Pagrindinis skirtumas – homolizinio ir heterolizinio ryšio disociacijos energija
Ryšio disociacijos energija yra cheminės jungties stiprumo matas. Ryšys gali būti disocijuotas homolitiniu arba heterolitiniu būdu. Ryšio disociacijos energija apibrėžiama kaip standartinis entalpijos pokytis, kai cheminis ryšys suskaidomas homolizės būdu. Homolitinės jungties disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminei jungčiai atskirti hemolizės būdu, o heterolitinės jungties disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui atjungti heterolizės būdu. Homolizinio ryšio disociacijos energijos vertė skiriasi nuo to paties junginio heterolitinės jungties disociacijos energijos vertės. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp homolitinio ir heterolitinio ryšio disociacijos energijos.
Kas yra homolizinio ryšio disociacijos energija?
Homolitinės jungties disociacijos energija – tai energijos kiekis, reikalingas cheminei jungčiai atskirti hemolizės būdu. Cheminės jungties hemolizė yra simetriškas jungties skilimas, susidarant dviem radikalams, o ne dviem jonams. Čia jungties elektronai tarp atomų yra padalinti į dvi dalis ir juos paima du atomai. Pavyzdžiui, homolizinis sigmos jungties skilimas sudaro du radikalus, kurių kiekviename radikale yra vienas nesuporuotas elektronas.
1 pav. Homolizė
Ryšio disociacijos energija apibrėžiama kaip energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui suskaidyti hemolizės būdu standartinėmis sąlygomis. Homolizinio ryšio disociacijos energija lemia, ar cheminė jungtis yra stipri, ar silpna. Jei homolizinio ryšio disociacijos energijos reikšmė yra didesnė, tai rodo, kad tam ryšiui suskaidyti reikia suteikti didelį energijos kiekį; vadinasi, tai stiprus ryšys.
Kas yra heterolitinio ryšio disociacijos energija?
Heterolitinės jungties disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui suskirstyti heterolizės būdu. Heterolizė yra cheminės jungties skilimas asimetriškai. Heterolizės metu susidaro katijonai ir anijonai. Taip yra todėl, kad heterolizės metu jungties elektronų porą paima elektronneigiamas atomas (ji paverčiama anijonu), o kitas atomas nepaima elektronų (sudaro katijoną).
2 pav. Cheminių jungčių heterolizė
Palyginus su molekulės homolize, tos pačios molekulės heterolizės reikšmė skiriasi nuo homolizės. Tai reiškia, kad junginio homolizinio ryšio disociacijos energija skiriasi nuo tos pačios molekulės heterolitinio ryšio disociacijos energijos.
Pvz.: panagrinėkime H-H jungties skilimą vandenilio molekulėje.
Homolitinė jungties disociacija: H2 → H● + H● (ryšio disociacijos energija yra 104 kcal/mol)
Heterolitinė jungties disociacija: H2 → H+ + H– (ryšio disociacija energija yra 66 kcal/mol)
Kuo skiriasi homolizinio ir heterolizinio ryšio disociacijos energija?
Homolitinė vs heterolizinio ryšio disociacijos energija |
|
| Homolitinės jungties disociacijos energija – tai energijos kiekis, reikalingas cheminei jungčiai atskirti hemolizės būdu. | Heterolitinės jungties disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui suskirstyti heterolizės būdu. |
| Produktas | |
| Homolitinės jungties disociacijos energija yra susijusi su radikalų susidarymu skaidant cheminius ryšius. | Heterolitinių ryšių disociacijos energija yra susijusi su katijonų ir anijonų susidarymu skaidant cheminius ryšius. |
Santrauka – homolizinė ir heterolizinio ryšio disociacijos energija
Ryšio disociacijos energija yra energija, reikalinga cheminiam ryšiui suskaidyti vykstant homolizei standartinėmis sąlygomis. Yra dviejų tipų ryšių skilimas: homolizė ir heterolizė. Homolizinio ryšio skilimas sudaro radikalus, o heterolitinio ryšio skilimas sudaro katijonus ir anijonus. Pagrindinis skirtumas tarp homolitinio ir heterolitinio ryšio disociacijos energijos yra tas, kad homolitinio ryšio disociacijos energijos vertė skiriasi nuo to paties junginio heterolitinio ryšio disociacijos energijos vertės.
