Pagrindinis skirtumas tarp elektrovalentinės ir kovalentinės jungties yra tas, kad elektrovalentinis ryšys atsiranda perkeliant elektronus iš vieno atomo į kitą, o kovalentinis ryšys atsiranda dėl to, kad atomai dalijasi valentiniais elektronais. Joninė jungtis dar vadinama elektrovalentine jungtimi. Valentiniai elektronai, kurie yra elektronai, esantys atokiausiuose atomo apvalkaluose, dalyvauja abiejų tipų cheminiuose ryšiuose.
Cheminis sujungimas yra raktas į įvairių tipų cheminių junginių susidarymą. Jis veikia kaip klijai, laikantys atomus ar molekules kartu. Pagrindinis cheminio sujungimo tikslas yra sukurti stabilų cheminį junginį. Susidarius cheminiam ryšiui, išsiskiria energija ir susidaro stabilus junginys. Yra trys pagrindiniai cheminių ryšių tipai, žinomi kaip joninis ryšys, kovalentinis ryšys ir metalinis arba nekovalentinis ryšys.
Kas yra elektrovalentinė jungtis?
Elektrovalentinis arba joninis ryšys yra cheminės jungties rūšis, kuri susidaro perkeliant elektronus iš vieno atomo į kitą. Dėl šio perdavimo vienas atomas įkraunamas teigiamai, o kitas - neigiamai. Elektronų donoro atomas tampa teigiamai įkrautas; todėl jis vadinamas katijonu, o elektroną priimantis atomas tampa neigiamai įkrautas ir vadinamas anijonu. Tarp šio katijono ir anijono atsiranda elektrostatinė trauka dėl priešingų elektros krūvių. Didelis elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų atomų sukelia šį ryšį. Šiame sujungime dalyvauja ir metaliniai, ir nemetaliniai atomai.
Tačiau nė viena elektrovalentinė jungtis nėra gryna joninė jungtis. Kiekvienas joninis junginys gali turėti tam tikrą kovalentinio ryšio procentą. Taigi, atskleidžiama, kad joninis junginys turi didesnį joninį pobūdį ir mažą kovalentinio charakterio laipsnį. Tačiau yra keletas junginių, turinčių didelį kovalentinį pobūdį. Toks sujungimas vadinamas poliniais kovalentiniais ryšiais.
Junginių, pagamintų naudojant elektrovalentinį ryšį, charakteristikos skiriasi nuo junginių, pagamintų naudojant kovalentinį ryšį. Atsižvelgiant į fizines savybes, paprastai galima pastebėti aukštesnes virimo ir lydymosi temperatūras. Tačiau tirpumas vandenyje ir elektrinio laidumo savybė yra labai didelė. Junginių su joninėmis jungtimis pavyzdžiai gali būti metalų halogenidai, metalų oksidai, metalų sulfidai ir kt.
01 pav.: Elektrovalentinė jungtis
Kas yra kovalentinis ryšys?
Kovalentinis ryšys yra cheminio ryšio tipas, susidarantis dalijantis elektronų poroms tarp nemetalų atomų. Šis elektronų pasidalijimas įvyko dėl mažo elektronegatyvumo skirtumo tarp dviejų atomų, dalyvaujančių surišant. Kovalentiniame ryšyje paprastai dalyvauja nemetalų atomai. Šie atomai turi neišsamią elektronų konfigūraciją savo išorinėse orbitose, todėl jie dalijasi nesuporuotais elektronais, kad pasiektų elektronų konfigūraciją, panašią į tauriąsias dujas. Taip yra todėl, kad dėl nepilnos elektronų konfigūracijos konkretus atomas tampa nestabilus. Skirtingai nuo joninio ryšio, kovalentinis ryšys gali turėti viengubą, dvigubą arba trigubą jungtį tarp dviejų atomų. Šie ryšiai susidaro taip, kad du atomai paklūsta okteto taisyklei. Ryšys atsiranda persidengiant atominėms orbitoms. Viena jungtis susidaro, kai dalijasi du elektronai. Dviguba jungtis susidaro, kai dalijasi keturi elektronai. Pasidalijus šešis elektronus, gali susidaryti trigubas ryšys.
Junginių su kovalentiniais ryšiais charakteristikos apima stiprų ryšį tarp dviejų atomų dėl panašių elektronegatyvumo verčių. Taigi, tirpumas ir elektrinis laidumas (tirpioje būsenoje) yra prasti arba jų nėra. Šie junginiai taip pat turi žemesnes lydymosi ir virimo temperatūras, palyginti su joniniais junginiais. Kai kurie organiniai ir neorganiniai junginiai gali būti laikomi junginių su kovalentiniu ryšiu pavyzdžiais.
02 pav.: kovalentinis ryšys
Kuo skiriasi elektrovalentinis ryšys ir kovalentinis ryšys?
Elektrovalentinis ryšys vs kovalentinis ryšys |
|
| Elektrovalentinis ryšys yra cheminis ryšys tarp dviejų atomų, atsirandantis dėl elektrono (-ų) perdavimo iš vieno atomo į kitą. | Kovalentinis ryšys yra cheminio ryšio tipas, atsirandantis dėl elektronų porų pasidalijimo tarp atomų. |
| Metalai vs nemetalai | |
| Tarp metalų ir nemetalų gali būti stebimi elektrovalentiniai ryšiai. | Kovalentiniai ryšiai paprastai gali būti stebimi tarp dviejų nemetalų. |
| Elektronegatyvumo skirtumas | |
| Dviejų atomų elektronegatyvumo skirtumas yra didesnis esant elektrovalentiniam ryšiui. | Dviejų atomų elektronegatyvumo skirtumas yra palyginti mažesnis. |
| Tirpumas vandenyje ir laidumas elektrai | |
| Tirpumas vandenyje ir elektrinis laidumas yra didesnis junginiuose su elektrovalentiniu ryšiu. | Tirpumas vandenyje ir elektrinis laidumas yra palyginti mažesnis junginiuose su kovalentiniu ryšiu. |
| Virimo ir lydymosi taškai | |
| Virimo ir lydymosi temperatūra yra aukštesnė esant elektrovalentiniam ryšiui. | Kovalentinio ryšio virimo ir lydymosi temperatūra yra palyginti mažesnė. |
Santrauka – elektrovalentinės vs kovalentinės jungtys
Elektrovalentiniai ir kovalentiniai ryšiai yra dviejų tipų cheminės jungtys, kurios skiriasi viena nuo kitos. Pagrindinis skirtumas tarp elektrovalentinių ir kovalentinių ryšių yra jų prigimtis; elektrovalentinis ryšys yra elektrostatinės traukos tarp dviejų atomų tipas, tuo tarpu kovalentinis ryšys yra elektronų porų pasidalijimas tarp dviejų atomų.
