Pagrindinis skirtumas tarp reakcijos greičio ir greičio konstantos yra tas, kad reakcijos greitis yra greitis, kuriuo reagentai virsta produktais, o greičio konstanta yra proporcingumo koeficientas, susiejantis cheminės reakcijos greitį tam tikroje temperatūroje su koncentracija. reagento arba reagentų koncentracijos sandaugai.
Kai vienas ar daugiau reagentų paverčiami produktais, jie gali patirti įvairių modifikacijų ir energijos pokyčių. Cheminiai ryšiai reagentuose nutrūksta ir susidaro nauji ryšiai, kad susidarytų produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Ši cheminė modifikacija vadinama cheminėmis reakcijomis. Reakcijos greitis ir greičio konstanta yra svarbios cheminės sąvokos, kurios gali suteikti daugiau informacijos apie chemines reakcijas.
Kas yra reakcijos greitis?
Reakcijos greitis arba reakcijos greitis yra greitis, kuriuo reagentai virsta produktais. Reakcijos greitis yra tiesiog reakcijos greičio rodiklis. Todėl galime jį laikyti parametru, kuris lemia reakcijos greitį ar lėtą. Natūralu, kad kai kurios reakcijos yra labai lėtos, todėl mes net nematome vykstančios reakcijos, nebent jos stebime labai ilgai. Pavyzdžiui, uolienų dūlėjimas dėl cheminių procesų yra lėta reakcija, kuri vyksta bėgant metams. Priešingai, kalio gabalo reakcija su vandeniu yra labai greita, todėl išsiskiria daug šilumos; taigi, tai laikoma energinga reakcija.
Apsvarstykite šią reakciją, kai reagentai A ir B virsta produktais C ir D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Galime nurodyti reakcijos greitį pagal vieną iš dviejų reagentų arba produktų.
Nors=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Čia a, b, c ir d yra reagentų ir produktų stechiometriniai koeficientai. Reagentams greičio lygtį turėtume parašyti su minuso ženklu, nes vykstant reakcijai produktai išsenka. Tačiau didėjant produktų kiekiui, turime naudoti teigiamus ženklus.
01 paveikslas: tam tikro reakcijos greičio padidėjimas kylant temperatūrai
Cheminė kinetika yra reakcijos greičio tyrimas, ir yra daug veiksnių, turinčių įtakos reakcijos greičiui. Šie veiksniai apima reagentų koncentracijas, katalizatorius, temperatūrą, tirpiklio poveikį, pH, produkto koncentracijas ir kt. Galime optimizuoti šiuos veiksnius, kad gautume maksimalų reakcijos greitį, arba galime pakoreguoti šiuos veiksnius, kad pakeistume reikiamą reakcijos greitį.
Kas yra rodiklio pastovumas?
Greičio konstanta yra proporcingumo koeficientas, susiejantis cheminės reakcijos greitį tam tikroje temperatūroje su reagento koncentracija arba su reagentų koncentracijų sandauga. Jei aukščiau pateiktos reakcijos greičio lygtį parašysime reagento A atžvilgiu, ji bus tokia.
R=-K [A]a [B]b
Šioje reakcijoje k yra greičio konstanta. Tai proporcingumo konstanta, kuri priklauso nuo temperatūros. Reakcijos greitį ir greičio konstantą galime nustatyti eksperimentais.
Kuo skiriasi reakcijos greitis ir greičio konstanta?
Pagrindinis skirtumas tarp reakcijos greičio ir greičio konstantos yra tas, kad reakcijos greitis arba reakcijos greitis yra greitis, kuriuo reagentai virsta produktais, o greičio konstanta yra proporcingumo koeficientas, susijęs su cheminės reakcijos greičiu tam tikru momentu. temperatūra iki reagento koncentracijos arba reagentų koncentracijų sandauga. Ir reakcijos greitis, ir greičio konstanta rodo reakcijos greitį. Tačiau vien greičio konstanta negali pateikti tinkamo reakcijos greičio teiginio.
Santrauka – reakcijos dažnis ir greičio pastovumas
Pagrindinis skirtumas tarp reakcijos greičio ir greičio konstantos yra tas, kad reakcijos greitis arba reakcijos greitis yra greitis, kuriuo reagentai virsta produktais, o greičio konstanta yra proporcingumo koeficientas, susijęs su cheminės reakcijos greičiu tam tikru momentu. temperatūra iki reagento koncentracijos arba reagentų koncentracijų sandauga.
