H2O vs H2O2 | Vandens ir vandenilio peroksido savybės, naudojimas, skirtumas
Vanduo (H2O) ir vandenilio peroksidas (H2O2) yra deguonies ir vandenilio elementų molekulės.
Vanduo
H2O, kuris visiems žinomas kaip vanduo, yra kažkas, be ko negalime gyventi. Du vandeniliai yra kovalentiškai susieti su deguonimi ir sudaro vandenį. Molekulė įgauna sulenktą formą, kad sumažintų elektronų vienišų porų ryšio atstūmimą, o H-O-H kampas yra 104o Vanduo yra skaidrus, bespalvis, beskonis, bekvapis skystis ir jo gali būti įvairių formų, tokių kaip rūkas, rasa, sniegas, ledas, garai ir kt. Vanduo pereina į dujinę fazę, kai įkaista virš 100 oC esant normaliam atmosferos slėgiui.
Vanduo yra tikrai stebuklinga molekulė. Tai gausiausias neorganinis junginys gyvojoje medžiagoje. Daugiau nei 75% mūsų kūno sudaro vanduo. Tai yra ląstelių sudedamoji dalis, veikia kaip tirpiklis ir reagentas. Vanduo kambario temperatūroje yra skystis, nors jo maža molekulinė masė yra 18 gmol-1 Vandens gebėjimas sudaryti vandenilinius ryšius yra unikali jo savybė. Viena vandens molekulė gali sudaryti keturis vandenilio ryšius. Deguonis yra labiau elektronegatyvus nei vandenilis, todėl O-H ryšiai vandenyje yra poliniai. Dėl savo poliškumo ir gebėjimo sudaryti vandenilinius ryšius vanduo yra galingas tirpiklis. Jis žinomas kaip universalus tirpiklis dėl savo gebėjimo ištirpinti daugybę medžiagų. Be to, vanduo turi didelį paviršiaus įtempimą, dideles sukibimo, sukibimo jėgas. Vanduo gali atlaikyti temperatūros pokyčius, nepatekdamas į dujinę ar kietą formą. Tai žinoma kaip didelė šiluminė talpa, kuri savo ruožtu yra svarbi gyvų organizmų išlikimui.
Vandenilio peroksidas
Vandenilio peroksidas yra paprasčiausia peroksido forma, kuri žymima kaip H2O2 Tai skaidrus verdantis skystis 150 taškas oC. Jis visiškai maišosi su vandeniu, tačiau gali būti visiškai atskirtas distiliuojant, nes jo virimo temperatūra yra aukštesnė nei vandens. Vandenilio peroksidas yra stiprus oksidatorius ir reduktorius. Vandenilio peroksidas yra netiesinė, neplokštuma molekulė. Ji turi atviros knygos struktūrą.
Peroksidai susidaro kaip šalutinis įvairių cheminių reakcijų produktas arba kaip tarpinis produktas. Tokios reakcijos vyksta ir mūsų kūne. Peroksidas turi toksinį poveikį mūsų ląstelėse. Todėl juos reikia neutralizuoti vos pagaminus. Mūsų ląstelės tam turi specialų mechanizmą. Mūsų ląstelėse yra organelės, vadinamos peroksisomomis, kuriose yra fermento katalazės. Šis fermentas katalizuoja vandenilio peroksido skilimą į vandenį ir deguonį; taigi, atlikite detoksikacijos funkciją. Vandenilio peroksidas pasižymi pavojingomis savybėmis, pavyzdžiui, skyla į deguonį ir vandenį, išsiskiriant šilumai, suyra dėl užteršimo ar sąlyčio su aktyviais paviršiais, padidėja talpyklų viduje dėl deguonies slėgio susidarymo, taip pat gali sudaryti sprogius mišinius. Vandenilio peroksido balinimo veiksmas atsiranda dėl oksidacijos ir deguonies išsiskyrimo. Šis deguonis reaguos su dažančiomis medžiagomis, kad taptų bespalvis.
H2O2 → H2O + O
O + dažikliai → bespalvė medžiaga
Išskyrus balinimą, H2O2 naudojamas raketų kuro oksidatorius, epoksidų, vaistų ir maisto gamyboje. produktai, kaip antiseptikas ir pan. Vandenilio peroksidas laikomas parafino vašku padengtuose stikliniuose, plastikiniuose arba tefloniniuose buteliuose.
Kuo skiriasi vanduo (H2O) ir vandenilio peroksidas (H2O2)?
• Vandenyje H:O santykis yra 2:1, o vandenilio perokside jis yra 1:1.
• Vandenyje deguonis yra -2 oksidacijos būsenos. Tačiau H2O2 deguonis turi -1 oksidacijos būseną.
• H2O2turi aukštesnę virimo temperatūrą nei vanduo.
• H2O2 yra stiprus oksidatorius ir reduktorius, palyginti su vandeniu.
• Vanduo yra geras tirpiklis, palyginti su H2O2.
