Dalelė prieš molekulę
Atomai yra maži vienetai, kurie susirenka ir sudaro visas esamas chemines medžiagas. Atomai gali įvairiai jungtis su kitais atomais, sudarydami tūkstančius molekulių. Visi elementai, išskyrus Nobelio dujas, turi dviatominį arba daugiaatominį išsidėstymą, kad taptų stabilūs. Pagal savo elektronų donorystės ar ištraukimo gebėjimus jie gali sudaryti kovalentinius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpnos traukos. Dalelių ir molekulių elgesys ir savybės yra panašios, nes molekulė taip pat yra dalelė.
Dalelė
Dalelė yra bendras terminas. Priklausomai nuo to, kur jį naudojame, galime jį apibrėžti. Paprastai dalelė yra objektas, turintis masę ir tūrį, ir jis taip pat turėtų turėti kitų fizinių savybių. Tai taip pat mažas, lokalizuotas objektas. Dažnai dalelę vaizduojame tašku ir jos judėjimas yra atsitiktinis. Ar objektą galime vadinti dalele, priklauso nuo dydžio. Pavyzdžiui, tirpale, kuriame ištirpsta daug molekulių, galime sakyti, kad viena molekulė yra dalelė. Dalelių teorija daleles aiškina taip.
• Medžiaga susideda iš mažyčių dalelių.
• Šias daleles medžiagoje laiko kartu stiprios jėgos.
• Medžiagos dalelės nuolat juda.
• Temperatūra turi įtakos dalelių greičiui. Pavyzdžiui, aukštesnėje temperatūroje dalelių judėjimas yra didesnis.
• Medžiagoje tarp dalelių yra dideli tarpai. Palyginti su šiomis erdvėmis, dalelės yra labai mažos.
• Medžiagos dalelės yra unikalios ir skiriasi nuo kitos medžiagos dalelių.
Kartais dalelės gali būti dar skirstomos į daleles. Pavyzdžiui, molekules tam tikru momentu laikome dalelėmis. Molekulė sudaryta iš atomų, ir jie gali būti laikomi dalelėmis. Atomuose yra subatominių dalelių. Viena subatominė dalelė taip pat gali būti padalinta į daugiau dalelių. Todėl dalelės sudėtis ir dydis gali skirtis priklausomai nuo situacijos.
Molekulė
Molekulės sudaromos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų (pvz., O2, N2) elementai (H2O, NH3). Molekulės neturi krūvio, o atomai yra sujungti kovalentiniais ryšiais. Molekulės gali būti labai didelės (hemoglobinas) arba labai mažos (H2), priklausomai nuo sujungtų atomų skaičiaus. Atomų tipas ir skaičius molekulėje rodomas pagal molekulinę formulę. Paprasčiausias sveikųjų molekulėje esančių atomų santykis pateikiamas pagal empirinę formulę. Pavyzdžiui, C6H12O6 yra gliukozės molekulinė formulė, o CH 2O yra empirinė formulė. Molekulinė masė yra masė, apskaičiuota atsižvelgiant į bendrą atomų skaičių, nurodytą molekulinėje formulėje. Kiekviena molekulė turi savo geometriją. Atomai molekulėje yra išsidėstę stabiliausiu būdu su tam tikru ryšio kampu ir jungties ilgiu, kad būtų sumažintos atstūmimo ir įtempimo jėgos.
Kuo skiriasi dalelė ir molekulė?
• Molekulė taip pat yra dalelė.
• Molekulės sudaromos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų.
• Dalelės gali turėti keletą reikšmių. Dalelės gali būti molekulės, atomai, jonai ir kt.
