Pagrindinis skirtumas – rūgšties ir bazės titravimas prieš redokso titravimą
Paprastai titravimas naudojamas nežinomo tirpalo (analitės) koncentracijai nustatyti. Dažniausiai naudojami du titrimetriniai metodai yra rūgščių ir šarmų titravimas ir redokso titravimas. Pagrindinis skirtumas tarp rūgščių ir šarmų titravimo ir redokso titravimo yra reakcijos, vykstančios tarp titravimo priemonės ir analitės titravimo metu, pobūdis. Rūgščių-šarmų titravimo metu vyksta neutralizacijos reakcija, o redokso titravime – redokso reakcija (oksidacinė reakcija ir redukcijos reakcija). Indikatorių naudojimas yra dažniausiai naudojamas reakcijos galutinio taško nustatymo metodas.
Kas yra rūgšties ir bazės titravimas?
Titruojant rūgščių ir šarmų titravimą, kaip titravimo priemonė naudojama rūgštis (rūgštinis titravimas) arba bazė (bazinis titravimas). Rūgščių titravimui naudojamų rūgščių pavyzdžiai yra H2SO4, HCl arba HNO3. Dažniausiai naudojami baziniai titratoriai yra NaOH, K2CO3 arba Na2CO3. Rūgščių ir šarmų titravimas gali būti klasifikuojamas taip, atsižvelgiant į rūgšties ir bazės stiprumą.
- Stipri rūgštis – stiprios bazės titravimas
- Stiprios rūgšties ir silpnos bazės titravimas
- Silpna rūgštis – stiprios bazės titravimas
- Silpna rūgštis – silpnos bazės titravimas
Daugelyje rūgščių-šarmų titravimo reakcijos pabaigos taškui nustatyti naudojami indikatoriai. Priklausomai nuo titravimo tipo, kaip minėta pirmiau, naudojami skirtingi indikatoriai.
Kas yra redokso titravimas?
Redokso titravimas apima redokso reakciją. Redokso reakcija turi dvi reakcijas; oksidacijos reakcija ir redukcijos reakcija. Ir oksidacijos, ir redukcijos procesai vyksta tuo pačiu metu, todėl galime nustatyti reakcijos užbaigimą. Tai taip pat žinoma kaip galutinis titravimo taškas. Tai galima nustatyti keliais būdais; naudojant indikatorinius elektrodus, redokso indikatorius (indikatorius skleidžia skirtingą spalvą esant oksidacijos-redukcijos būsenai) ir neredokso indikatorius (indikatorius sukuria spalvą, kai pridedamas perteklinis titranto kiekis).
Kuo skiriasi rūgšties ir bazės titravimas nuo redokso titravimo?
Reakcijos pobūdis:
Rūgščių ir šarmų titravimas: Rūgščių ir šarmų titravimas apima neutralizacijos reakciją tarp analitės (nežinomos koncentracijos tirpalo) ir rūgštinio arba bazinio titravimo.
Redokso titravimas: redokso reakcija apima oksidacijos ir redukcijos reakciją tarp analitės ir titruojančios medžiagos. Nėra tokios taisyklės, kad komponentas oksiduojasi, o kuris redukuoja. Arba analitė, arba titrantas oksiduojasi, o likęs komponentas atitinkamai sumažėja.
Pabaigos taško nustatymas:
Rūgščių ir šarmų titravimas: paprastai pH indikatorius, pH metras arba laidumo matuoklis naudojamas rūgščių ir šarmų titravimo pabaigos taškui nustatyti.
Redokso titravimas: dažniausiai naudojami redokso reakcijos pabaigos taško nustatymo metodai yra potenciometro arba redokso indikatoriaus naudojimas. Tačiau dažniausiai arba analitė, arba titrantas sukuria spalvą galutiniame taške. Taigi tais atvejais papildomų rodiklių nereikia.
Pavyzdžiai:
Rūgščių ir šarmų titravimas:
| Tipas | Reakcija (rodiklis) |
| Stipri rūgštis – stiprios bazės titravimas | HCl + NaOHàNaCl + H2O (fenolftaleinas / metilo oranžinė) |
| Stipri rūgštis – silpnas bazės titravimas | HCl + NH3à NH3Cl (metilo oranžinė) |
| Silpna rūgštis – stiprios bazės titravimas | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftaleinas) |
| Silpna rūgštis – silpnos bazės titravimas | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Nėra tinkamų rodiklių) |
Redox titravimas:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Aukščiau nurodytoje reakcijoje permanganatas redukuojamas, o oksalo rūgštis oksiduojasi. Kai reakcija baigiasi, violetinė permanganato spalva pasikeičia į bespalvę.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
