Kovalentinis vs poliarinis kovalentinis
Kaip pasiūlė amerikiečių chemikas G. N. Lewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinės lentelės 18 grupės tauriąsias dujas); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti vienas su kitu, tapti stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kovalentiniai ryšiai yra pagrindinė cheminių jungčių rūšis, jungianti atomus cheminiame junginyje. Yra dviejų tipų kovalentiniai ryšiai: nepoliniai ir poliniai kovalentiniai ryšiai.
Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas suteikia atomo matavimą, kad pritrauktų elektronus jungtyje. Paprastai elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti naudojama Paulingo skalė. Periodinėje lentelėje yra modelis, kaip keičiasi elektronegatyvumo reikšmės. Per laikotarpį iš kairės į dešinę didėja elektronegatyvumo vertė. Todėl halogenai turi didesnes elektronegatyvumo vertes tam tikru laikotarpiu, o 1 grupės elementai turi palyginti mažas elektronegatyvumo vertes. Žemiau grupėje elektronegatyvumo reikšmės mažėja. Kai du iš to paties atomo ar atomų, turinčių tokį patį elektronegatyvumą, sudaro ryšį tarp jų, tie atomai panašiai traukia elektronų porą. Todėl jie linkę dalytis elektronais, o tokio pobūdžio ryšiai yra žinomi kaip nepoliniai kovalentiniai ryšiai.
Kovalentinis ryšys
Kai du atomai, turintys panašų arba labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, reaguoja kartu, jie sudaro kovalentinį ryšį dalindamiesi elektronais. Abu atomai gali gauti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją, tokiu būdu dalindamiesi elektronais. Molekulė yra produktas, susidarantis tarp atomų susidarius kovalentinėms jungtims. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungti ir sudaro tokias molekules kaip Cl2, H2 arba P4, kiekvienas atomas su kitu susijungia kovalentiniu ryšiu.
Poliarinis kovalentinis
Priklausomai nuo elektronegatyvumo skirtumo laipsnio, kovalentinis pobūdis gali būti pakeistas. Šis skirtumo laipsnis gali būti didesnis arba mažesnis. Todėl jungties elektronų porą vienas atomas traukia daugiau, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja kuriant ryšį. Tai sukels nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Ir šie kovalentinių ryšių tipai yra žinomi kaip poliniai kovalentiniai ryšiai. Dėl netolygaus elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju sakome, kad atomai įgavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį. Didesnio elektronegatyvumo atomas gauna nedidelį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas – nedidelį teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą ir paprastai matuojamas debais (jis taip pat turi kryptį).
Kuo skiriasi kovalentinis ir poliarinis kovalentinis?
• Poliniai kovalentiniai ryšiai yra kovalentinių ryšių rūšis.
• Kovalentinius ryšius, kurie yra nepoliniai, sudaro du panašaus elektronegatyvumo atomai. Poliarinius kovalentinius ryšius sudaro du atomai, kurių elektronegatyvumas skiriasi (tačiau skirtumas neturėtų būti didesnis nei 1,7).
• Nepoliniuose kovalentiniuose ryšiuose elektronus vienodai dalijasi du atomai, dalyvaujantys sudarant ryšį. Esant poliniam kovalentiniam, elektronų porą vienas atomas traukia daugiau, palyginti su kitu atomu. Taigi elektronų pasidalijimas nėra lygus.
• Polinis kovalentinis ryšys turi dipolio momentą, o nepolinis kovalentinis ryšys neturi.
