Pagrindinis skirtumas tarp homogeninės ir nevienalytės pusiausvyros yra tas, kad esant homogeninei pusiausvyrai reagentai ir produktai yra toje pačioje medžiagos fazėje, o esant nevienalytei pusiausvyrai, reagentai ir produktai yra skirtingose fazėse.
Pusiausvyra yra būsena, kai reaguojančių medžiagų ir produktų koncentracijos išlieka pastovios. Yra dviejų tipų pusiausvyros: vienalytė pusiausvyra ir nevienalytė pusiausvyra. Šie du tipai skiriasi vienas nuo kito pagal reagentų ir pusiausvyros produktų medžiagos fazę.
Kas yra vienalytė pusiausvyra?
Homogeninė pusiausvyra yra būsena, kai reagentai ir produktai yra toje pačioje medžiagos fazėje. Paprastai reagentai ir produktai yra viename tirpale. Tokio tipo reakcijos mišinį vadiname homogenišku mišiniu. Šiame mišinyje esančios cheminės rūšys gali būti molekulės, jonai arba molekulių ir jonų derinys. Be to, šio tipo reakcijos pusiausvyros konstantos išraiška apima visų reagentų ir produktų koncentracijas. Pavyzdžiui, sumaišius sieros dioksido dujas ir deguonies dujas, susidaro sieros trioksido dujos, visi reagentai ir produktai yra dujų fazėje. Tada reakcija ir pusiausvyros konstanta (K) yra tokios:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Kas yra heterogeninė pusiausvyra?
Heterogeninė pusiausvyra yra būsena, kai reagentai ir produktai yra skirtingose fazėse. Čia fazės gali būti bet koks kietų, skystų ir dujinių fazių derinys. Tačiau skirtingai nei homogeninės pusiausvyros atveju, rašydami heterogeninės pusiausvyros pusiausvyros konstantą, turime neįtraukti kietųjų medžiagų ir grynų skysčių koncentracijų. Pavyzdžiui, sumaišius kietą anglį su deguonies dujomis, susidaro anglies monoksido dujos. Tada reakcija ir pusiausvyros konstanta (K) yra tokios:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)
Kuo skiriasi vienalytė ir heterogeninė pusiausvyra?
Pusiausvyra yra būsena, kai reaguojančių medžiagų ir produktų koncentracijos išlieka pastovios. Yra dviejų tipų pusiausvyros: vienalytė pusiausvyra ir nevienalytė pusiausvyra. Pagrindinis skirtumas tarp homogeninės ir nevienalytės pusiausvyros yra tas, kad esant homogeninei pusiausvyrai reagentai ir produktai yra toje pačioje medžiagos fazėje, o esant nevienalytei pusiausvyrai, reagentai ir produktai yra skirtingose fazėse.
Be to, nustatydami homogeninių pusiausvyrų pusiausvyros konstantą, turime įtraukti visų reagentų ir produktų koncentracijas; tačiau nustatant nevienalytes pusiausvyras turime išskirti kietųjų medžiagų ir grynųjų skysčių koncentracijas ir naudoti kitų reagentų bei produktų koncentracijas. Pavyzdžiui, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)yra vienalytė pusiausvyra ir O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)yra nevienalytės pusiausvyros pavyzdys.
Žemiau infografikos lentelėse pateikiami skirtumai tarp homogeninės ir nevienalytės pusiausvyros.
Santrauka – vienalytė ir heterogeninė pusiausvyra
Pusiausvyra yra būsena, kai reaguojančių medžiagų ir produktų koncentracijos išlieka pastovios. Yra dviejų tipų pusiausvyros: vienalytė pusiausvyra ir nevienalytė pusiausvyra. Pagrindinis skirtumas tarp homogeninės ir nevienalytės pusiausvyros yra tas, kad esant homogeninei pusiausvyrai, reagentai ir produktai yra toje pačioje medžiagos fazėje, o esant nevienalytei pusiausvyrai, reagentai ir produktai yra skirtingose fazėse. Be to, homogeninių pusiausvyrų pusiausvyros konstanta apima visų reagentų ir produktų koncentracijas, o heterogeninių pusiausvyrų pusiausvyros konstanta turi neįtraukti kietųjų medžiagų ir grynų skysčių koncentracijų.
