Atominis spindulys vs joninis spindulys
Galime apibrėžti apskritimo arba rutulio spindulį. Tokiu atveju sakome, kad spindulys yra atstumas nuo apskritimo centro iki jo apskritimo taško. Atomai ir jonai taip pat laikomi turinčiais panašią į rutulio struktūrą. Todėl galime nustatyti ir jiems spindulį. Kaip ir bendrame apibrėžime, atomams ir jonams sakome, kad spindulys yra atstumas tarp centro ir ribos.
Atominis spindulys
Atominis spindulys yra atstumas nuo branduolio centro iki elektronų debesies ribos. Atominis spindulys yra Angstrom lygyje. Nors mes apibrėžiame vieno atomo atomo spindulį, sunku jį išmatuoti vienam atomui. Todėl paprastai atstumas tarp dviejų besiliečiančių atomų branduolių imamas ir padalinamas iš dviejų, kad būtų gautas atomo spindulys. Atsižvelgiant į ryšį tarp dviejų atomų, spindulį galima suskirstyti į metalo spindulį, kovalentinį spindulį, Van der Waals spindulį ir tt Atominis spindulys didėja periodinės lentelės stulpelyje, nes atsiranda naujų elektronų sluoksnių. Iš eilės iš kairės į dešinę mažėja atomų spindulys (išskyrus inertinių dujų).
Joninis spindulys
Atomai gali įgyti arba prarasti elektronus ir sudaryti atitinkamai neigiamo arba teigiamo krūvio daleles. Šios dalelės vadinamos jonais. Kai neutralūs atomai pašalina vieną ar daugiau elektronų, susidaro teigiamai įkrauti katijonai. O kai neutralūs atomai paima elektronus, jie sudaro neigiamo krūvio anijonus. Jonų spindulys yra atstumas nuo branduolio centro iki išorinio jono krašto. Tačiau dauguma jonų atskirai neegzistuoja. Arba jie yra sujungti su kitu priešjonu, arba sąveikauja su kitais jonais, atomais ar molekulėmis. Dėl šios priežasties vieno jono joninis spindulys skiriasi įvairiose aplinkose. Todėl lyginant jonų spindulius, reikėtų lyginti jonus panašioje aplinkoje. Periodinėje lentelėje yra joninių spindulių tendencijos. Kai leidžiamės stulpeliu žemyn, prie atomų pridedamos papildomos orbitos; todėl atitinkami jonai turi ir papildomų elektronų. Taigi, iš viršaus į apačią, jonų spinduliai didėja. Kai eilutę einame iš kairės į dešinę, atsiranda specifinis jonų spindulių kitimo modelis. Pavyzdžiui, 3rd eilutėje natris, magnis ir aliuminis sudaro atitinkamai +1, +2 ir +3 katijonus. Šių trijų joniniai spinduliai palaipsniui mažėja. Kadangi protonų skaičius yra didesnis už elektronų skaičių, branduolys linkęs vis labiau traukti elektronus link centro, todėl sumažėja jonų spinduliai. Tačiau anijonai, esantys 3rd eilutėje, turi žymiai didesnį jonų spindulių, palyginti su katijoniniais spinduliais. Pradedant nuo P3-, jonų spinduliai sumažėja iki S2- ir iki Cl– Priežastis, kodėl Didesnis jonų spindulys anijonuose gali būti paaiškintas elektronų pridėjimu į išorines orbitas.
Kuo skiriasi atominis spindulys ir joninis spindulys?
• Atominis spindulys yra atomo dydžio požymis. Jonų spindulys rodo jono dydį.
• Katijono jonų spindulys yra mažesnis nei atomo spindulys. Ir anijoninis spindulys yra didesnis nei atominis spindulys.
