Pagrindinis skirtumas tarp pusiausvyros ir pastovios būsenos yra tas, kad esant pusiausvyrai visų komponentų koncentracijos išlieka pastovios, o pastovios būsenos tik kai kurie komponentai išlieka pastovūs.
Kai vienas ar daugiau reagentų paverčiami produktais, jie gali patirti įvairių modifikacijų ir energijos pokyčių. Cheminiai ryšiai reagentuose nutrūksta ir susidaro nauji ryšiai, kad susidarytų produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Tai mes vadiname chemine reakcija. Pusiausvyra ir pastovi būsena yra svarbios cheminės sąvokos, susijusios su įvairiomis cheminėmis reakcijomis.
Kas yra pusiausvyra?
Kai kurios reakcijos yra grįžtamos, o kai kurios – negrįžtamos. Reakcijos metu reagentai paverčiami produktais. Kai kuriose reakcijose reagentai vėl susidaro iš produktų. Tokio tipo reakcijas vadiname grįžtamomis. Vykstant negrįžtamoms reakcijoms, kai reagentai paverčiami produktais, jie iš produktų neberegeneruoja.
Atliekant grįžtamąją reakciją, kai reagentai virsta produktais, tai vadiname tiesiogine reakcija. Kai produktai virsta reagentais, tai vadiname atgaline reakcija. Kai pirmyn ir atgal vykstančių reakcijų greitis yra lygus, tada reakcija yra pusiausvyroje. Todėl reagentų ir produktų kiekis per tam tikrą laikotarpį nekinta.
01 pav.: šiluminė pusiausvyra
Grąžinamos reakcijos visada linkusios pasiekti pusiausvyrą ir išlaikyti tą pusiausvyrą. Kai sistema yra pusiausvyroje, produktų ir reagentų kiekis nebūtinai turi būti lygus. Reagentų gali būti didesnis nei produktų arba atvirkščiai. Vienintelis reikalavimas pusiausvyros lygtyje yra išlaikyti pastovų kiekį iš abiejų per tam tikrą laiką. Pusiausvyros reakcijos atveju galime apibrėžti pusiausvyros konstantą, lygią produktų koncentracijos ir reakcijų koncentracijos santykiui.
Kas yra pastovi būsena?
Apsvarstykite reakciją, kurios metu reagentas A patenka į produktą C per tarpinį produktą B. Tokios reakcijos metu B sudaro A, o tada jis išeikvojamas, kad susidarytų C. Prieš prasidedant reakcijai, tik A ir B pamažu pradeda kauptis. Tačiau laikui bėgant A kiekis mažėja, o C didėja, tačiau laikui bėgant B kiekis išlieka maždaug toks pat. Šioje būsenoje, kai tik susiformuos daugiau B, jis išeikvotų, kad susidarytų C greitai, išlaikant pastovią koncentraciją. Taigi B sintezės greitis=B suvartojimo greitis.
A ⟶ B ⟶ C
Pastovios būsenos prielaida: d(B)/dt=0.
Koks skirtumas tarp pusiausvyros ir pastovios būsenos?
Pusiausvyra ir pastovi būsena yra svarbios cheminės sąvokos. Pagrindinis skirtumas tarp pusiausvyros ir pastovios būsenos yra tas, kad esant pusiausvyrai visų komponentų koncentracijos laikomos pastovios, o pastovios būsenos tik kai kurie komponentai yra pastovūs. Esant pusiausvyrai, komponentų koncentracijos yra pastovios, nes reakcijos greitis pirmyn ir atgal yra vienodas. Pastovioje būsenoje tik kai kurie komponentai yra pastovūs, nes jų sintezės greitis ir suvartojimo greitis yra vienodi. Tam reakcijos nebūtinai turi būti pusiausvyros.
Santrauka – pusiausvyra prieš pastovią būseną
Pusiausvyra ir pastovi būsena yra svarbios cheminės sąvokos. Pagrindinis skirtumas tarp pusiausvyros ir pastovios būsenos yra tas, kad esant pusiausvyrai visų komponentų koncentracijos išlieka pastovios, o pastovios būsenos tik kai kurie komponentai yra pastovūs.
