Pagrindinis skirtumas tarp pusiausvyros konstantos ir greičio konstantos yra tas, kad pusiausvyros konstanta išreiškiama naudojant reagentų ir produktų koncentracijas, o greičio konstanta išreiškiama naudojant reagentų arba produktų koncentraciją.
Abu, pusiausvyros konstanta ir greičio konstanta, yra pastovios konkrečios reakcijos reikšmės. Tai reiškia, kad esant pastoviai reakcijai, sąlygos, tokios kaip temperatūra, pusiausvyros konstantos vertė ir greičio konstanta, laikui bėgant nesikeičia. Be to, išreikšdami pusiausvyros konstantą, turime atsižvelgti ir į stechiometrinį koeficientą. Tačiau greičio konstantos vertę turime nustatyti naudodami tik eksperimentinį metodą.
Kas yra pusiausvyros konstanta?
Pusiausvyros konstanta yra santykis tarp produktų koncentracijų ir reagentų koncentracijų pusiausvyroje. Šį terminą galime vartoti tik reakcijoms, kurios yra pusiausvyroje. Reakcijų koeficientas ir pusiausvyros konstanta yra vienodi reakcijoms, kurios yra pusiausvyroje.
Be to, šią konstantą turime pateikti naudodami koncentracijas, padidintas iki stechiometrinių koeficientų laipsnio. Pusiausvyros konstanta priklauso nuo sistemos temperatūros, nes temperatūra turi įtakos komponentų tirpumui ir tūrio plėtrai. Tačiau pusiausvyros konstantos lygtis neapima jokios informacijos apie kietąsias medžiagas, kurios yra tarp reagentų ar produktų. Atsižvelgiama tik į skystosios ir dujinės fazės medžiagas.
Pavyzdžiui, pusiausvyra tarp acto rūgšties ir acetato jonų yra tokia:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Šios reakcijos pusiausvyros konstanta Kc yra tokia:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
01 pav.: skirtingų junginių pusiausvyros konstantos
Kas yra rodiklio pastovumas?
Greičio konstanta yra proporcingumo koeficientas, susiejantis cheminės reakcijos greitį tam tikroje temperatūroje su reaguojančių medžiagų arba reakcijos produktų koncentracija. Jei žemiau pateiktos reakcijos greičio lygtį parašysime reagento A atžvilgiu, ji bus tokia.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
Šioje reakcijoje k yra greičio konstanta. Tai proporcingumo konstanta, kuri priklauso nuo temperatūros. Reakcijos greitį ir greičio konstantą galime nustatyti eksperimentais.
Koks skirtumas tarp pusiausvyros ir greičio konstantos?
Pagrindinis skirtumas tarp pusiausvyros konstantos ir greičio konstantos yra tas, kad pusiausvyros konstanta išreiškiama naudojant reagentų ir produktų koncentracijas, o greičio konstanta išreiškiama naudojant reaguojančių medžiagų arba produktų koncentraciją. Be to, pusiausvyros konstanta pateikiama pusiausvyros reakcijai, o greičio konstanta gali būti pateikta bet kuriai reakcijai.
Be to, išreikšdami pusiausvyros konstantą, galime naudoti reagentų ir produktų koncentracijas kartu su stechiometriniais koeficientais, o išreikšdami greičio konstantą negalime naudoti stechiometrinio koeficiento, nes turime nustatyti nuolat eksperimentiškai. Be to, pusiausvyros konstanta apibūdina nekintantį reakcijos mišinį, o greičio konstanta apibūdina reakcijos mišinį, kuris kinta laikui bėgant.
Santrauka – pusiausvyros konstanta ir greičio konstanta
Apibendrinant, tiek pusiausvyros konstanta, tiek greičio konstanta laikui bėgant nesikeičia, jei reakcijos sąlygos, pvz., temperatūra, nesikeičia. Tačiau pagrindinis skirtumas tarp pusiausvyros ir greičio konstantos yra tas, kad pusiausvyros konstanta išreiškiama naudojant reagentų ir produktų koncentracijas, o greičio konstanta išreiškiama naudojant reagentų arba produktų koncentraciją.
