Pagrindinis skirtumas – subalansuota lygtis ir grynoji jonų lygtis
Visas chemines reakcijas galima užrašyti lygtimis. Šios lygties komponentai apima reagentus su jų fizinėmis būsenomis, rodyklę, rodančią reakcijos kryptį, ir reakcijos produktus su jų fizinėmis būsenomis. Jei buvo taikomos specialios sąlygos, jos trumpai užrašomos ir ant rodyklės. Jei reakcija yra pusiausvyra, naudojamos dvi pusinės rodyklės priešingomis kryptimis. Cheminę lygtį galima parašyti dviem būdais: kaip subalansuotą lygtį arba kaip grynąją joninę lygtį. Pagrindinis skirtumas tarp subalansuotos lygties ir grynosios joninės lygties yra tas, kad subalansuota lygtis rodo visas sistemoje įvykusias reakcijas kartu, o grynoji joninė lygtis rodo tik grynąją reakciją, kuri įvyko pasibaigus konkrečiai reakcijai.
Kas yra subalansuota lygtis?
Cheminės reakcijos yra labai svarbios norint suprasti konkrečios sistemos elgesį. Parašius teisingą reakcijos lygtį, galima susidaryti vaizdą apie skirtingų rūšių pokyčius toje sistemoje. Paprastoms reakcijoms, tokioms kaip NaCl ištirpinimas vandenyje, lygtį galima lengvai parašyti numatant galimus tos reakcijos produktus. Tačiau dėl kitų sudėtingų reakcijų gali tekti atlikti papildomus bandymus, kad būtų galima išsiaiškinti tos konkrečios sistemos produktus. Tačiau dažniausiai parašyta lygtis gali būti nesubalansuota, todėl sunku paaiškinti šios sistemos cheminį elgesį. Todėl nesubalansuotos lygtys taip pat turėtų būti subalansuotos. Subalansuota lygtis apima visus tos sistemos reagentus ir produktus. Lygtis parašyta laikant reaguojantį junginį kaip molekulę. Pavyzdžiui, subalansuota lygtis tarp KI ir PbNO3 (jei jie būtų reaguojama vandenyje) būtų:
Subalansuotos lygties svarba yra ta, kad ji atskleidžia reagentų, kuriuos reikėtų pridėti, kiekius, pateikiant išsamią informaciją apie stechiometrinius sistemos rūšių ryšius. Aukščiau pateiktame pavyzdyje santykis tarp PbNO3ir KI turi būti 1:2 pridedant tuos komponentus į sistemą.
Kas yra grynoji jonų lygtis?
Grynoji joninė lygtis rodo tik bendrą sistemoje įvykusią reakciją. Tai apima jonines rūšis ir susidariusius produktus. Bet tai nenurodo visų reakcijų, įvykusių konkrečioje sistemoje. Pavyzdžiui, jei vyksta reakcija tarp dviejų molekulių, naudojant vandenį kaip terpę, junginiai gali būti ištirpę vandenyje ir atskirti į jonus. Kai kurie iš šių jonų gali dalyvauti reakcijoje, bet kai kurie ne. Tada grynoji jonų lygtis apima tik jonus, kurie dalyvavo grynojoje reakcijoje. Kiti jonai, vadinami žiūrovo jonais, pašalinami iš lygties, kad būtų gauta grynoji jonų lygtis. Pavyzdžiui, jei KI ir PbNO3 reaguotų vandenyje, grynoji joninė reakcija būtų:
Tai taip pat turėtų apimti K+ jonus ir NO3– jonus, tačiau šie jonai tik ištirps ir nedalyvaus pagrindinė reakcija; taigi jie neįtraukiami į grynąją joninę reakciją.
Kuo skiriasi subalansuotoji lygtis ir grynoji jonų lygtis?
Subalansuota lygtis vs grynoji jonų lygtis |
|
| Visi komponentai, kurie buvo naudojami, yra parašyti kaip reagentai subalansuotoje lygtyje. | Reagentai, kurie dalyvavo tik grynojoje reakcijoje, bus įrašyti grynojoje joninėje reakcijoje. |
| Produktai | |
| Visi komponentai reakcijos pabaigoje įtraukiami į subalansuotą lygtį. | Grynojoje joninėje lygtyje rašomas tik grynasis galutinis produktas. |
| Duota informacija | |
| Subalansuota lygtis suteiks išsamios informacijos apie visas sistemoje esančias rūšis. | Grynoji joninė lygtis pateikia informaciją tik apie rūšis, kurios dalyvavo reakcijoje |
Santrauka – subalansuota lygtis prieš grynąją jonų lygtį
Kai į vandenį pridedami tam tikri joniniai junginiai, jie skyla ir sudaro jonus, kurie ištirpsta vandenyje. Taip susidaro anijonai ir katijonai. Norint parodyti susidariusias rūšis pasibaigus reakcijai ir reakcijos kryptį, galima parašyti cheminę lygtį. Šią lygtį galima subalansuoti atsižvelgiant į kiekvienos rūšies atomų, esančių abiejose rodyklės pusėse, skaičių; kartais net reikėtų pagalvoti apie tų rūšių k altinimą. Tai suteikia subalansuotą cheminę lygtį konkrečiai sistemai. Tačiau grynoji joninė lygtis apima tik sureagavusias rūšis. Kaip minėta anksčiau, pagrindinis skirtumas tarp subalansuotos lygties ir grynosios joninės lygties yra tas, kad subalansuotoje lygtyje rodomos visos sistemos reakcijos, o grynoji joninė lygtis rodo tik grynąją reakciją, kuri įvyko pasibaigus konkrečiai reakcijai.
