Pagrindinis skirtumas – hidroksilas ir hidroksidas
Du terminai hidroksilas ir hidroksidas skamba labai panašiai, nes abu turi du panašius atomus – deguonies (O=16) ir vandenilio (H=1). Hidroksidas yra neigiamas jonas, turintis vieną krūvį, o hidroksilo laisvoje formoje nėra, jis yra kitos molekulės ar jono dalis. Hidroksido jonai yra reaktyvesni nei hidroksilo grupė molekulėje. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp hidroksilo ir hidroksido.
Kas yra hidroksilas?
Hidroksilas yra neutralus junginys ir tai yra atitinkamas elektriškai neutralus hidroksido jonų junginys. Laisva hidroksilo forma (•HO) yra radikalas, o kai jis kovalentiškai surištas su kitomis molekulėmis, jis žymimas kaip hidroksilo (-OH) grupe. Hidroksilo grupės gali veikti kaip nukleofilai, o hidroksilo radikalas naudojamas kaip organinės chemijos katalizatorius. Hidroksilo grupės nėra labai reaktyvios, kaip ir kiti nukleofilai. Tačiau jie palengvina stiprių tarpmolekulinių jėgų, vadinamų „vandeniliniais ryšiais“, formavimąsi.
Kas yra hidroksidas?
Hidroksidas yra dviatominis anijonas, kuriame yra deguonies atomas ir vandenilio atomas. Ryšys tarp deguonies ir vandenilio atomo yra kovalentinis, o jo cheminė formulė yra OH– Savaime jonizuojant vandenį susidaro hidroksilo jonai, todėl hidroksilo jonai yra natūrali vandens dalis. Hidroksido jonai naudojami kaip bazė, ligandas, nukleofilas ir katalizatorius cheminėse reakcijose. Be to, vandenilio jonai gamina druskas su metalų katijonais ir dauguma jų disocijuoja vandeniniuose tirpaluose, išskirdami solvatuotus hidroksido jonus. Daugelio neorganinių cheminių medžiagų pavadinime yra terminas „hidroksidas“, tačiau jos nėra joninės ir yra kovalentiniai junginiai, kuriuose yra hidroksilo grupių.
Kuo skiriasi hidroksilas ir hidroksidas?
Struktūra:
Hidroksilas: Hidroksilas yra elektriškai neutralus junginys, kurį galima rasti dviem būdais: radikalu ir kovalentiniu ryšiu.
Hidroksilo radikalas Kai jis kovalentiniu ryšiu surištas su molekule
Hidroksidas: Hidroksidas yra neigiamo krūvio jonas, o neigiamas krūvis yra deguonies atome.
Ypatybės:
Hidroksilas: Hidroksilo grupės yra daugelyje organinių junginių; alkoholiai, karboksirūgštys ir hidroksilo grupės, turinčios cukraus. Junginiai, turintys hidroksilo grupių, pavyzdžiui, vanduo, alkoholiai ir karboksirūgštys, gali būti lengvai deprotonuojami. Be to, šios hidroksilo grupės dalyvauja formuojant vandenilinius ryšius. Vandenilio ryšiai padeda molekulėms sulipti, o tai lemia aukštesnes virimo ir lydymosi temperatūras. Apskritai organiniai junginiai blogai tirpsta vandenyje; šios molekulės tampa šiek tiek tirpios vandenyje, kai jose yra dvi ar daugiau hidroksilo grupių.
Hidroksidas: Dauguma cheminių medžiagų, kurių sudėtyje yra hidroksido, laikomos labai ėsdinančiomis, o kai kurios yra labai kenksmingos. Kai šios cheminės medžiagos ištirpinamos vandenyje, hidroksido jonai veikia kaip neįtikėtinai stipri bazė. Kadangi hidroksido jonas turi neigiamą krūvį, jis dažnai yra prijungtas prie teigiamai įkrautų jonų.
Kai kurie joniniai junginiai, kurių molekulėje yra hidroksido grupių, labai gerai ištirpsta vandenyje; kaip pavyzdžiai gali būti korozinės bazės, tokios kaip natrio hidroksidas (NaOH) ir kalio hidroksidas (KOH). Tačiau kai kurie kiti hidroksido turintys joniniai junginiai yra šiek tiek netirpūs vandenyje; pavyzdžiai yra vario (II) hidroksidas [Cu(OH)2 – ryškiai mėlynos spalvos] ir geležies (II) hidroksidas [Fe(OH)2 – ruda].
Reaktyvumas:
Hidroksilas: Hidroksilo grupės yra mažiau reaktyvios, palyginti su hidroksido grupe. Tačiau hidroksilo grupės lengvai sudaro vandenilinius ryšius ir prisideda prie to, kad molekulės geriau tirpsta vandenyje.
Tačiau hidroksilo radikalai yra labai reaktyvūs ir labai naudingi organinėse cheminėse reakcijose.
Hidroksidas: hidroksido (OH–) grupė organinėje chemijoje laikoma stipriu nukleofilu.
