Pagrindinis skirtumas tarp kovalentinio ir datyvinio ryšio yra tas, kad kovalentinis ryšys susidaro, kai nesusiję dviejų atomų elektronai susijungia vienas su kitu, o datyvusis ryšys susidaro, kai atomas vieną iš savo elektronų porų padovanoja kitam atomui.
Nors datyvinis ryšys atrodo kaip kovalentinis ryšys, jie skiriasi vienas nuo kito, kai atsižvelgiame į jungties susidarymą. Tačiau susidarius kovalentiniam ryšiui ir datyviniam ryšiui nėra skirtumo. Todėl datyvinį ryšį dažniausiai vadiname kovalentiniu ryšiu, o tai nėra neteisinga.
Kas yra kovalentinis ryšys?
Kovalentinis ryšys yra cheminio ryšio forma, kuri susidaro, kai du atomai turi bendrą elektronų porą. Mes tai vadiname „molekuliniu ryšiu“. Bendrinami elektronai yra „bendrosios poros“arba „jungiamosios poros“. Kovalentinis ryšys, susidarantis dėl stabilios traukos ir atstumiančių jėgų pusiausvyros tarp atomų, kai jie dalijasi elektronais. Šis elektronų pasidalijimas leidžia kiekvienam atomui turėti viso išorinio apvalkalo ekvivalentą. Šio tipo ryšys susidaro tarp dviejų nemetalų atomų, turinčių beveik panašias elektronegatyvumo reikšmes, arba tarp elektrono ir teigiamai įkrauto metalo jono.
01 pav. Kovalentinio ryšio tarp dviejų vandenilio atomų susidarymas
Kovalentiniai ryšiai daugiausia yra dviejų tipų; tai poliniai ir nepoliniai ryšiai. Poliariniai ryšiai egzistuoja tarp dviejų atomų, kurių elektronegatyvumo reikšmės skiriasi nuo 0,4 iki 1,7. Nepolinis ryšys susidaro, jei šis skirtumas yra mažesnis nei 0.4. Taip yra todėl, kad didelis skirtumas tarp elektronegatyvumo reikšmių reiškia, kad vienas atomas (turintis didesnę elektronegatyvumo vertę) pritraukia elektronus labiau nei kitas atomas, sudarydamas polinį ryšį.
Yra trys pagrindiniai kovalentinių ryšių tipai, atsižvelgiant į elektronų porų, kurios dalijasi tarp dviejų atomų, skaičių. Tai pavieniai ryšiai, apimantys vieną elektronų porą, dvigubi ryšiai, apimantys dvi elektronų poras, ir trigubas ryšys, apimantis tris elektronų poras.
Kas yra Dative Bond?
Datyvusis ryšys yra kovalentinio ryšio tipas, susidarantis, kai vienas atomas perduoda savo elektronų porą kitam atomui. Susidarius ryšiui, jis atrodo lygiai kaip kovalentinis ryšys. Taip yra todėl, kad abu atomai turi tą pačią elektronų porą kaip ir ryšių pora.
02 pav. Datyvinio ryšio formavimas
Šios jungties sinonimai yra „dipolinis ryšys“ir „koordinatinis ryšys“. Dažniausias pavyzdys yra koordinavimo kompleksų ryšiai. Ten metalo jonai jungiasi su ligandais per šias koordinates.
Kuo skiriasi kovalentinis ryšys ir datyvinis ryšys?
Kovalentinis ryšys yra cheminio ryšio forma, kuri susidaro, kai du atomai turi bendrą elektronų porą. Datyvusis ryšys yra kovalentinio ryšio tipas, kuris susidaro, kai vienas atomas perduoda savo elektronų porą kitam atomui. Jie skiriasi vienas nuo kito pagal formavimo būdą. Todėl pagrindinis skirtumas tarp kovalentinio ir datyvinio ryšio yra tas, kad kovalentinis ryšys susidaro, kai nesusiję dviejų atomų elektronai asocijuojasi vienas su kitu, o datyvusis ryšys susidaro, kai atomas padovanoja vieną iš savo elektronų porų kitam atomui.
Toliau pateiktoje infografijoje lentelės forma pateikiamas kovalentinio ir datyvinio ryšio skirtumas.
Santrauka – kovalentinis ryšys prieš datyvųjį ryšį
Suformavus ryšį, kovalentinis ryšys ir datyvinis ryšys atrodo panašūs. Tačiau jie skiriasi vienas nuo kito pagal formavimo būdą. Skirtumas tarp kovalentinio ir datyvinio ryšio yra tas, kad kovalentinis ryšys susidaro, kai nesusiję dviejų atomų elektronai susijungia vienas su kitu, o datyvusis ryšys susidaro, kai atomas vieną iš savo elektronų porų perduoda kitam atomui.
