Kovalentinis ryšys prieš kovalentinį ryšį
Kaip pasiūlė amerikiečių chemikas G. N. Lewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinės lentelės 18 grupės tauriąsias dujas); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti vienas su kitu, tapti stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kovalentiniai ryšiai yra pagrindinė cheminių ryšių rūšis, jungianti cheminio junginio atomus.
Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas suteikia atomo matavimą, kad pritrauktų elektronus jungtyje. Paprastai elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti naudojama Paulingo skalė. Periodinėje lentelėje yra modelis, kaip keičiasi elektronegatyvumo reikšmės. Per laikotarpį iš kairės į dešinę didėja elektronegatyvumo vertė. Todėl halogenai turi didesnes elektronegatyvumo vertes tam tikru laikotarpiu, o 1 grupės elementai turi palyginti mažas elektronegatyvumo vertes. Žemiau grupėje elektronegatyvumo reikšmės mažėja. Kai du iš to paties atomo ar atomų, turinčių tokį patį elektronegatyvumą, sudaro ryšį tarp jų, tie atomai panašiai traukia elektronų porą. Todėl jie linkę dalytis elektronais, o tokio pobūdžio ryšiai yra žinomi kaip nepoliniai kovalentiniai ryšiai.
Kovalentinis ryšys
Kai du atomai, turintys panašų arba labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, reaguoja kartu, jie sudaro kovalentinį ryšį dalindamiesi elektronais. Abu atomai gali gauti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją, tokiu būdu dalindamiesi elektronais. Molekulė yra produktas, susidarantis tarp atomų susidarius kovalentinėms jungtims. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungti ir sudaro tokias molekules kaip Cl2, H2 arba P4, kiekvienas atomas yra sujungtas su kitu kovalentiniu ryšiu.
Koordinatinė kovalentinė jungtis
Tai taip pat yra kovalentinio ryšio tipas, kai du ryšyje esančius elektronus dovanoja tik vienas atomas. Tai taip pat žinoma kaip datyvinė jungtis. Šio tipo kovalentiniai ryšiai susidaro, kai Lewiso bazė paaukoja elektronų porą Lewiso rūgščiai. Todėl tai taip pat galima paaiškinti kaip ryšį tarp Lewiso rūgšties ir Lewiso bazės. Teoriškai, norėdami parodyti dovanojantį ir nedovanojantį atomą, mes įdedame teigiamą krūvį dovanojančiam atomui ir neigiamą krūvį kitam atomui. Pavyzdžiui, kai amoniakas atiduoda vienintelę azoto elektronų porą BF3 bariui, susidaro koordinatinė kovalentinė jungtis. Po susiformavimo ši jungtis yra panaši į polinį kovalentinį ryšį ir negali būti atskirta kaip atskira jungtis, nors ji turi atskirą pavadinimą.
Kuo skiriasi kovalentinis ryšys ir koordinatinis kovalentinis ryšys?
• Kovalentiniame ryšyje abu atomai į jungtį įneša tiek pat elektronų, tačiau koordinatiniame kovalentiniame ryšyje du elektronus dovanoja vienas atomas.
• Kovalentiniame ryšyje elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų atomų gali būti lygus nuliui arba labai mažos reikšmės, tačiau koordinatiniame kovalentiniame ryšyje susidaro polinės kovalentinės jungties tipas.
• Kad susidarytų koordinatinė kovalentinė jungtis, atomas molekulėje turi turėti vienišą porą.
