Pagrindinis skirtumas tarp chloro ir chloramino yra tas, kad chloras yra dujinis junginys, susidedantis iš dviejų chloro atomų vienoje molekulėje, o chloraminas yra dujinių junginių klasė, susidedanti iš amoniako molekulių su chloro pakaitalais.
Chloro dujų cheminė formulė yra Cl2. Cheminė chloramino formulė skiriasi priklausomai nuo chloro pakeitimo; vienas, du arba visi trys amoniako vandenilio atomai gali būti pakeisti chloro atomais.
Kas yra chloras?
Chloras yra dujinis junginys, kuris yra geltonai žalios spalvos ir dirginančio kvapo. Cheminiu požiūriu tai reiškia cheminį elementą, kurio atominis skaičius yra 17. Jis yra tarp halogenų periodinėje elementų lentelėje (7 grupės elementai vadinami halogenais). Tačiau apskritai terminas chloras reiškia chloro dujas.
Chloro dujos yra stiprus oksidatorius. Šių dujų molinė masė yra 70 g/mol, o cheminė formulė Cl2 Todėl tai yra dviatomės dujos. Šios dujos dažniausiai naudojamos kaip dezinfekavimo ir valymo priemonė. Be to, jis stipriai dirgina akis ir plaučius. Chloro dujų įkvėpimas yra toksiškas. Šios dujos šiek tiek tirpsta vandenyje ir jas galima lengvai suskystinti naudojant slėgį (kambario temperatūroje).
01 pav.: Chloro dujos butelyje
Chloro dujos nėra degios, bet gali palaikyti degimą (kaip deguonies dujos). Šių dujų garai yra sunkesni už įprastą orą. Todėl, jei šios dujos yra talpoje su normaliu oru, jos lieka apatinėje indo dalyje (nusileidžia į dugną, nes yra palyginti sunkios). Chloro dujos gali būti naudojamos vandens valymui baseinuose ir SPA. Be to, jis gali balinti medienos masę. Be to, šios dujos naudojamos kitoms chloro turinčioms cheminėms medžiagoms gaminti.
Kas yra chloraminas?
Chloraminas yra dujinis junginys, kurio cheminė formulė NH2Cl. Šis junginys priklauso junginių klasei, kuri turi vieną, du arba visus tris vandenilio atomus amoniako molekulėje, pakeistą chloro atomais (monochloraminas {chloraminas, NH2Cl}, dichloraminas {NHCl 2} ir azoto trichloridas {NCl3}). Čia terminas monochloraminas reiškia bendrą terminą „chloraminas“.
02 pav.: Chloramino struktūra (mėlyna – azotas, b alta – vandenilis, žalia – chloras)
Šių dujų molinė masė yra 51,47 g/mol. Tai bespalvės dujos. Chloramino lydymosi temperatūra yra –66 °Cat, kurios šios dujos virsta nestabilia skysta būsena. Tačiau šis junginys naudojamas kaip praskiestas vandeninis tirpalas; todėl kartais jis gali veikti kaip dezinfekavimo priemonė. Kadangi skysta būsena yra labai nestabili, sunku išmatuoti chloramino virimo temperatūrą. Tai naudinga vandens dezinfekcijai. Be to, jis yra palankesnis už chloro dujas, nes yra mažiau agresyvus ir stabilesnis prieš šviesą.
Kuo skiriasi chloras ir chloraminas?
Chloras vs chloraminas |
|
| Chloras yra dujinis junginys, turintis geltonai žalią spalvą ir dirginantį kvapą. | Chloraminas yra dujinis junginys, kurio cheminė formulė NH2Cl. |
| Spalva | |
| Dujos yra žalsvai geltonos spalvos. | Tai bespalvės dujos. |
| Cheminė formulė | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molinė masė | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toksiškumas | |
| Toksiškos dujos | Palyginti mažiau toksiškas |
Santrauka – chloras prieš chloraminą
Chloras ir chloraminas yra dujos, kurių cheminėje struktūroje iš esmės yra chloro atomų. Skirtumas tarp chloro ir chloramino yra tas, kad chloras yra dujinis junginys, susidedantis iš dviejų chloro atomų vienoje molekulėje, o chloraminas yra dujinių junginių klasė, susidedanti iš amoniako molekulių su chloro pakaitalais.
