Pagrindinis skirtumas tarp hidrinimo ir redukcijos yra tas, kad hidrinant reikia katalizatoriaus, o redukavimui katalizatoriaus nereikia, nebent tai būtų hidrinimas. Hidrinimas yra redukcijos reakcijos forma, kurios metu molekulinis vandenilis susijungia su esama molekule. Todėl hidrinimas ir redukcija yra tarpusavyje susiję.
Sumažėjimas gali būti oksidacijos skaičiaus sumažėjimas, deguonies praradimas arba vandenilio pridėjimas. Tačiau kai kuriose redukcijos reakcijose kaip reagentai nedalyvauja nei deguonis, nei vandenilis. Todėl priimtiniausias redukcijos apibrėžimas yra oksidacijos skaičiaus sumažinimas. Be aukščiau nurodyto pagrindinio skirtumo, tarp šių dviejų cheminių reakcijų yra ir kitų skirtumų, pavyzdžiui, cheminės reakcijos komponentai; molekulės, turinčios dvigubus arba trigubus ryšius, gali būti hidruojamos, o bet kuri molekulė, turinti didesnio oksidacijos skaičiaus atomus, gali patirti redukcijos reakcijas.
Kas yra hidrinimas?
Hidrinimas yra cheminė reakcija, apimanti molekulinio vandenilio pridėjimą prie cheminės rūšies. Be to, ši reakcija paprastai vyksta dalyvaujant katalizatoriui; nikelis, paladis, platina arba jų oksidai. Naudinga arba sumažinti, arba prisotinti cheminį junginį. Hidrinimas gali paveikti molekulę dviem būdais;
- Junginio, turinčio dvigubą arba trigubą jungtį, prisotinimas
- Molekulės atsiskyrimas
Beveik visi nesotieji junginiai gali reaguoti su molekuliniu vandeniliu.
01 pav. Alkenų hidrinimas suteikia alkanų
Ši cheminė reakcija yra naudinga daugeliui pramoninių tikslų sintezuojant įvairius junginius, pavyzdžiui, hidrinimas yra naudingas naftos pramonėje gaminant įvairius naftos chemikalus.
Kas yra sumažinimas?
Sumažinimas yra cheminės rūšies oksidacijos skaičiaus sumažėjimas. Ši reakcija yra pusė redokso reakcijos (redokso reakcija turi dvi chemines reakcijas, kurios vyksta lygiagrečiai viena kitai; oksidacija ir redukcija). Redukcijos reakcija sumažina oksidacijos skaičių, o oksidacijos reakcija padidina oksidacijos skaičių.
02 pav. Chelidono rūgšties mažinimas
Kartais redukcija yra deguonies pašalinimas arba vandenilio pridėjimas prie cheminių medžiagų. Be to, tokio tipo reakcija vyksta trimis pagrindiniais būdais; sumažinti oksidacijos skaičių nuo teigiamos vertės iki neigiamos, nuo nulio iki neigiamos arba nuo neigiamos iki tolesnės neigiamos vertės. Dažnas redukcijos reakcijos pavyzdys yra vario (II) oksidacijos skaičiaus sumažinimas iki vario (0).
Kuo skiriasi hidrinimas ir redukcija?
Hidrinimas yra cheminė reakcija, apimanti molekulinio vandenilio pridėjimą prie cheminės rūšies. Redukcija yra cheminės rūšies oksidacijos skaičiaus sumažėjimas. Hidrinimo ir redukcijos reakcijos yra susijusios viena su kita, nes hidrinimas yra redukcijos forma.
Tačiau yra keletas skirtumų tarp šių dviejų cheminių procesų, kaip nurodyta toliau. Pavyzdžiui, hidrinimas iš esmės reikalauja katalizatoriaus, kad reakcija vyktų, o redukcijai katalizatoriaus nereikia, nebent tai būtų hidrinimas. Be to, hidrinimas vyksta su nesočiosiomis molekulėmis, o redukcija vyksta su bet kokiomis cheminėmis medžiagomis, kurių oksidacijos skaičius yra didesnis.
Santrauka – hidrinimas ir sumažinimas
Hidrinimas ir redukcija yra svarbios cheminės reakcijos, kurios dažnai naudojamos pramonės šakose. Hidrinimas yra redukcijos forma. Skirtumas tarp hidrinimo ir redukcijos yra tas, kad hidrinimas reikalauja katalizatoriaus, o redukcijai nereikia katalizatoriaus, nebent tai būtų hidrinimas.
