Dipolio dipolis vs dispersija | Dipolio dipolio sąveika vs dispersijos jėgos
Dipolio dipolio sąveika ir dispersijos jėgos yra tarpmolekuliniai traukos elementai tarp molekulių. Kai kurios tarpmolekulinės jėgos yra stiprios, o kitos silpnos. Tačiau visos šios tarpmolekulinės sąveikos yra silpnesnės nei vidinės molekulinės jėgos, tokios kaip kovalentinės arba joninės jungtys. Šie ryšiai lemia molekulių elgesį.
Kas yra dipolio dipolio sąveika?
Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas suteikia atomo matavimą, kad pritrauktų elektronus jungtyje. Paprastai elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti naudojama Paulingo skalė. Periodinėje lentelėje yra modelis, kaip keičiasi elektronegatyvumo reikšmės. Fluoras turi didžiausią elektronegatyvumo vertę, kuri yra 4 pagal Paulingo skalę. Per laikotarpį iš kairės į dešinę didėja elektronegatyvumo vertė. Todėl halogenai turi didesnes elektronegatyvumo vertes tam tikru laikotarpiu, o 1 grupės elementai turi palyginti mažas elektronegatyvumo vertes. Žemiau grupėje elektronegatyvumo reikšmės mažėja. Kai du ryšį sudarantys atomai yra skirtingi, jų elektronegatyvumas dažnai skiriasi. Todėl jungties elektronų porą vienas atomas traukia daugiau, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja kuriant ryšį. Tai sukels nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Dėl netolygaus elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju sakome, kad atomai gavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį (dipolį). Didesnio elektronegatyvumo atomas gauna nedidelį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas – nedidelį teigiamą krūvį. Kai vienos molekulės teigiamas galas ir kitos molekulės neigiamas galas yra arti, tarp dviejų molekulių susidarys elektrostatinė sąveika. Tai žinoma kaip dipolio dipolio sąveika.
Kas yra sklaidos jėgos?
Tai taip pat žinoma kaip Londono dispersijos pajėgos. Kad tarpmolekulinė trauka būtų, krūvis turėtų būti atskirtas. Yra keletas simetriškų molekulių, tokių kaip H2, Cl2, kuriose nėra krūvio atsiskyrimo. Tačiau elektronai šiose molekulėse nuolat juda. Taigi, jei elektronas juda link vieno molekulės galo, molekulėje gali būti momentinis krūvis. Galas su elektronu turės laikinai neigiamą krūvį, o kitas galas turės teigiamą krūvį. Šie laikini dipoliai gali sukelti dipolį kaimyninėje molekulėje, o vėliau gali atsirasti sąveika tarp priešingų polių. Tokia sąveika žinoma kaip momentinė dipolio sukelta dipolio sąveika. Ir tai yra Van der Waals pajėgų tipas, kuris atskirai žinomas kaip Londono dispersijos pajėgos.
Kuo skiriasi dipolio dipolio sąveika ir dispersijos jėgos?
• Dipolio dipolio sąveika atsiranda tarp dviejų nuolatinių dipolių. Priešingai, dispersijos jėgos atsiranda molekulėse, kuriose nėra nuolatinių dipolių.
• Dvi nepolinės molekulės gali turėti dispersijos jėgų, o dvi polinės molekulės turės dipolio dipolio sąveiką.
• Dispersijos jėgos yra silpnesnės nei dipolio dipolio sąveika.
• Ryšio ir elektronegatyvumo skirtumų poliškumo skirtumai turi įtakos dipolio dipolio sąveikos stiprumui. Molekulinė struktūra, dydis ir sąveikų skaičius turi įtakos dispersijos jėgų stiprumui.
