Pagrindinis skirtumas – atominis vandenilis ir besiformuojantis vandenilis
Vandilis yra cheminis elementas. Tai pirmasis cheminis elementas, kurį galima rasti periodinėje elementų lentelėje (1 grupėje, 1 periodas). Kiekvienas cheminis elementas turi savo simbolį. Cheminis vandenilio simbolis yra H. Bet kurio vandenilio izotopas atomo branduolyje yra vienas protonas. Vadinasi, vandenilio atominis skaičius yra 1. Tai lengviausias elementas, kurį galima rasti žemėje. Atominis vandenilis ir besiformuojantis vandenilis yra du terminai, naudojami chemijoje, norint identifikuoti tą patį vandenilio elementą skirtingose naudose. Pagrindinis skirtumas tarp atominio vandenilio ir atsirandančio vandenilio yra tas, kad vienas vandenilio arba vandenilio atomas, gautas disociuojant molekulinį vandenilį, yra žinomas kaip atominis vandenilis, tuo tarpu besiformuojantis vandenilis reiškia vandenilį, kuris išsiskiria cheminės reakcijos metu.
Kas yra atominis vandenilis?
Vandenis, gaunamas disociuojant molekulinį vandenilį, yra žinomas kaip atominis vandenilis. Taigi atominis vandenilis yra izoliuotas vandenilis. Vandenilio atome yra vienas teigiamai įkrautas protonas branduolyje ir neigiamai įkrautas elektronas, prijungtas prie branduolio per Kulono jėgas. Kalbant apie atominio vandenilio atsiradimą, apie 70–75 % normalios materijos Visatoje sudaro atominis vandenilis.
1 pav. Protiumo atominė struktūra
Atominis vandenilis yra labai retas žemės plutoje dėl didelio reaktyvumo ir energijos. Atominis vandenilis linkęs formuoti molekulinį vandenilį (H2) arba kitus junginius, kad gautų žemesnės energijos būseną, kuri yra stabili.
Atominį vandenilį galima rasti trijuose pagrindiniuose izotopuose. Izotopai yra to paties cheminio elemento atomai, turintys tą patį protonų skaičių, bet skirtingą neutronų skaičių (arba neutronų nėra). Yra trys pagrindiniai izotopai: Protis, Deuteris ir Tritis. Protium atominiame branduolyje neutronų nėra; Deuteris turi vieną neutroną, o tritis - du. Protium yra labiausiai paplitęs izotopas.
Vienintelis elektronas atominiame vandenilyje yra užimtas s orbitoje. Atominis vandenilis gali sudaryti sigma kovalentinius ryšius, bet ne pi ryšius, nes nėra p orbitalių. Joninė atominio vandenilio forma yra vandenilio jonas, kuriam trūksta elektrono. Tai katijonas. Cheminis vandenilio jono simbolis yra H+
Atominio vandenilio paruošimas
Yra du būdai gauti atominį vandenilį.
Šiluminės disociacijos reakcijos
Čia molekulinis vandenilis (H2) kaitinamas iki labai aukštos temperatūros maždaug 500 °C. Tada vandenilio molekulės disocijuoja į atominį vandenilį. Tačiau tai vis dar teorinis požiūris
Elektros iškrovos metodas
Tai atliekama esant 0,1–1,00 mmHg slėgiui elektros išlydžio vamzdyje. Sistema veikia naudojant molekulinį vandenilį (vandenilio dujas). Elektros arkai paruošti naudojami volframo elektrodai
Kas yra gimstantis vandenilis?
Sąvoka atsirandantis vandenilis vartojamas vandeniliui, kuris išsiskiria cheminės reakcijos metu, vadinti. Laikoma, kad vykstant cheminei reakcijai išsiskiriantis vandenilis iš pradžių yra atominės būsenos; tada jis sujungiamas, kad susidarytų molekulinis vandenilis ir išleidžiamas kaip vandenilio dujos (arba šis atominis vandenilis reaguos su kai kuriais kitais turimais jonais). Pavyzdžiui, Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2[H]
Kokie yra atominio vandenilio ir besiformuojančio vandenilio panašumai?
- Abi yra izoliuotos vandenilio atominės būsenos.
- Abi rūšys yra labai reaktyvios ir energingos.
Kuo skiriasi atominis vandenilis ir besiformuojantis vandenilis?
Atominis vandenilis vs besiformuojantis vandenilis |
|
| Atominis vandenilis reiškia vandenilį, gaunamą disociuojant molekulinį vandenilį. | Gamantis vandenilis reiškia vandenilį, kuris išsiskiria cheminės reakcijos metu. |
| Programa | |
| Atominis vandenilis yra izoliuota vandenilio forma, kuri yra labai reaktyvi ir energinga; tai yra pagrindinis visatos komponentas. | Gamantis vandenilis yra pradinė vandenilio atominė būsena, susidaranti cheminės reakcijos metu. |
Santrauka – atominis vandenilis ir besiformuojantis vandenilis
Atominis vandenilis yra izoliuota cheminio elemento vandenilio forma. Besigimstantis vandenilis taip pat yra izoliuota vandenilio forma. Tačiau šių dviejų terminų taikymas skiriasi. pagrindinis skirtumas tarp atominio vandenilio ir besiformuojančio vandenilio yra tas, kad vienas vandenilio arba vandenilio atomas, gautas disociuojant molekulinį vandenilį, yra žinomas kaip atominis vandenilis, o terminas besiformuojantis vandenilis naudojamas vandeniliui, kuris išsiskiria cheminės reakcijos metu, vadinti.
