Pagrindinis skirtumas tarp jungties dipolio ir molekulinio dipolio yra tas, kad ryšio dipolis reiškia dviejų polinių galų sukūrimą tam tikroje cheminėje jungtyje. Tuo tarpu molekulinis dipolis reiškia dviejų polinių galų sukūrimą tam tikrame cheminiame junginyje.
Sąvokos ryšio dipolis ir molekulinis dipolis yra svarbūs nustatant cheminio junginio chemines ir fizines savybes. Dipolis – tai būsena, kai toje pačioje cheminėje jungtyje arba cheminiame junginyje yra du skirtingo poliškumo galai.
Kas yra Bondo dipolis?
Ryšio dipolis yra dviejų priešingų įkrautų galų buvimas toje pačioje cheminėje jungtyje. Ryšio dipolio momentas yra elektrinis dipolio momentas, kai toje pačioje cheminėje jungtyje yra teigiamas ir neigiamas krūvis. Šis krūvis atsiskiria dėl cheminės jungties poliškumo. Ryšio dipolį galime žymėti kaip „“. Ryšio dipolį galime pateikti kaip jungties dalinio elektrinio krūvio funkciją, kurią nurodo „δ“, ir atstumą tarp įkrautų galų, nurodytą „d“, taip:
=δd
Ryšio dipolis yra vektorius, kuris yra lygiagretus ryšio ašiai ir jo taškais nuo minuso (neigiamo krūvio) iki pliuso (teigiamo krūvio). Tačiau chemijoje paprastai nubrėžiame šį vektorių nuo pliuso iki minuso, kad parodytume fizinį elektronų judėjimą.
Ryšio dipolio matavimo SI vienetas yra kulonmetras. Praktiškai šis įrenginys netinka, nes pateikia per dideles reikšmes. Todėl galime naudoti vieneto debye su simboliu „D“, kuris naudoja krūvį (10-10 x) statcuolombuose ir atstumą angstromis.
01 pav. Ryšio dipolių žymėjimas molekulėje su trimis cheminiais ryšiais
Diaatominėms molekulėms ryšio dipolis yra tam tikros cheminės jungties molekulėje charakteristika. Dviatominėse molekulėse tarp dviejų atomų yra tik vienas ryšys; taigi ryšio dipolis ir molekulinis dipolis yra vienodi.
Kas yra molekulinis dipolis?
Molekulinis dipolis yra dviejų priešingų įkrautų galų buvimas toje pačioje molekulėje. Šio tipo dipolio momentas atsiranda dėl molekulės grynojo poliškumo. Grynasis arba bendras molekulės poliškumas priklauso nuo molekulės formos ir kiekvienos cheminės jungties poliškumo.
02 pav. Anglies dioksido molekulės struktūra
Kartais molekulė, turinti polinius cheminius ryšius, gali neturėti grynojo poliškumo dėl formos, kuri subalansuoja grynąjį poliškumą iki nulio. Pavyzdžiui, linijinė molekulė su dviem poliniais ryšiais. Čia dviejų ryšių dipolio momento vektoriai panaikinami. Pvz. anglies dioksidas.
Kuo skiriasi obligacijos dipolis ir molekulinis dipolis?
Pagrindinis skirtumas tarp jungties dipolio ir molekulinio dipolio yra tas, kad terminas ryšio dipolis reiškia dviejų polinių galų sukūrimą tam tikrame cheminiame ryšyje, o terminas molekulinis dipolis reiškia dviejų polinių galų sukūrimą konkrečiame jungtyje. cheminis junginys. Kitaip tariant, jungties dipolis pateikiamas tam tikram ryšiui molekulėje, o molekulinis dipolis – tam tikram cheminiam junginiui.
Toliau infografijoje apibendrinamas jungties dipolio ir molekulinio dipolio skirtumas.
Santrauka – Bondo dipolis vs molekulinis dipolis
Ryšio dipolis ir molekulinis dipolis yra du terminai, svarbūs nustatant cheminių rūšių chemines ir fizines savybes. pagrindinis skirtumas tarp jungties dipolio ir molekulinio dipolio yra tas, kad terminas ryšio dipolis reiškia dviejų polinių galų sukūrimą tam tikrame cheminiame ryšyje, o terminas molekulinis dipolis reiškia dviejų polinių galų sukūrimą tam tikrame cheminiame junginyje.
