Jonų ir elektronų skirtumas

2024 Autorius: Alex Aldridge | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-17 13:44

Jonai prieš elektronus

Tarp elektronų ir jonų yra daug skirtumų; dydis, krūvis ir prigimtis yra keletas iš jų. Elektronai yra neigiamo krūvio mikrodalelės, o jonai yra neigiamo arba teigiamo krūvio molekulės arba atomai. Elektronų savybės paaiškinamos naudojant „kvantinę mechaniką“. Tačiau jonų savybes galima paaiškinti naudojant bendrą chemiją. Elektronas (simbolis: β- arba ℮-) yra subatominė dalelė ir neturi dalelių ar substruktūrų. Tačiau jonai gali turėti dar sudėtingesnes struktūras su sudedamosiomis dalimis.

Kas yra elektronas?

Elektroną pirmą kartą atrado Dž. J. Thompsonas 1906 m., kai dirbo su katodiniais spinduliais, vadinamais elektronų pluoštais. Jis nustatė, kad elektronai yra neigiamo krūvio mikrodalelės. Jis vadino juos „kūneliais“. Be to, jis nustatė, kad elektronas yra atomo elementas ir yra daugiau nei 1000 kartų mažesnis už vandenilio atomą. Elektrono dydis yra maždaug 1/1836 protono.

Pagal Boro teoriją elektronai skrieja aplink branduolį. Tačiau vėliau, atlikus mokslinius eksperimentus, buvo nustatyta, kad elektronai labiau elgiasi kaip elektromagnetinės bangos, o ne aplink skriejančios dalelės.

Kas yra jonas?

Kaip minėta anksčiau, jonai yra neigiamo arba teigiamo krūvio molekulės arba atomai. Tiek atomai, tiek molekulės gali sudaryti jonus, priimdami arba pašalindami elektronus. Jie įgyja teigiamą krūvį (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺), pašalindami elektronus ir gauti neigiamą krūvį (Cl^–, S^2-, AlO₃^{–) priimdami elektronus. Kai susidaro jonas, elektronų skaičius nėra lygus protonų skaičiui. Tačiau tai nekeičia protonų skaičiaus atome / molekulėje. Vieno ar kelių elektronų padidėjimas arba praradimas turi didelį poveikį pirminio atomo / molekulės fizinėms ir cheminėms savybėms.}

Kuo skiriasi elektronai ir jonai?

Elektros įkrovimas:

• Elektronai laikomi neigiamą krūvį turinčiomis elementariosiomis dalelėmis, bet gali būti teigiamos arba neigiamos.

• Teigiamą krūvį turintys jonai vadinami „teigiamais jonais“, o neigiamo krūvio jonai vadinami „neigiamais jonais“. Jonai susidaro priimant arba atiduodant elektroną (-us).

– Teigiamų jonų pavyzdžiai: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

– neigiamų jonų pavyzdžiai: Cl^–, S^2-, AlO₃ ^–

Dydis:

• Elektronai yra labai mažesnės dalelės, palyginti su jonais.

• Jonų dydis skiriasi priklausomai nuo kelių veiksnių.

• Elektrono dydis yra fiksuota reikšmė; tai yra maždaug 1/1836 protono.

Atominė struktūra:

• Elektronai nėra daugiaatominiai ar vienatominiai. Elektronai nesusijungia vienas su kitu, sudarydami junginius.

• Jonai gali būti daugiaatominiai arba vienatominiai; Monatominiai jonai turi tik vieną atomą, o daugiaatominiai jonai turi daugiau nei vieną atomą.

– Monatominiai jonai: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

– poliatominiai jonai: ClO₃^–, SO₄ ^3-

Dalelės:

• Elektronai yra mikrodalelės ir turi bangų ir dalelių savybių (bangų ir dalelių dvilypumas).

• Jonai laikomi tik dalelėmis.

Elementai:

• Elektronai laikomi elementinėmis dalelėmis. Kitaip tariant, elektronų negalima suskirstyti į mažesnius komponentus ar struktūras.

• Visi jonai turi subkomponentus. Pavyzdžiui, poliatominiai jonai turi įvairių atomų; atomai gali būti toliau skirstomi į neutronus, protonus, elektronus ir kt.

Ypatybės:

• Visi elektronai turi panašias banginių dalelių savybes, kurias galima paaiškinti naudojant kvantinę mechaniką.

• Cheminės ir fizinės jonų savybės skiriasi priklausomai nuo jonų. Kitaip tariant, skirtingi jonai turi skirtingas chemines ir fizines savybes.