Pagrindinis skirtumas tarp vandenilio atomo ir vandenilio jono yra tas, kad vandenilio atomas yra neutralus, o vandenilio jonas turi krūvį.
Vandilis yra pirmasis ir mažiausias elementas periodinėje lentelėje ir žymimas H. Periodinėje lentelėje jis priskiriamas 1 grupei ir 1 periodui dėl savo elektronų konfigūracijos: 1s1Vandenilis gali paimti elektroną, kad sudarytų neigiamo krūvio joną, arba gali lengvai paaukoti elektroną, kad susidarytų teigiamai įkrautas protonas. Jei ne, jis gali pasidalyti elektronu, kad sudarytų kovalentinius ryšius.
Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus tauriąsias dujas. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją ir pasiektų stabilumą. Panašiai vandenilis taip pat turi gauti elektroną, kad pasiektų tauriųjų dujų helio elektronų konfigūraciją. Pasiekęs šią elektronų konfigūraciją, jis sudaro vandenilio joną.
Kas yra vandenilio atomas?
Vandenilio atomas yra pirmasis periodinės lentelės elementas. Vandenilio atomas turi vieną elektroną ir vieną protoną. Todėl jo elektronų konfigūracija yra 1s1 Be to, s-suborbitalėje jis turi tik vieną elektroną, nors ši orbita gali priimti du elektronus. Taigi vandenilio atomas yra nestabilus ir labai reaktyvus, kad gautų stabilią elektronų konfigūraciją.
1 pav. Vandenilio atomo struktūra
Kadangi protonų ir elektronų skaičius vandenilio atome yra panašus, šis atomas neturi grynojo krūvio. Todėl sakome, kad tai neutralu. Tačiau yra trys vandenilio izotopai: protium-1H (nėra neutronų), deuteris-2H (vienas neutronas) ir tritis-3H (du neutronai). Šie izotopai turi skirtingą neutronų skaičių atomo branduolyje.
Kas yra vandenilio jonas?
Vandenilio jonas yra vandenilio elemento forma, kuri turi krūvį. Šio jono krūvis gali būti teigiamas arba neigiamas, priklausomai nuo jo susidarymo būdo. Jis gali susidaryti pašalinus vieną elektroną iš atominio vandenilio arba pritraukus elektroną. Todėl vandenilio jonas turi arba +1, arba -1 krūvį (vienovalentį). Teigiamo krūvio vandenilio joną galime žymėti kaip H+ (katijonu), o neigiamą joną H- (anijonu).
2 pav. Jonų susidarymas iš vandenilio atomo
Protiumo katijonas yra konkrečiai žinomas kaip protonai, ir tai yra vandenilio atomų tipas, kurį daugiausia laikome cheminėse reakcijose, nes natūralus protiumo gausa yra labai didelis, palyginti su kitais izotopais. Be to, tai yra vandeniniuose tirpaluose kaip hidronio jonai (H3O+).
Vandenilio jonai yra atsakingi už rūgštingumą, o vandenilio jonų koncentracija skaičiuojama pH vertėms apskaičiuoti. Kai vandenilio atomai reaguoja su kitais nemetalais, susidaro vandenilio jonai, kurie ištirpus molekulei visiškai arba iš dalies išsiskiria į vandeninę terpę. Nors vandenilio anijonas susidaro retai, jis susidaro, kai vandenilis reaguoja su metalais, pvz., 1 grupės metalais.
Kuo skiriasi vandenilio atomas ir vandenilio jonas?
Vandilis yra mažiausias cheminis elementas. Jis turi vieną protoną ir vieną elektroną, todėl jis yra neutralus. Tačiau vandenilio atomo jonai yra įkrautos rūšys. Taigi pagrindinis skirtumas tarp vandenilio atomo ir vandenilio jono yra tas, kad vandenilio atomas yra neutralus, o vandenilio jonas turi krūvį. Kitas reikšmingas skirtumas tarp vandenilio atomo ir vandenilio jono yra tas, kad vandenilio atomas turi vieną elektroną, o vandenilio katijonas neturi elektronų, o vandenilio anijonas turi du elektronus.
Be to, vandenilio atomas yra labai reaktyvus, kad gautų stabilią elektronų konfigūraciją. Tačiau vandenilio jonai yra mažiau / nereaguoja, nes jie jau įgijo stabilią būseną. Katijono krūvis yra +1, o anijonų - -1. Taigi, tai galime laikyti ir skirtumu tarp vandenilio atomo ir vandenilio jono.
Santrauka – vandenilio atomas prieš vandenilio joną
Vandilis yra pirmasis elementų periodinės lentelės elementas. Todėl tai yra mažiausias atomas. Jis gali sudaryti tiek teigiamo, tiek neigiamo krūvio jonus. pagrindinis skirtumas tarp vandenilio atomo ir vandenilio jono yra tas, kad vandenilio atomas yra neutralus, o vandenilio jonas turi krūvį.
