Pagrindinis skirtumas – jonų dipolio ir dipolio dipolio jėgos
Tarpmolekulinės jėgos yra traukos jėgos, egzistuojančios tarp skirtingų molekulių. Jonų-dipolio jėgos ir dipolio-dipolio jėgos yra dvi tarpmolekulinių jėgų formos. Kai kurie kiti tarpmolekulinių jėgų pavyzdžiai yra jonų sukeltos dipolio jėgos, vandenilio ryšiai ir Van der Waal jėgos. Šios jėgos yra elektrostatinės traukos, nes molekulės pritraukiamos atsižvelgiant į jų elektros krūvius. Pagrindinis skirtumas tarp jonų-dipolio ir dipolio-dipolio jėgų yra tas, kad jonų-dipolio jėgos egzistuoja tarp joninių rūšių ir polinių molekulių, o dipolio-dipolio jėgos egzistuoja tarp polinių molekulių.
Kas yra jonų dipolio jėgos?
Jonų-dipolio jėgos yra traukos jėgos tarp joninių rūšių ir polinių molekulių. Joninės rūšys gali būti anijonas (neigiamai įkrautos rūšys) arba katijonas (teigiamai įkrautos rūšys). Polinė molekulė yra bet kuri molekulė, kuri turi nuolatinis elektrinio krūvio atskyrimas molekulėje dėl tos molekulės atomų elektronegatyvumo verčių skirtumų. Elektronegatyvumas yra gebėjimas pritraukti elektronus. Kai atomas, turintis didelį elektronegatyvumą, yra prijungtas prie atomo, kurio elektronegatyvumas yra mažas, jungties elektronus traukia atomas, turintis didelį elektronegatyvumą (tada jis gauna dalinį neigiamą krūvį), todėl mažiau elektronegatyvus atomas gauna dalinį teigiamą krūvį. Ši krūvio atskyrimo būsena vadinama poliarizacija, o molekulė – poline molekule.
Jonų-dipolio jėgos yra stipresnės nei dipolio-dipolio jėgos. Taip yra todėl, kad tokio tipo tarpmolekulinė jėga apima jonines rūšis, kurios turi didesnį elektrinį krūvį, palyginti su poline molekule. Jonų-dipolio jėgos yra net stipresnės nei vandenilio ryšys. Ši sąveika atsiranda dėl elektrostatinės jonų ir dipolio sąveikos.
01 pav. Metalo jonų hidratacija vyksta dėl metalo jonų ir vandens molekulių (dipolio) traukos
Jonų-dipolio jėgų subkategorija yra jonų sukeltos dipolio jėgos, kurios apima nepolinę molekulę, o ne polinę molekulę. Nepolinė molekulė neturi dipolio (nėra krūvio atskyrimo). Dėl jonų krūvio nepolinė molekulė poliarizuojasi, iškraipant nepolinės molekulės elektronų debesį.
Kas yra dipolio dipolio jėgos?
Dipolio-dipolio jėgos yra tarpmolekulinės jėgos, atsirandančios tarp polinių molekulių. Tai elektrostatinės jėgos. Formuojant tokio tipo jėgą, polinės molekulės yra linkusios išsilyginti taip, kad trauka tarp molekulių būtų maksimaliai padidinta sumažinus potencialią energiją. Šis išlyginimas taip pat sumažina atstūmimą tarp molekulių.
02 pav.: Poliarinių HCl molekulių traukos jėga
Kai atsižvelgiama į panašių molinių masių junginius (kurie turi dipolio ir dipolio sąveikos jėgas tarp molekulių), dipolio ir dipolio jėgų stiprumas didėja didėjant poliškumui. Taip atsitinka todėl, kad kai poliškumas yra didelis, tai reiškia, kad įkrovos atskyrimas yra didelis. Kai molekulė turi didelį krūvio atskyrimą (didelio krūvio teigiami ir neigiami gnybtai toje pačioje molekulėje), ji linkusi stipriai pritraukti priešingus krūvius. Tai taip pat padidina junginių virimo temperatūrą. Kuo didesnės dipolio-dipolio jėgos, tuo didesnė virimo temperatūra.
Kokie yra jonų dipolio ir dipolio dipolio jėgų panašumai?
- Ir jonų dipolio, ir dipolio dipolio jėgos yra tarpmolekulinės sąveikos rūšys
- Ir jonų dipolio, ir dipolio dipolio jėgos yra elektrostatinės jėgos
Kuo skiriasi jonų dipolio ir dipolio dipolio jėgos?
Jonų dipolio ir dipolio dipolio jėgos |
|
| Jonų dipolio jėgos yra patrauklios jėgos tarp jonų rūšių ir polinių molekulių. | Dipolio-dipolio jėgos yra tarpmolekulinės jėgos, atsirandančios tarp polinių molekulių. |
| Jėga | |
| Jonų-dipolio jėgos yra stipresnės už vandenilio ryšius ir dipolio-dipolio jėgas. | Dipolio-dipolio jėgos yra silpnesnės už vandenilio ryšius ir jonų-dipolio jėgas. |
| Komponentai | |
| Jonų-dipolio jėgos atsiranda tarp jonų (katijonų arba anijonų) ir polinių molekulių. | Dipolio-dipolio jėgos atsiranda tarp polinių molekulių. |
Santrauka – jonų dipolio ir dipolio dipolio jėgos
Jonų-dipolio jėgos ir dipolio-dipolio jėgos yra tarpmolekulinės jėgos, egzistuojančios tarp skirtingų cheminių rūšių, tokių kaip katijonai, anijonai ir polinės molekulės. Polinės molekulės yra kovalentiniai junginiai, turintys dipolius (elektrinio krūvio atskyrimą). Polinė molekulė turi teigiamai įkrautą galą ir neigiamai įkrautą galą toje pačioje molekulėje. Todėl šie gnybtai gali turėti elektrostatinių traukų su priešingais krūviais. Skirtumas tarp jonų-dipolio ir dipolio-dipolio jėgų yra tas, kad jonų-dipolio jėgos egzistuoja tarp joninių rūšių ir polinių molekulių, o dipolio-dipolio jėgos egzistuoja tarp polinių molekulių.
