Pagrindinis skirtumas tarp metatezės ir redokso reakcijų yra tas, kad metatezės reakcijose vyksta dviejų jonų mainai tarp dviejų molekulių, o redokso reakcijose vyksta elektronų mainai tarp dviejų cheminių rūšių.
Metatezė ir redokso reakcijos yra dviejų tipų cheminės reakcijos. Tačiau jie turi skirtingus veikimo mechanizmus. Metatezė yra vieno etapo reakcija, o redokso reakcija turi dvi lygiagrečias pusines reakcijas, reikalingas elektronų mainų procesui.
Kas yra metatezė?
Metatezės arba dvigubo poslinkio reakcijos yra cheminių reakcijų tipas, kai vyksta dviejų joninių rūšių mainai tarp dviejų molekulių. Bendroji formulė yra tokia:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Ryšys, kuris nutrūksta ir susiformuoja šios reakcijos metu, gali būti joninės arba kovalentinės jungtys. Kai kurie šio tipo reakcijų pavyzdžiai yra nusodinimo reakcijos, rūgščių ir šarmų reakcijos, alkilinimas ir kt.
Aukščiau pateiktoje lygtyje kiekvienos reagento A ir C komponentai pasikeitė. Paprastai šios reakcijos vyksta vandeniniuose tirpaluose. Be to, šias reakcijas galime suskirstyti į šias kategorijas;
- Nusodinimo reakcijos – reakcijos pabaigoje susidaro nuosėdos. Pavyzdžiui, reaguojant tarp sidabro nitrato ir natrio chlorido susidaro sidabro chlorido nuosėdos ir vandeninis natrio nitratas.
- Neutralizacijos reakcijos – rūgštis neutralizuojasi reakcijos su baze metu. Pavyzdžiui, HCl tirpalas (rūgštis) gali būti neutralizuotas iš NaOH tirpalo (bazės).
01 pav. Dvigubo poslinkio reakcijos pavyzdys
Kas yra redokso reakcija?
Redokso reakcija yra cheminės reakcijos tipas, kai oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta vienu metu. Šioje reakcijoje oksidaciją ir redukciją laikome vienas kitą papildančiais procesais. Čia oksidacija yra elektronų praradimas arba oksidacijos būsenos padidėjimas, o redukcija yra elektronų padidėjimas arba oksidacijos būsenos sumažėjimas.
02 pav.: Oksidacijos ir redukcijos reakcijų mechanizmas
Be to, redokso reakcijos greitis gali skirtis nuo labai lėtų procesų, tokių kaip rūdijimas, iki greitų procesų, tokių kaip kuro deginimas.
Kokie yra metatezės ir redokso reakcijų panašumai?
- Metatezė ir redokso reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių metu produktai visiškai skiriasi nuo reagentų.
- Abi reakcijos apima kažkuo apsikeitimą tarp reagentų, kad gautų produktą (-us). pvz., elektronų mainai, cheminės dalys.
- Šios reakcijos apima dvi viena kitą papildančias reakcijas. Pvz. oksidacijos-redukcijos reakcijos redokso reakcijose, ryšių nutraukimo-ryšio formavimo reakcijos metatezės reakcijose.
Koks skirtumas tarp metatezės ir redokso reakcijų?
Metatezė ir redokso reakcijos yra dviejų tipų cheminės reakcijos. Pagrindinis metatezės ir redokso reakcijų skirtumas yra tas, kad metatezės reakcijose vyksta dviejų joninių rūšių mainai tarp dviejų molekulių, o redokso reakcijose vyksta elektronų mainai tarp dviejų cheminių rūšių. Dvigubo poslinkio reakcija arba metatezė yra vienos pakopos reakcija, tačiau redokso reakcija turi dvi lygiagrečias pusines reakcijas, reikalingas elektronų mainų procesui. Be to, redokso reakcijos metu atomų oksidacijos būsenos būtinai keičiasi, tačiau metatezės reakcijose ji gali keistis arba ne.
Toliau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp metatezės ir redokso reakcijų.
Santrauka – metatezė prieš redokso reakcijas
Metatezė ir redokso reakcijos yra dviejų tipų cheminės reakcijos. Pagrindinis metatezės ir redokso reakcijų skirtumas yra tas, kad metatezės reakcijose vyksta dviejų joninių rūšių mainai tarp dviejų molekulių, o redokso reakcijose vyksta elektronų mainai tarp dviejų cheminių rūšių. Be to, metatezė yra vienos pakopos reakcija, o redokso reakcija turi dvi lygiagrečias pusines reakcijas, reikalingas elektronų mainų procesui.
