dujų elektronų konfigūracija rodo, kad visos atominės orbitos yra visiškai užpildytos elektronais.
Kas yra inertinių dujų konfigūracija?
Tauriųjų dujų konfigūracija yra tauriųjų dujų atomo elektronų konfigūracija. Tauriųjų dujų atomai yra 18 grupės cheminių elementų atomai periodinėje lentelėje. 18 grupės cheminiai elementai yra žinomi kaip tauriųjų dujų elementai dėl dviejų priežasčių; pirma, šie cheminiai elementai dažniausiai yra nereaguojantys dėl užbaigtų elektronų konfigūracijų, o antra priežastis yra ta, kad šie cheminiai elementai gamtoje yra dujinėje fazėje.
01 pav.: Įvairios tauriosios dujos
Cheminiame elemente yra keturi pagrindiniai atominių orbitalių tipai; s orbital, p orbital, d orbital ir f orbital. S atominėje orbitoje yra daugiausiai du elektronai, p orbitale telpa šeši elektronai, d orbitoje – dešimt elektronų, o f orbitoje – 14 elektronų. 18 grupės cheminiuose elementuose galime stebėti s2p6 elektronų konfigūraciją; čia s ir p atomų orbitalės yra visiškai užpildytos elektronais. Todėl šiuose atomuose nėra nesuporuotų elektronų.
Kas yra elektronų konfigūracija?
Elektronų konfigūracija yra atomo elektronų pasiskirstymas jo atominėse orbitose. Šis terminas apibūdina kiekvieną atomo elektroną kaip nepriklausomai judantį orbitoje vidutiniame lauke, kurį sukuria visos kitos orbitos.
Atomo elektronų konfigūraciją galima išreikšti kaip elektronų, esančių tame atome, seka pasiskirstymo forma to atomo atominėse orbitose. Kai kurie cheminiai elementai, pavyzdžiui, tauriųjų dujų atomai, turi užbaigtas atomines orbitas ir nėra nesuporuotų elektronų; tačiau daugumos mums žinomų cheminių elementų elektronų konfigūracijoje yra nesuporuotų elektronų. Pavyzdžiui, neono atomo, tauriųjų dujų atomo, elektronų konfigūracija yra 1s22s22p6
Žvelgdami į atomo elektronų konfigūraciją, galime apibūdinti to atomo reaktyvumą. Visiškai užpildyta atominė orbita rodo nereaguojančią prigimtį, nes ji neturi gauti daugiau elektronų, kad stabilizuotųsi. Priešingai, atomas, turintis nesuporuotų elektronų, dažnai būna labai reaktyvus, kad stabilizuotų jų elektronų konfigūraciją.
Kuo skiriasi tauriųjų dujų konfigūracija ir elektronų konfigūracija?
Tauriųjų dujų konfigūracija yra tauriųjų dujų atomo elektronų konfigūracija; tai reiškia, kad atomas turi visiškai užpildytas atomines orbitas. Pagrindinis skirtumas tarp inertinių dujų konfigūracijos ir elektronų konfigūracijos yra tas, kad tauriųjų dujų konfigūracija turi tik elektronų poras, tuo tarpu elektronų konfigūracija gali turėti ir suporuotus, ir nesuporuotus elektronus. Tai reiškia; tauriųjų dujų konfigūracija turi visiškai užpildytas atomines orbitales, o elektronų konfigūracija gali turėti visiškai užpildytas arba pusiau užpildytas orbitales.
Toliau infografijoje pateikiama daugiau skirtumų tarp inertinių dujų ir elektronų konfigūracijos.
Santrauka – tauriųjų dujų konfigūracija ir elektronų konfigūracija
Elektronų konfigūracija yra elektronų, esančių atome, seka. Pagrindinis skirtumas tarp inertinių dujų konfigūracijos ir elektronų konfigūracijos yra tas, kad inertinių dujų konfigūracija turi tik elektronų poras, o elektronų konfigūracija gali turėti ir suporuotų, ir nesuporuotų elektronų.
